Diluição de Soluções

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Diluição de Soluções 
Fazemos uma diluição quando adicionamos mais solvente a uma solução já existente, de modo que a 
concentração da solução diminua. 
No cotidiano é muito comum realizarmos diluições. Por exemplo, geralmente os rótulos de sucos 
concentrados indicam que o preparado desses sucos deve ser feito acrescentando-se água numa 
proporção determinada. Quando fazemos isso, estamos diluindo o suco. 
 
Atenção: Não confunda diluição com dissolução. Quando estamos fazendo um suco e adicionamos o 
soluto (refresco em pó, por exemplo) ao solvente (água), está ocorrendo uma dissolução. Mas quando 
acrescentamos mais água a uma solução de água com refresco em pó, temos uma diluição. 
Essa prática também é muito comum nos laboratórios, pois geralmente as soluções que são 
comercializadas vêm numa concentração bem alta e, de acordo com a finalidade, os cientistas preparam 
soluções mais diluídas a partir da solução inicial. 
Essas soluções costumam ser preparadas pegando-se uma alíquota, isto é, uma parte da solução inicial 
com uma pipeta, que é um instrumento utilizado para medir e transferir volumes de líquidos com alta 
precisão. Essa alíquota é transferida para um balão volumétrico e, por último, acrescenta-se a água até 
atingir o volume desejado e indicado pelo balão volumétrico. 
 
Mas surge uma pergunta: Como saber o volume da alíquota que se deve pegar para preparar a 
solução? 
Bem, isso depende de qual concentração queremos que a solução tenha. Quando realizamos uma 
diluição, a massa do soluto permanece inalterada, como mostra a imagem abaixo: 
 
No entanto, a massa do solvente mudou e, consequentemente, a massa e a concentração da solução 
também mudaram. Tendo em vista que a fórmula da concentração comum é dada pela divisão entre a 
massa do soluto pelo volume da solução, temos o seguinte: 
Cinicial = __m1__ Cfinal = __m1__ 
 Vinicial Vfinal 
m1 = Cinicial . Vinicial m1 = Cfinal . Vfinal 
 
 Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal ou Q1 X C1 = Q2 X C2 
 
Por meio dessa relação é possível determinar a concentração da solução final. Veja um exemplo abaixo: 
“500 mL de água foram adicionados a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) de volume 
inicial igual a 200 mL e concentração de 20 g/L. Qual a concentração da solução após essa diluição?” 
Resolução: 
Dados: 
Se a concentração inicial era de 20 g/L, isso significa que em cada litro da solução há 20 gramas de 
soluto (ácido sulfúrico) dissolvido. Assim, basta fazer uma regra de três para descobrir qual a massa do 
soluto que está dissolvida em 200 mL (0,2 mL) da solução: 
20 g de ácido sulfúrico --------- 1 L de solução 
 m1 --------- 0,2 L 
 1 . m1 = 0,2 . 20 
 m1 = 4 g 
 
Agora, para descobrir a concentração final basta usar a expressão abaixo: 
 Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal 
(20 g/L) . 0,2 L = Cfinal . (0,2 L + 0,5 L) 
Cfinal = _4g_ 
 0,7L 
Cfinal = 5,7 g/L 
A mesma relação pode ser feita com a concentração em mol/L, com o título em massa e com a fração 
molecular, como mostra a tabela abaixo: 
 
 
1) Se 500 mL de uma solução 15% VV forem diluídos a 1.500mL, qual será a concentração 
percentual resultante? 
 
 Cinicial . Vinicial = Cfinal . Vfinal ou Q1 X C1 = Q2 X C2 
 
 
500 (mL) x 15 (%) = 1.500 mL x X (%) 
1.500x = 7.500 
X= 7.500 / 1.500 
x=5% V/V 
 
2) Se um xarope contendo 65% p/v de sacarose for evaporado ate 85% de seu volume, que 
porcentagem de sacarose ele conterá? 
Nota: qualquer volume conveniente de xarope pode ser selecionado, por exemplo, 100 mL. Logo, 
85% x 100 mL = 85 mL (Q2) 
Q1 X C1 = Q2 X C2 
100 (mL) x 65 (%) = 85 (mL) x x (%) 
85x = 6.500 
X= 76,47% pV 
 
3) Quantos gramas de solução de amônia 10% p/p podem ser preparados a partir de 1.800 g de 
solução concentrada a 28% p/p? 
Q1 X C1 = Q2 X C2 
1.800 (g) X 28 (%)=X (g) X 10 (%) 
X= 5.040 g 
 
4) Se um galão* de uma solução a 30% pV for evaporado de modo que a solução tenha a 
concentração de 5O% p/V, qual será o seu volume em mililitros? (*3785mL) 
Q1 X C1 = Q2 X C2 
3.785 (mL) x 30 (%)= X (mL) x 5O(%) 
x = 2.271 mL 
 
5) Se 150 mL de uma solução concentrada de cloreto de benzalcônio a 17% pV são diluídos ate 5 
galões, qual será a concentração percentual da diluição? 
 5 (gal) x 3.785 mL = 18.925 mL 
 
150 (mL) x 17 (%)= 18.925 (mL) x X(%) 
18. 925x = 2.550 
x= 0,13% pV 
 
6. Quantos gramas de uma pomada de benzocaína 20% (p/p) e de base para pomadas devem ser 
empregados na preparação de 5 lb** de pomada de benzocaína a 2,5%? 
5 (lb) X 454 g = 2.270 g 
2.270 (g) X 2,5(%) = X (g) X 20 (%) 
20x = 5.675 
x = 283,75 g (pomada 20%) 
2.270 g - 283,75 g = 1.986,25 g (base para pomada)