acidos e bases

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Ácidos e Bases
Prof. Daniel Fortes
FACULDADE MAURÍCIO DE NASSAU
CURSO DE FARMÁCIA
FÍSICO-QUÍMICA
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Definições de ácidos e bases;
Forças relativas de ácidos e bases;
Auto-ionização da água;
Titulações ácido-base;
Cronograma de Aula
Ácidos e bases fracos;
Ácidos polipróticos;
Relação entre Ka e Kb;
Soluções Tampão;
Ácidos e Bases de Lewis.
Físico-Química
Ácidos e Bases
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Ácidos e Bases
Suco Gástrico 
Ácido clorídrico
Hidróxido de Magnésio
Bicarbonato de Sódio
Carbonato de sódio
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1. Definições de Ácidos e Bases
Substâncias envolvidas em inúmeros processos químicos
Acidus = do latim “azedo”.
Base = do inglês arcaico “rebaixar”
Reação de ácido + base = Neutralização
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1. Definições de Ácidos e Bases
Definição de Arrhenius
Ácidos: substâncias que quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H+ .
Base: substâncias que quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH- .
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
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1. Definições de Ácidos e Bases
Definição de Brønsted-Lowry
Ácidos: substâncias capaz de doar um próton (íon H+) para outra substância.
Base: substâncias capaz de receber um próton de outra substância.
HNO2 + H2O H3O+ + NO2-
Remover H+
Adicionar H+
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2. Forças Relativas de Ácidos e Bases
Ácidos e bases possuem tendências diferentes em doar ou receber prótons.
Ácidos fortes – H2SO4
Bases fortes – Ca(OH)2
Ácidos fracos – CH3COOH
Bases fracas – NH3
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3. Auto-ionização da Água
Substâncias anfóteras
Sentido Endotérmico
Sentido Exotérmico
↓ Temperatura
↓ Ionização
↑ Temperatura
↑ Ionização
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3. Auto-ionização da Água
Produto Iônico da Água e Kw
O Potencial Hidrogeniônico e a Escala de pH
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Exercício 1
Vários produtos de limpeza apresentam amônia em sua constituição. O rótulo de um desses produtos indica pH = 10,7. Qual a concentração de cátions hidroxônio e a de ânions hidroxila nesse produto?
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Ácidos e Bases
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3. Auto-ionização da Água
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Medindo o pH: 	Peagâmetro
	Papel de tornassol
	Indicadores
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4. Titulação Ácido-Base
São métodos de análise química amplamente empregados para determinar quantidades de ácido ou base presente em uma solução.
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	 Exercício 2
Quantos mililitros de uma solução 0,5M de HCl são necessários para neutralizar 10ml de uma solução de NaOH obtida por dissolução de 40g de NaOH em água até perfazer 1L de solução?
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5. Ácidos e Bases Fracos
Ionizam-se parcialmente em soluções formando um equilíbrio entre as espécies ionizada e a não-ionizada.
Quanto maior a concentração de um ácido fraco, menor a porcentagem de moléculas ionizadas
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5. Ácidos e Bases Fracos
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Ka1 > Ka2 > Ka3 … 
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6. Ácidos Polipróticos
Ácidos que possuem mais de um próton ionizável.
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7. Relação entre Ka e Kb
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Exercício 3
O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2,14. Qual a concentração molar de íons H+, dessa solução de ácido acético? (pKa = 4,76)
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Qual o Kb para uma solução de NH3 0,010 M que se encontra 4,2% ionizada?
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8. Sistema Tampão
é um sistema formado por ácidos ou bases fracas e seus respectivos pares conjugados, que tem por finalidade evitar a variação abrupta do pH do meio
	Ex: Tampão de ácido acético e acetato
CH3COOH		 CH3COO-
neutraliza bases fortes	 neutraliza ácidos fortes
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8. Sistema Tampão
Determinando o pH de uma solução tampão
	
Equação de Henderson-Hasselbach
A máxima capacidade tampão de uma solução é alcançada quando a concentração de HA e A- são iguais e o pH é igual ao pKa (ou pKb no caso de tampões alcalinos).
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Exercício 4
Qual o pH de uma solução tampão de ácido acético e acetato quando ácido e sal estiverem respectivamente nas concentrações de 0,15 M e 0,20 M? 
(Pka ácido acético = 4,76).
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9. Ácidos e Bases de Lewis
Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons.
Base de Lewis: doador de par de elétrons.
H2O (l) + CO2 (g)  H2CO3(aq)
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9. Ácidos e Bases de Lewis
Acidez de íons Metálicos
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10. Referências Bibliográficas
BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
BRADY, J. E., HUMISTON, G. E. Química Geral. Volume 1. 2ed. São Paulo: LTC, 1986.
ATKINS, P.; LORETTA, J. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2ed. Porto Alegre: Bookman, 2001.
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