aula 03-2 (1)

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Centro Universitário Jorge Amado
Curso: Engenharia
Disciplina: Química analítica 
Professor: Vanessa Monteiro
CONCENTRAÇÃO ANALÍTICA
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A espécie em menor
quantidade em uma solução é chamada de soluto, e a espécie em maior quantidade é
chamada de solvente.
Concentração química de uma substância refere-se à quantidade de soluto contida em um
dado volume ou massa de solução ou de solvente.
A concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da 
solução, independente da massa e do volume.
Concentração comum
Relação entre massa de soluto e volume de sua solução
TH
E 
N
EX
T/
CI
D
NaOH (aq)
C = 80 g/L
A solução preparada contém 80 g de 
soluto dissolvidos em 1,0 L de solução.
C = 80 g/L
1 Introdução às expressões de concentração das 
soluções aquosas
Concentração comum
TH
E 
N
EX
T/
CI
D
NaOH (aq)
C = 80 g/L
Expressa a massa de soluto 
presente num certo volume de 
solução.
1 Introdução às expressões de concentração das 
soluções aquosas
Densidade de solução versus
concentração comum
Densidade: 
inclui a massa
da solução.
Concentração comum: 
inclui apenas
a massa do soluto.
1 Introdução às expressões de concentração das 
soluções aquosas
CONCENTRAÇÃO ANALÍTICA
Unidades:
g.L-1 Representa a massa de soluto expressa em gramas por volume da solução 
expresso em litro.
mol.L-1  É o número de moles de uma substância por litro de solução.
Uma porção de 100 mL água do mar contém 2,92 g de cloreto de sódio. Qual a
concentração em mol.L-1 de NaCl no oceano? Na = 23 g.mol-1 e Cl = 35,5 g.mol-1
Concentração em quantidade de matéria
TH
E 
N
EX
T/
CI
D
TH
E 
N
EX
T/
CI
D
TH
E 
N
EX
T/
CI
D
Concentração em quantidade de matéria 
e outras expressões de concentração
Relembrando...
Mol
 É a quantidade de uma espécie química que contém
6,02 x 1023 partículas (átomos, moléculas, íons,
elétrons, etc).
Massa Molar (M ou MM)
 A massa em g de 1 mol da espécie química.
Massa molar atômica  Peso atômico
Ex: 1 mol de H = 1,0079 g de H,
1 mol de Fe = 55,847g de Fe
Massa molar molecular
Ex: 1 mol de CO2 = 44,01 g de CO2
1 mol de H2O = 18,0158 g de H2O
Concentração da solução
Concentração Molar (Molaridade)
Concentração da solução expressa em mols do
soluto por litros do solvente.
Solução 1 molar = 1 mol da substância / 1L de
solução ou 1 molar = 1 mmol da substância / 1 mL
)).Volume(L1MM(g.mol
massa(g)
Molaridade


