3ª Lista de Exercícios Ciências dos Materiais

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E APLICADAS 
3 ª Lista de Exercícios de Revisão - 1º/2017
 Estrutura Atômica e Ligações Químicas
 Profª Lucília Alves Linhares Machado
1. Responda à questão, considerando as seguintes afirmativas sobre modelos atômicos.
I - Átomo como modelo probabilístico, sem precisão espacial do elétron.
II- Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.
III - Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor, na eletrosfera.
IV - Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.
V - Átomo como partícula maciça, indivisível e indestrutível.
A alternativa que corresponde, cronologicamente, à evolução do modelo atômico é
(A) II - IV - I - III - V. (B) II - IV - V - I - III. (C) I - V - IV - III - II.
(D) IV - I - V - III - II. (E) V - IV - III - II - I.
2. Assinale a afirmativa incorreta sobre os modelos atômicos:
a) O modelo de Dalton diz que átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa.
b) Segundo Bohr, no átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. 
c) Segundo Bohr quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). 
d) A descoberta da radioatividade foi o que sustentou o modelo atômico de Thomson.
e) Dalton admitia que átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido.
f) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo.
3. Observe a tabela abaixo:
	Elemento neutro
	Número atômico
	Número de prótons
	Número de elétrons
	Número de nêutrons
	Número de massa
	x
	13
	A
	B
	C
	27
Os valores corretos de A, B, C, são, respectivamente: 
4. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons no estado fundamental. 
a) Qual o número atômico do elemento? 
b) Faça a configuração eletrônica do elemento usando a notação espectroscópica. Quantos orbitais apresentam este átomo? 
c) Qual o número de elétrons no seu nível (camada) mais externo? 
d) Os números quânticos são utilizados para “caracterizar” cada elétron da eletrosfera de um átomo. Considerando o último subnível da configuração eletrônica defina os valores dos números quânticos principal (n), azimutal (l), magnético (ml) e spin (ms) para o último elétron deste subnível. Obs: considerar ↓= -1/2
5. O cloreto de sódio exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons Na+ e Cl- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas às estruturas de quais gases inertes?
6. Defina ligações primárias e secundárias e exemplifique.
7. Faça a estrutura de Lewis e explique as ligações envolvidas no composto cloreto de amônio. 
8. Qual a diferença entre as ligações: covalente polar e apolar
9. Explique a ligação metálica.
10. Considere os dados termodinâmicos abaixo e calcule, usando o ciclo de Born-Haber, o valor de ΔEret para o cloreto de prata (AgCl) a 298 K. Calcule o ΔEret para o sal AgCl.
ΔHof (AgCl) = -127 kJ/mol
ΔHosub (Ag) = +285 kJ/mol
Edis (Cl2) = +240 kJ/mol
ΔHEI (Ag) = +731 kJ/mol
ΔHAE (Cl) = -349 kJ/mol