Exercicios de soluções Resolvidos por Nilton

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SOLUÇÕES
Nocoes basicas sobre Soluções, formulas importantes, e 
aplicação do conhecimento ( Resolução de exercícios): uma 
abordagem feita por Nilton.L.Victor.
nilltonassia@gmail.com
Quem sou?
Nilton Lucas, Actualmente estudante de Farmácia na Universidade Lurio,
faculdade ciências da saúde. Fui monitor de quimica no ano 2022 do
Programa da Pex (preparacao para exame de admissao), fundado por Dr.
Lucio Medico e coordenador da Pex, em companhia com Dr. Nersio
Malumbe, Dr. Cardeal Foutinho e outros. E actualmente presto servico de
explicacao particular para quem precisar do servico, possui conhecimento
excelente de informatica basica. Para mais informação visite a ultima
pagina para obter o contacto e interagir como as substancias quimicas
fazem.
Introdução
Nesta pequena apresentacao, visa apresentar um conhecimento basico e resumido sobre as soluções, dar um
parecer amigavel das soluções, e tornar ela mais comum a fim deque os exercicios sejam intendidas de maneira
simples e pratica, mostrar a diferenca de certos termos para tornar ainda mais agradavel a aprendisagem. O
objectivo nao e substituir os professores ou os Livros, mas sim mostrar que a diferenca esta na linguagem e em mais
tempo de leitura, pois muitas pessoas vem o tema das soluções como um problema, pois ela so se torna um
problema quando vemos ela como um problema. Então sobre as solucao darei um conceito basico, para facilitar a
resolução dos exercícios que é o foco da apresentação.
Dicas para ajudar na Compreensão
Queres aconpanhar audios da explicacão de Nilton em alguns exercicios?
Click no slide que aparecer o seguinte icon para escutar o audio da explicacão do exercicio,
caso não funcione, actualize seu leitor de pdf. vou deixar o link para windows bem como para
celulares em baixo.
Link para pc: https://foxit-reader.en.uptodown.com/windows/download
Link Para celular: https://play.google.com/store/apps/details?id=com.adobe.reader&hl=pt&gl=US
Por exemplo:
O exercicio 9 a 16 carecem de uma explicao um pouco aprofundada, por
isso vem com icon , basta clicar que o audio iniciara.
Soluções
❑ Soluções são misturas homogêneas ( Lembrem-se que as misturas homogêneas não conseguimos distinguir seus
componentes a olhos nus) de duas ou mais substâncias.
❑ Nas soluções, o componente que está presente em menor quantidade recebe o nome de soluto (é o disperso),
enquanto o componente predominante é chamado de solvente (é o dispersante).
❑ Por exemplo: o chá simples que fazemos nas nossas casas, é o mesmo que dissolver açúcar em água, o açúcar é
o soluto, e a água, o solvente, perceba que a água é o que vai predominar mais.
Na verdade o chá simples que
tomamos de agua e acucar, é chamada
de soluçao de água e açucar, pois
quando misturamos e agitamos ja nao
conseguimos mais ver o açucar.
Concentração comum ou, simplesmente, concentração (C)
❑ Na verdade quando tomamos um chá simples costumamos a dizer que o chá esta muito doce, isto porque a uma
maior quantidade de açúcar, em vez disso como químicos podíamos dizer que o chá esta muito concentrado, com
isso percebemos que o termo o “chá esta muito doce” pode ser substituído por “o chá esta muito concentrado”,
logo percebemos com isso que o chá só estará mais doce quanto maior a quantidade de açúcar(soluto), com isso
quanto maior for a quantidade de açúcar(soluto), maior será a doçura( a concentração).
❑ Ou seja, Concentração é a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro de solução.
Exemplo A e B: Mostra que o soluto (NaCl-
sal da cozinha), assim como a agua (
solvente), influenciam muito na
concentração de uma solução.
Concentração
❑ Na verdade a concentração comum, tem-se confundido muito com a densidade quanto a sua formula, mais A
densidade da solução relaciona, portanto, a massa com o volume da própria solução. Ela indica a massa da
solução correspondente a uma unidade de volume (por exemplo: 1 mililitro), mais adiante veremos formas
diferentes da expressão da solução e suas formulas, assim como formulas complementares para facilitar a
resolução de exercícios.
❑ Por exemplo: É muito usual a utilização de densidades em aplicações práticas: como o exames de urina, o
resultado normal se situa entre 1,010 e 1,030 g/mL;
❑ a gasolina de boa qualidade deve ter densidade entre 0,700 e 0,750 g/mL.
