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Ácidos e bases 
Rondonópolis, outubro de 2017 
Ácidos e bases 
Diego do Nascimento Lira
Conceitos em titulações ácidos-base
Este trabalho tem como objetivo explicar quem são os ácidos e as bases e como eles se comportam.
 
Rondonópolis, Outubro de 2017-10-27 
Resumo:
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius que, em 1887, estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Sumario
 
 Introdução ------------------------------------------------------pag 5
Analise e desenvolvimento----------------------------------pag 6
Conclusão----------------------------------------------------pag 7
Introdução
Conceito de Brønsted e Lowry: físico-químico dinamarquês Brønsted e o também físico-químico inglês Lowry propuseram independentemente a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).[3]
Esta última definição generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geral.
Conceito de Lewis : No mesmo ano (1923) em que a teoria de Brønsted-Lowry foi formulada, o químico estadunidense Lewis ampliou ainda mais a definição dos ácidos, teoria que não obteve repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis.[4] Visto que o próton, segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem vazio o orbital 1s, onde pode alojar-se o par de elétrons), pode-se afirmar que todos os ácidos de Brønsted-Lowry são ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Brønsted-Lowry.
Analise e desenvolvimento 
Vamos separar as substancias como acidas e básicas e após isso vamos dizer o motivo delas serem acidas ou básicas:
HClAcido 
NaOH Base
Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação, eles são provenientes de um acido (HCl) e uma base(NaOH).
HCl H+ Cl-
NaOH Na+ OH-
A dissaciação das moléculas de HCl e NaOH produzem anions ( Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+).
Agora iremos explicar o que ocorre quando colocamos uma substancia acida em contato com uma básica:
 A reação que ocorre e de neutralização que surge da mistura de um acido e uma base e origina como produto um sal. A dissociação das molécula de HCl e NaOH produzem anions ( Cl- e OH- ) e cátions ( H+ e Na+)2. A junção entre os íons acima é que vai originar o cloreto de sódio.
Agora vou mostrar a equação química, que caracteriza essa reação :
H- Cl- + Na- H- NaCl + HO
Qual o ponto de viragem de um indicador ? qual pH caracteriza o ponto de viragem neste experimento?
Em uma titulação o “ponto final” da titulação refere-se ao momento em que o indicador muda de cor, o indicador seria uma substancia.
O ponto de viragem aconte no volume 25.04 quando o pH atinge 10,42.
Porque uma solução de pH7 e considerada neutra ?
É neutro pois possui a mesma concentração em mols/L, dos íons hidrônio (H3O) e hidroxudo(OH).
Conclusão 
Vimos o que são os ácidos e as bases vimos o passo a passo de um experimento de acido e base podemos analisar os que são reações, o que acontece durante as reações , vimos também o pH e o que ele é , também observamos que o pH7 e neutro pois e o pH intermediário em outras palavras ele estabilizado, com isso nos descobrimos um pouco do universo dos ácidos e das bases.
		
Referencias
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)
https://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/acidos-e-bases