40203 8778 28.06.2017 10.30.28 ListaderevisaoAP3

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NÚCLEO DE ENGENHARIAS
LISTA DE REVISÃO - AP3
1) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo pequeno de carga positiva, com elétrons ao redor. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
2) Um ambiente foi contaminado com fósforo radiativo, 15P32 A meia-vida desse radioisótopo é de 14 dias. A radioatividade por ele emitida deve cair a 12,5% de seu valor original após :
a) 7 dias. 
b) 14 dias. 
c) 28 dias. 
d) 42 dias. 100% em 14 dias -> 50% em 14 dias-> 25% -> em 14 dias ->12,5% 
e) 56 dias	então 3x14 dias = 42 dias.
3) Sendo o subnível 4s1 o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I.   o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
II.  esse elemento apresenta quatro camadas eletrônicas;
III. o elétron mais energético apresenta-se no subnível de valor igual a 1.
a) Apenas a firmação I é correta. 
b) Apenas a firmação II é correta.
c) Apenas a firmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
Vamos analisar as afirmações: 
1.o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; 
Se o nível mais energético dele é 4s1, sua distribuição ficará assim: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
Somando os elétrons, dá: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 elétrons. 
Logo, a 1. É verdadeira. 
Analisando a afirmação 2: 
2.esse apresenta quatro camadas eletrônicas; 
K 
L 
M 
N 4s1 
O 
P 
Q 
A distribuição foi até a camada N, que é a quarta camada eletrônica, logo a afirmação 2 é verdadeira. 
Analisando a afirmação 3: 
3.a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 
A própria afirmação 1 responde essa. Depois do 3p6 ao invés de 3d10 vem o 4s1, logo essa afirmação é errada. 
Resposta: Letra D
4) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
Se quisermos poupar tempo, basta consultarmos a tabela periódica e verificarmos qual dos valores refere-se a um elemento da família 2A, pois os tais apresentam 2 elétrons em sua camada de valência.
Fazendo isso, verifica-se que o número buscado é o 20, que representa o elemento Cálcio.
Vejamos, agora ,realizando a distribuição eletrônica:
 k 1s2
 l 2s2 2p6
m 3s2 3p6
n 4s2
Vemos que a última camada, aqui representado pelo subnível 4s2, apresenta 2 elétrons. 
Sendo assim, 
A alternativa correta é a  letra E.
5) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B são isótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:
a)      n = 3; ℓ = 0, mℓ= 2; ms = -1/2
b)      n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; ms = -1/2
c)      n = 3; ℓ = 2, mℓ= 0;ms = -1/2
d)      n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; ms = 1/2
e)      n = 4; ℓ = 0, mℓ= 0; ms = -1/2
Alternativa “b”
Se A tem 20 prótons, C também tem, pois eles são isótopos. Além disso, A tem número de massa 41:
2041A  B  20C
Se C tem 22 nêutrons, então seu número de massa será igual a 22 + 20 = 42:
2041A  B  2042C
Se B e C são isóbaros, quer dizer que seus números de massa são iguais:
2041A  42B  2042C
A e B são isótonos, o que significa que possuem a mesma quantidade de nêutrons. Levando em conta que a quantidade de nêutrons do átomo A é 41 -20 = 21 e, que, portanto, B também possui 21 nêutrons, podemos descobrir a quantidade de prótons do B:
42 – 21 = 21 → 2041A  2142B  2042C
Assim, o número atômico de B é 21. Com essa informação, podemos fazer a distribuição eletrônica de B e responder a questão:
O elétron mais energético está na camada M (3ª), por isso o número quântico principal é n = 3. O último subnível preenchido foi o d, assim, o número quântico secundário é ℓ = 2.
Para descobrir os outros números quânticos, fazemos a representação:
Assim, o número quântico magnético é m = -2; e o do spin é s = -1/2.
6) Um elemento químico “A” apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio (Z = 16). Este pode ter configuração eletrônica: 
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s27)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
7) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) absorvida, átomo neutro, maior.
b) liberada, átomo neutro, maior.
c) absorvida, íon positivo, menor. 
d) liberada, íon positivo, menor. 
e) absorvida, íon negativo, menor.
8)  No ânion tetraborato, B4O72-, o número de oxidação do boro é igual a:
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
e) 7.
sabendo que o nº de oxi. do O é -2 e X é do B qu queremos encontrar 
4X + 7(-2) = -2 
4X - 14 = -2 
4X = -2+14 
4X = 12 
X = +3 
Letra A
9) Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 7 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e  B se associam-se formando uma ligação:
a) coordenada, de fórmula A2B;
b) iônica, de fórmula AB
c) iônica, de fórmula A2B7;
d) covalente, de fórmula AB; 
e) covalente, de fórmula A2B3;
Eles devem formar um composto iônico, de fórmula AB, pois pra manter-se estável seu número na camada de valência deve ser igual a oito, no caso da ligação iônica o composto A (com 2 elétrons) tem tendência a doar seus elétrons para o composto B (com 6), tornando assim os dois compostos estáveis.
Por exemplo: NaCl
Na (Z = 11)   K = 2  L = 8  M = 1
Cl (Z = 17)    K = 2  L = 8  M = 7 
O cátion Na doa seu elétron para o ânion Cl, pois é mais fácil doar 1 do que receber 7 não é mesmo? Assim como é mais fácil receber 1 do que doar 7
10) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: H2O, HI, NaCl e Cl2 e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão:
a) NaCl < Cl2 < H2O < HI 
b) H2O < NaCl < HI < Cl2
c) Cl2 < HI < H2O < NaCl
d) Cl2 < H2O < HI < NaCl
e) HI < H2O < NaCl < Cl2
C) Cℓ2 < Hl < H2O < NaCℓ 
Cℓ2 - molécula apolar - gasosa nas condições ambientes, atração dipolo flutuante - dipolo induzido entre as suas moléculas, atração fraca por isso baixa temperatura de fusão 
Hl - molécula polar - gasosa nas condições ambientes, atração dipolo-permanente - dipolo permanente entre as suas moléculas, atração mais forte que a existente no Cℓ2 
H2O -molécula polar - líquida na temperatura ambiente, apesar de ser pequena,a força de atração entre as moléculas é grande - ligação de hidrogênio, por isso o seu ponto de fusão é maior que das moléculas anteriores 
NaCℓ - substância iônica - como regra geral, são as substâncias que apresentam maior temperatura de fusão - não existe NENHUMA substância iônica que nas condições ambientes (1 atm e 25ºC) seja líquida ou sólida, TODAS, sem exceção são sólidas nessas condições.
Prova Diagnóstica