Título ou fração em massa (T)
❑ Imagine uma solução formada por 10 g de cloreto de sódio ( NaCl) e 90 g de água. A massa total será: 10 g + 90 g
= 100 g de solução. Ou seja: Título em massa de uma solução (T) é o quociente entre a massa do soluto e a massa
total da solução (soluto + solvente).
“O título não tem unidade (é um número puro) e independe da unidade usada em seu cálculo; se no exemplo anterior 
falássemos em 10 kg de NaCl e 90 kg de H2O, os resultados seriam os mesmos. Note também que o título varia entre 
zero e um (0 < T <1).”
Essa maneira de expressar a concentração de uma solução em titulo é muito
usada na prática. Assim, por exemplo, o soro fisiológico empregado em
medicina é a 0,9% de NaCl (significa que há 0,9 g de NaCl em cada 100 g de
soro).
Concentração em mols por litro ou molaridade (M), [ ], ou Cm
❑ Concentração em mols por litro ou molaridade (M) da solução é a quantidade, em mols, do soluto
existente em 1 litro de solução. Perceba que ainda estamos a falar da concentração, mas porem em mol,
isto e: a concentração pode se expressar na forma de massa, numero de mol, titulo e outros, isso e
importante para saber quando e como resolver um exercício dependendo da sua natureza.
Quando a quantidade do soluto é expressa em mols chamamos de
concentração molar. Tais formas de expressão da concentração são mais
importantes para a Química, pois o mol é a unidade básica de quantidade de
matéria, que facilita extraordinariamente os cálculos químicos. E é muito usada.
Diluição de uma solução
❑ Reflita nesse texto: Um dia questionei uma estudante minha o seguinte: quando tens sumo em po e sumo
concentrado como por exemplo: ceres, qual deles diluis? Ela disse os dois.
Na verdade é uma confusão feita por muitos, e isso leva ate mesmo a falhar na resolucão de alguns
exercicios praticos. Pois o sumo em po preparamos uma solucão e o ceres fazemos uma diluicao, neste caso
acrecentando agua.
❑ Diluir uma solução significa adicionar a ela uma porção do próprio solvente puro.Ex: quando o teu cha
simples esta muito doce voce so tem duas possiblidades de diminuir a quantidade do acucar ou o nivel de
docura, ou diminui a quantidade do acucar oque é dificil, ou aumenta agua sobre o cha, perceba que a
diluicao nessas duas possiblidade indica que ela é feita apartir de uma solucção ja feita, neste caso o cha.
Diluicao de uma solução
❑ Veja nessa image acima, suponhamos que a solução A seja nosso sumo ceres num copo e
esteja muito doce e decidimos diminuir a doucura, e adicionamos agua então teremos sumo
menos doce, poderiamos chamar solucao B, que é a solucao diluida.
❑ Nota importante: na diluição a massa do soluto não se altera, ou seja: a mesma quantidade
de acucar que voce tinha na solucão concentrada antes de adicionar agua, e a mesma
depois de voce acrecentar agua “solucão diluida”. Ou seja: massa1 = massa2 ou m1=m2
“Um facto muito importante na 
quimica para a resolução de 
exercicios e a converção de 
unidade e conhecer as unidades”
Conversãode unidade da massa
Conversão de unidade do volume
Dica importante de Nilton para voce, na
conversão dessas unidades sempre que
partir de uma unidade maior para menor
multiplica, ao contrario divides.Unidae maior para menor
Unidae menor para maior
Ou
❑ Formula para calculo da diluicao
❑ Formula para calculo de Titulo
❑ Formula para calculo da densidade
❑ Formula para calculo de Concentracao comum
❑ Formula para calculo de Concentracao molar, ou molaridade
❑ Formula para calcular molalidade
Molalidade é a quantidade, em mols, de soluto existente em 1 kg de solvente.
❑ Fração em mols ou fração molar (x)
Fraçãoem mols ou fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente entre a quantidade de mols do 
soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto " solvente).
❑ Formula para calcular fração molar 
Outras formulas importantes...
%(𝑚/𝑚) =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑎𝑜 ( 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜+𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒)
𝑥100
Outra formula util é Percentagem em massa:
Ou T(titulo) * 100
EXERCICIOS
Atencao, agora chegou a sencao de exercicios
resolvidos por Nilton, preste atencao nas questoes e
nas unidades, se constatar algum erro ou equivoco
peco para entrar em contacto com a linha de
comunicacao no final da apresentacao.
1. Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?
Dados: Forluma/Resolução
m1= 60g de NaCl C=m1/V
V= 3L C= 60g/3L
C= ? C= 20g/L
2. Se você diluir 25 ml de acido clorídrico 1,50M a 500 ml, qual será a concentração 
molar do acido diluído?
