Lista de Exercícios - Equilíbrios de Complexação

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Instituto de Química e Biotecnologia 
 
Disciplina: Química Analítica 1 (Qualitativa) 
Prof.: André Gustavo Ribeiro Mendonça 
 
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11.. Nas reações de formação dos complexos que seguem, identifique a valência 
primária (m) e a valência secundária (N ou NC) em cada caso: 
a) Ag+ + 2 CN- Ag(CN)2
- 
b) Cu2+ + 4 NH3 Cu(NH3)4
2+ 
c) Fe3+ + 6 F- FeF6
3- 
d) BF3 + F
- BF4
- 
 
22.. Escreva as expressões das constantes de formação para os seguintes 
complexos (Obs: representar as águas de hidratação dos cátions): 
a) [Ag(NH3)2]
+ 
b) [Cu(NH3)4]
2+ 
c) [Fe(CN)6]
4- 
d) [Co(NH3)6]
2+ 
 
33.. Um metal divalente (MM22++) reage com um ligante (LL--) para formar um complexo 
1:1. Calcule a concentração do metal em uma solução preparada pela mistura 
de 0,20 mol de MM
22++ e 0,20 mol de LL
-- num volume de 1 litro. 
Dado: Kf = 1,0 x 108 
R: 4,5x10-5 
 
44.. Baseado nas reações a seguir, escreva a reação global e calcule a constante 
de formação (Kf) do íon complexo diaminprata (I): 
 Ag+ + NH3 Ag(NH3)
+ K1 = 2,5 x 10
3 
 Ag(NH3)
+ + NH3 Ag(NH3)2
+ K2 = 1,0 x 10
4 
R: Kf = 2,5x10
7 
 
55.. Qual a quantidade de AgCl será solubilizada quando forem adicionados 1x10-2 
mol L-1 do agente complexante NH3? Sabendo que o Kps do AgCl = 1,6x10
-10 e a 
Kf do [Ag(NH3)2]
+ = 1,6x107. 
R: 65,92 mg.