AV2 Quimica organica

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1. Pergunta 1
Leia a definição a seguir:
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele elemento na molécula.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela seguinte estrutura de Lewis:
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis:
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I e III.
2. 
II e V.
3. 
II e III.
4. 
I e IV.
5. 
II, III e V.
2. Pergunta 2
Leia o trecho a seguir:
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.”
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion.
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-.
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais baixa.
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
F, V, V, F, V.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
V, F, F, V, F.
4. 
V, V, F, F, V.
5. 
F, F, V, F, V.
3. Pergunta 3
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:
pOH = –log [OH-]
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
1. 
4.
2. 
9.
3. 
14.
4. 
5.
5. 
7.
4. Pergunta 4
Leia o trecho a seguir:
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 8A).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto.
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-.
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à família dos halogênios (grupo 7A). 
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IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta seis elétrons na camada de valência. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
F, V, F, V, F.
2. 
V, F, F, V, F.
3. 
F, F, V, F, V.
4. 
V, V, F, F, V.
5. 
V, F, V, V, V.
5. Pergunta 5
Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
V, V, F, V, F.
2. 
V, F, F, V, F.
3. 
F, F, V, V, F.
4. 
V, F, F, F, V.
5. 
F, V, V, F, V.
6. Pergunta 6
Leia o trecho a seguir:
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há variação da temperatura.
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais complexas.
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas.
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações reversíveis.
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de neutralização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequênciacorreta:
1. 
F, F, V, F, V.
2. 
F, F, V, V, V.
3. 
V, V, V, F, F.
4. 
V, V, F, V, F.
5. 
F, F, F, V, V.
7. Pergunta 7
Leia o trecho a seguir:
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de autoionização ou reação de dissociação:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017. p. 792.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de água, é correto afirmar que:
1. 
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente universal.
2. 
a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países podem utilizar.
3. 
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras moléculas de água.
4. 
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de outros íons.
5. 
as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura da reação.
8. Pergunta 8
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de ionização de base.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes de basicidade e acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar relacionada a presença de um par solitário de elétrons.
Porque:
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton.
A seguir, assinale a alternativa correta:
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação:
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq))
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio para a ionização é:
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
9. Pergunta 9
Leia o trecho a seguir:
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).”
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG
Porque:
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
10. Pergunta 10
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta:
1. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C3.
2. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C2.
3. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2.
4. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2
5. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3.