Dados Forluma/Resolução
Ci- (concentracao inicial) = 1,50M Ci*Vi = Cf*Vf
Vi – Volume inicial) = 500mL 1,50M*500ml=Cf*25mL
Vf- (volume final) = 25 ml Cf=(1,50M*500mL)/25mL
Cf – ( concentracao final) = ? Cf= 30M
3. Que volume de solução de H2SO4 18,0M deve ser adicionado a 100 cm3 de 
H2O, para se obter uma solução 5,0M de H2SO4?
Dados Forluma/Resolução
Ci- (concentracao inicial) = 18 M Ci*Vi = Cf*Vf
Vi – Volume inicial) = ? 18M*Vi=5M*100cm3
Vf- (volume final) = 100 cm3/ml Vi=(5M*100cm3)/18M
Cf – ( concentracao final) = 5M Vi= 27,77cm3
Dados Forluma/Resolução
Ci- (concentracao inicial) = 1,00M Ci*Vi = Cf*Vf
Vi – Volume inicial) = 85cm3 1,00M*85cm3=0,65M*Vf
Vf- (volume final) = ? Vf=(1M*85cm3)/0,65M
Cf – ( concentracao final) = 0,65M Vf= 130,77cm3
4. Que quantidade de agua deve ser adicionada a 85,0 cm3 de solução de H3PO4 
1,00 M, para se produzir uma solução de H3PO4 0,65M?
Dados Forluma/Resolução
m1- (massa do soluto) =368g de glicerina T = m1/m
m2- (massa do solvente) = 1600g de água T= 368g/1968g
m- (massa da solucao) = 368 + 1600= 1968g T = 0,187
T=?
%(m/m) =? %(m/m) = 0,187*100 =18,7%
5. Calcule o título e a percentagem em massa de uma solução feita a partir da 
dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água
6. O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização
ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contacto. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a
1,00 g/mL. Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?
Dados Resolucão:
d= 1,00g/mL Pela densidade e possivel perceber que:
V=500mL 1 g 1mL
m(NaCl)=? Xg 500mL
X= (500mL*1g)/1mL = 500g
Entenda que: 500g 100%
Xg 0,90%
Logo: X= 4,50g de NaCl para preparar o soro.
“Na verdade parece uma questão complicada, mas é bastante simples se usarmos a 
regra tres simples, muito comum na quimica” deixa Nilton te explicar como é feito, 
veja:
7. Calcular a molaridade de uma solução aquosa concentrada de HCl a 37% em massa, e densidade 1,19
“Para resolver essa questão, não precisa entrar em panico, mas sim respirar fundo e beber
uma agua que ja esta” antes de dizer que não tem formula, deixa-me dizer que Nessa 
apresentacão não tem, mas Podemos reagir com os nossos pensamentos para fazer
relacão de formula para produzir uma.
1 passo: identificar as formulas que podem surgir na questao, nesse caso temos a densidade e a percentage 
em massa que tambem e conhecida como titulo;
2 passo: escrever as formulas achadas para verificar a relacao existente, neste caso: 
Desnidade= massa da solucao/ volume da solucao
Titulo= massa do solute/massa da solucao
3 pass: Fazer a relacao: veja que, a relacao titulo e densidade da concentracao: C=dT, logo: C=Cm*Mr
Dados Formula/Resolução
T= 37%/100=0,37 C= Cm*Mr
C=1,19*0,37= 0.4403g/ml Cm= (440,3g/L)/36,5g/mol
C= 0.4403g/ml*1000 = 440,3g/L Cm= 12,06mol/L
Mr(HCl)= 36,5g/mol
8. A densidade da solução de H2SO4 (MM=98,0 g/mol) de uma bateria de um automóvel e 1,23. Sabendo que 
a concentração desta solução e 4,0 mol/dm3, calcular a concentração em:
a) Molalidade
b) Fracção molar de soluto
c) Percentagem em massa
d) Qual é o volume de uma solução de sacarose a 30% de 20 ml de sacarose a 0,2M?
e) Determinar a o volume de uma solução KOH a 6,0M que contem o volume de 100ml a 20%.
f) O etanol possui concentração em volume por volume de 93,3%. Calcule o volume em mililitros de água 
existente em 10 L desse álcool.
Exercicio para estudante, teste o
seu conhecimento. Mande o
resultado para mim, para eu ver
seu desenpenho em reagir…
9. Qual é a concentração de ião hidrogénio em solução 0,0013M de HNO3? Qual é seu pH?
Dados Formula/Resolução
[HNO3]= 0,0013M Equação: HN03 H+ + N03-
[H+]=? 1mol de HNO3 = 1 mol de H+. Logo:[HNO3]=[H+]= 0,0013M
PH=? PH= -log[H+]
PH= -log0,0013= 2,87
10. Se 6,73 g Na2CO3 forem dissolvidos em agua suficiente para obter 250 ml de solução, qual será a 
concentração molar de carbonato de sódio? Quais serão as concentrações dos Na+ e CO32-?