de solução
)1MM(g.mol
massa(g)
n


Densidade
 Densidade = massa da substância / volume
 Unidades: (g/mL) ou (g/cm3) ou (kg/L)
 Expressões de resultados analíticos:
Relação m/m 
Amostras sólidas % analito = massa (g) analito x 100
massa (g) amostra
Amostras líquidas 
Relação m/v
% analito = massa (g) analito x 100
volume (mL) amostra
Relação v/v
% analito = volume (mL) analito x 100
volume (mL) amostra
Título em massa
Expressa a relação entre a massa de soluto
e a massa de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria 
e outras expressões de concentração
Título em volume
Expressa a relação entre o volume de soluto
e o volume de solução.
2 Concentração em quantidade de matéria 
e outras expressões de concentração
Porcentagem em massa e em volume
Quando o título em massa é expresso em porcentagem, 
tem-se a porcentagem em massa do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria 
e outras expressões de concentração
Concentração entre “[ ]” é expressa em mol.L-1 e representa a concentração do 
analito no equilíbrio.
Partes por milhão (ppm)  gramas de substâncias por 1 milhão de gramas da solução ou
mistura total. (1 ppm = 1 μg.g-1 )
Partes por bilhão (ppb)  gramas de substâncias por 1 bilhão de gramas de solução ou
mistura total. (1 ppb = 1 ng.g-1 )
Segundo a Organização Mundial da Saúde (OMS), o nível máximo aceitável para o ser
humano é de 50 ppm de mercúrio no organismo. Encontre a concentração em mol.L-1 .
Composição percentual  a porcentagem de um componente em uma mistura ou
solução é usualmente expressa como percentual massa/massa (% m/m) ou peso/peso (%
p/p).
Porcentagem em volume
Quando o título em volume é expresso em 
porcentagem, 
tem-se a porcentagem em volume 
do soluto na solução.
2 Concentração em quantidade de matéria 
e outras expressões de concentração
Exercícios
1. Calcular a massa em gramas em 1 mol de CaSO4.7H2O 
(Ca = 40,08; S = 32,06; O = 15,99; H = 1,01) R: 262,14 g/mol
2. Calcular o número de mols em 500 mg de Na2CO3. (Na = 22,990; C = 
12,011) R: 0,0047 mol ou 4,7 x 10-3 mol
3. Quantos miligramas estão contidos em 0,250 mmol de Fe2O3? (Fe = 
55,847) R: 39,923 mg55,847) R: 39,923 mg
4. Calcule a concentração , em g/L da solução obtida ao dissolver 4 g de 
cloreto de sódio em 50 cm3 de água? R: 80 g/L
5. O soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl, em 100 mL de solução 
aquosa. Calcule a concentração do sal expressa em mol L-1 ? R: 
0,15 mol L-1
Vamos exercitar mais....
1.Um técnico de análises químicas precisa preparar uma 
solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão 
volumétrico de 50 mL
a) Qual a massa molar da base (g/mol)
b) Qual a massa a ser pesada da base em 
gramas e em miligramas para preparar essa 
solução. 
M = 0,1 mol/L
V = 50 mL ou 0,05 L
NaOH 
solução. 
c) Será necessário preparar mais volume 
de solução (500 mL), quanto de base devo 
pesar para obter a mesma concentração de 
0,1 mol/L
2. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de 
uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um 
frasco de 500 mL dessa solução existem 5 mols de 
etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração comum dessa 
solução? 
etilenoglicol
n = 5 mol
V = 500 mL ou 0,5 L
R: 620 g/L
3. Qual o volume de H3PO4 85% (m/m) necessário para 
preparar 250 mL de uma solução de H3PO4 1 mol.L-1 (MM = 
98 g.mol-1, d = 1,71 g/mL) ?
Título= 85 % (m/m)
V = 250 mL ou 0,250 L
R: 16,85 mL 
4. 4. Qual a massa de iodeto de potássio para preparar 2 Qual a massa de iodeto de potássio para preparar 2 
L de uma solução de KI 10% (m/v)?L de uma solução de KI 10% (m/v)?
R: 0,2 kg ou 200 g
5. Qual a massa de CuSO4.5H2O (MM = 249,69 g.mol-1) necessária para 
preparar 500 mL de uma solução padrão de Cu(II) 2,0 g.L-1 (MM = 63,546 
g.mol-1)? 
Lembrando....
CuSOCuSO4 4 CuCu+2+2 + SO+ SO44--22
R: 3,929 g ou 3929 mg
C = 2,0 g/L de Cu+2
V = 500 mL ou 0,5 L
6. Uma solução de ácido Nítrico tem concentração igual a 126 g/L e 
densidade igual a 1,008 g/mL. Quais as frações molares do soluto e 
do solvente nessa solução?
R: XHNO3 = 0,035 ou 3,5 %
XH2O = 0,965 ou 96,5 %
C = 126 g/L
d = 1,008 g/mL 
8. Num certo tanque de tratamento de resíduos químicos continha, quando cheio, 3 
gramas de um dado sal numa concentração de 0,5 mol/L. Hoje, a concentração desse 
sal no tanque cheio é de 2,5 mol/L. Qual a massa do sal no tanque?
Hoje
R: 15 g
m = 3 g
M = 0,5 mol/L 
m = ? 
M = 2,5 mol/L 
9. O soro fisiológico utilizado para limpar lentes de contato é 
uma solução aquosa de NaCl 0,9 %. Se, em um frasco 
contendo 100 mL desse soro, forem adicionados 10,8 g de 
NaCl, qual será a concentração molar da solução preparada?
m = 10,8 g de NaCl
M = ?
R: massa final = 10,8 g
M = 1,85 mol/L
Título = 0,9 % (m/m)
V = 100 mL ou 0,1 L 
Qual a massa de etanol em 125 g de uma solução 95 % (m/m)?
Qual a concentração em mol.L-1 uma solução de H2SO4 a 95,0 % (m/m) e densidade 1,84 
g.cm-3? P.M. H2SO4 = 98 g.mol-1
Qual a massa de ácido acético em 500 mL de vinagre com teor de 4,0 % (m/v)?
PREPARO DE SOLUÇÕES
Para se preparar uma solução com uma concentração em mol.L-1 desejada de um sólido
ou líquido puro, pesamos uma massa exata do reagente e a dissolvemos no volume
desejado em um balão volumétrico.
Quantos gramas de CaSO4·2H2O devem ser dissolvidos em um balão volumétrico de
500,00 mL para o preparo de uma solução que contém 8,00 mmol.L-1 de Ca2+ ? Dado
MM CaSO4·2H2O= 172,17 g.mol-1.
DILUIÇÃO
-Soluções diluídas devem ser preparadas a partir de soluções concentradas.
-Um volume ou massa desejado de uma solução concentrada é transferido para um 
balão volumétrico e diluído para um volume ou massa final pretendido.
O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na 
alíquota da solução concentrada e solução diluída.
número de mols alíquotasoluçãoconcentrada  número de mols solução diluída 
Csolução concentrada x Vsolução concentrada  Csolução diluída x Vsolução diluída
A concentração molar do HCl concentrado para uso em laboratório é 12 mol.L-1.
Quantos mililitros desse reagente devem ser diluídos para preparar 120 mL de HCl 0,20
mol.L-1?