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Instituto de Química e Biotecnologia Disciplina: Química Analítica 1 Prof.: André Gustavo Ribeiro Mendonça LLiissttaa ddee EExxeerrccíícciiooss:: eeqquuiillííbbrriiooss áácciiddoo--bbaassee 1. Calcule as concentrações de H3O +, OH- e o pH das seguintes soluções: a) HNO3 0,125 M b) NaOH 0,0031 M c) HCl 0,100 M d) HNO2 0,02 M Ka = 5,0x10 -4 2. Qual o volume de HCl 4,00 M deve ser adicionado a 1,00 litro de água para se obter solução com pH 2,00? 3. Calcule a concentração hidrogeniônica e o pH de uma solução 1,00 x 10-3 M de um ácido HA, sabendo que a constante de ionização é Ka = 1x10-5, a 25ºC. 4. O pH de uma solução 0,030 M de uma base fraca, BOH, foi determinado experimentalmente como sendo igual a 10,87. Calcule o Kb da base. 5. Calcule a concentração de todas as espécies (iônicas e moleculares) numa solução de ácido benzóico (HC7H5O2) 0,010 M, sabendo-se que Ka = 6,50x10 -5. 6. 25,0 ml de uma solução de HNO3 0,100 M, 10,0 ml de HCl 0,150 N e 50,0 ml de KOH 0,120 M foram misturados em um frasco. A mistura resultante é ácida, neutra ou básica? 7. Calcule o pH da solução de acetato de sódio 0,050 M, sabendo-se que a constante de dissociação do ácido acético é 1,80x10-5. 8. O pH de uma solução 0,50 M de cianeto de potássio é 11,55. Calcule o Ka do ácido cianídrico. 9. Um tampão foi preparado misturando-se 300 mL de ácido láctico (HC3H5O3 – Ka = 1,37x10-4) 0,10 M e 200,00 mL de uma solução de lactato de sódio (NaC3H5O3) 0,15 M. Qual o pH deste tampão, supondo-se um volume final de 500,00 mL. 10. Calcule [H3O +] e pH em uma solução obtida pela adição de 20,0 mL de NaOH 0,20 M a 160 mL de CH3COOH 0,30 M. 11. Calcule o volume de CH3COOH 0,50 M e CH3COONa 0,500 M necessário para preparar 400 mL de tampão pH 4,00. 12. Quantos gramas de CH3COONa devem ser adicionados a 50,0 mL de solução de HCl 0,240 M para preparar uma solução tampão de pH 5,04 ? 13. Calcule o pH e a porcentagem de hidrólise de uma solução NaCN 1,00 M, considerando a constante de dissociação do ácido cianídrico como 4,79x10-10. 14. Como preparar uma solução tampão com pH 4,30, sabendo que estão disponíveis os seguintes ácidos: Ácido Base conjugada Ka HSO4 - SO4 2- 1,2x10-2 CH3COOH CH3COO- 1,8x10-5 HCN CN- 4,0x10-10 Qual é a combinação mais conveniente e qual será a proporção entre o ácido e a base conjugada? Aprender de fato é um dos melhores prazeres: bons estudos!!!
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