Dados Formula/Resolução
m(Na2CO3)= 6,73g Equação: 1Na2C03 2Na+ + 1C032-
V= 250mL = 0,250L 1mol---------2mol----------1mol
Mr(Na2CO3) = 106g/mol n=6,73/106 = 0,063mol, logo: Cm= 0,254M
Cm=? Logo: [Na+ ] =0,508 e [CO32-]= 0,254M
[Na+ ] =? e [CO32-]=?
Nilton Lucas Victor
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11. Qual é a massa, em gramas, de soluto em 250 ml de uma solução 0.0125M KMnO4?
Dados Formula/Resolução
m(KMno4)=? [ ] = n/v n= [ ] * V n = 0,003125
[KMno4] = 0,0125 n = m/mr m=mr*n 
V= 250mL = 0,25L m= 158g/mol*0,003125 = 0,49375g
mr(KMno4) = 158g/mol
12. Que volume de NaOH 0,123M em mililitros, contem 25 g de NaOH?
Dados Formula/Resolução
m(NaOH) = 25g n=m/mr = 25g/40 = 0,625 mol
mr(NaOH) = 40g/mol V = n/[ ] = (0,625mol)/(0,123mol/L)
[ NaOH] = 0,123M ou 0,123mol/L V= 5,0813L 0,00508mL
V(mL)=?
Nilton Lucas Victor
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13. Que volume de HNO3 0,109M, em mililitros, é necessário para reagir completamente com 2,50 
g de Ba(OH)2? HNO3 (aq) + Ba(HO)2 → Ba(NO3)2 + H2O
Dados Formula/Resolução
m(Ba(HO)2 ) = 2,5g 2HNO3 (aq) + Ba(HO)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O
mr(Ba(HO)2 = 171g/mol 2mol 1mol
[ HNO3] = 0,109mol/L xmol 0,0146mol xmol= 0,0292 mol de HNO3
V(HNO3) = ?
--------------- V = n/[ ] V= (0,0292mol)/(0,109mol/L) = 0,268L = 268mL
n=2,5g/171 = 0,0146mol 
14. Que volume Pb(NO3) 0,750M, em mililitros, é necessário para reagir completamente com 1,00L da solução 
de NaCl 2,25M? Pb(NO3)2 (aq) + NaCl (aq) → PbCl2 (s) + NaNO3
Dados Formula/Resolução
[Pb(NO3)] = 0,750mol/ll 1Pb(NO3)2 (aq) + 2NaCl (aq) →1 PbCl2 (s) + 2NaNO3
V(NaCl) = 1L 1mol 2mol
[ NaCl] = 2,25mol/L xmol 2,25mol Xmol = 1,125 de Pb(NO3). 
V(Pb(NO3) = ?
--------------- V = n/[ ] V= (1,125mol)/(0,750mol/L) = 1,5L = 1500mL
n= 1L*2,25mol/L =2,25mol de NaCl
Nilton Lucas Victor
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Nilton Lucas Victor
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15. Se 38,55 ml de HCl forem usados para titular 2,150g de Na2CO3 de acordo com a equação 
seguinte, qual será a molaridade do HCl? Na2CO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (a) + CO2 (g) + H2O (l)
Dados Formula/Resolução
V(HCl) = 38,55 ml = 0,03855L Na2CO3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (a) + CO2 (g) + H2O (l)
m(Na2CO3) = 2,150g 1mol 2mol
[ HCl] = ? 0,0203mol Xmol Xmol= 0,0406 mol de HCl
mr(Na2CO3)= 106g/mol
--------------- [HCl] =n/V [HCl] = (0,0406mol)/(0,03885L) = 1,0532mol/L
n=2,15g/106 = 0,0203mol 
16. Que volume de HCl 0,812 M, em mililitros necessário para titular 1,45 g de NaOH ate o ponto 
de equivalência? Escrever a respectiva equação.
Dados Formula/Resolução
[HCl] = 0,812M 1NaOH(s) + 1HCl (aq) → NaCl (aq) + + H2O (l)
m(NaOH) = 1,45g 1mol 1mol
V(HCl) = ? 0,0363mol Xmol Xmol= 0,0363 mol de HCl
mr(NaOH)= 40g/mol
--------------- [HCl] =n/V V = (0,0363mol)/(0,812mol/L) = 0,045L = 45mL de HCL
n=1,45g/40 = 0,0363mol 
Nilton Lucas Victor
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Estudante de Farmacia na Universidade
Lurio, faculdade ciencias de saude
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+ 258 843746002
niltonassia@gmail.com