GABARITO Ácidos e Bases

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS - ÁCIDOS E BASES 
 
GABARITO 
 
1. Quais são os pares ácido/base conjugados? 
 
CH3 CO2H
 / CH3CO2
- e H2O / OH
 – NH4
+ / NH3 e H3O
+ / H2O 
 
 Quais são o ácido e a base mais fortes em cada reação? 
 
 CH3 CO2H e OH
 – H3O
+ e NH3 
 
 Quais espécies predominam no equilíbrio? 
 
 CH3CO2
- e H2O NH4
+ e H2O 
 
 
2. Ácido Acético < ácido benzóico < ácido sulfuroso 
 
3. HCO3
-
(aq) + H2O(l) CO3 
2-
(aq) + H3O
+
(aq) 
 
 HCO3
-
(aq) + H2O(l) H2CO3 (aq) + OH 
-
(aq) 
 
 
4. Ácido Acético < ácido benzóico < ácido fórmico 
 
5. H2S < HF < HSO4
- 
 
6. Ácido de Lewis: Al3+ , AlCl3 e Ni2+ 
 Base de Lewis: H2O , NH3 e CO 
 
7. Em solução aquosa os dois ácidos estão totalmente ionizados e portanto 
são igualmente fortes. A água exerce o efeito nivelador. 
Entretanto se a água for substituída por ácido acético, vamos verificar que 
o ácido perclórico está mais ionizado do que o ácido nítrico em ácido 
acético. Portanto em ácido acético o ácido perclórico é mais forte que o 
ácido nítrico. 
Se fizermos duas soluções, uma de ácido perclórico e outra de ácido 
nítrico, com a mesma concentração utilizando o ácido acético como 
solvente, vamos verificar que a solução contendo ácido perclórico terá uma 
condutividade maior que a de ácido nítrico. Portanto podemos concluir que 
em ácido acético o ácido perclórico está mais ionizado e então será o ácido 
mais forte. 
 
 HClO4 + CH3 CO2H ClO4
-
 + CH3 CO2H2
+ 
 
 HNO3 + CH3 CO2H NO3
-
 + CH3 CO2H2
+ 
 
8. Óxidos ácidos: Cl2O7 e SO2 Óxido anfótero: Al2O3 
 
 Óxido básico: BaO 
 
 Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 = HClO4 
 
 SO2 + H2O → H2SO3 
 
 Al2O3 + 6H
+ → 2Al3+ + 3H2O 
 
 Al2O3 + 2OH
-
 + 3H2O → 2 [Al(OH)4] 
-
 
 
 BaO + H2O → Ba(OH)2 
 
9. A reação (a) deve estar deslocada para a formação dos produtos. 
Al3+ e Na+ são ácidos duros, entretanto o alumínio apresenta Nox +3 e tem 
um tamanho menor e deve ser então um ácido “mais duro” que o sódio e 
portanto irá preferir se combinar com o fluoreto que é uma base dura. 
 
A reação (b) deve estar deslocada para o lado dos reagentes. 
Hg2+ é um ácido macio e Co2+ é um ácido intermediário a duro. Portanto o 
mercúrio prefere se combinar com o brometo que é uma base 
intermediária , ao invés do fluoreto que é uma base dura. 
 
A reação (c) deve estar deslocada para o lado dos reagentes. 
O titânio com Nox +4 deve ser mais duro que o Ti com Nox +2 e portanto 
prefere se combinar com o fluoreto que é uma base dura, ao invés, do 
iodeto que é uma base macia. 
 
A reação (d) deve estar deslocada para a formação dos produtos. 
Ag+ é um ácido macio e então prefere se combinar com o cianeto que é 
uma base macia e não com o cloreto que é uma base dura. 
 
 
10. A molécula (CH3)2N – PF2 tem dois átomos doadores o N e P. 
 Por ser o nitrogênio mais eletronegativo que o fósforo e Ter um tamanho 
menor que o fósforo, o nitrogênio é uma base dura e o fósforo uma base 
macia. 
 Como o BH3 é um ácido macio e o BF3 um ácido duro, o BH3 prefere se 
coordenar ao fósforo, enquanto que o BF3 prefere se coordenar ao nitrogênio. 
 
 
OBS. Nos exercícios envolvendo ácidos e bases duros e macios, muitas 
vezes não basta apenas consultar as tabelas, é necessário considerar os 
aspectos gerais (Nox, tamanho, eletronegatividade,..) que permitem 
classificar os ácidos e as bases como duros e macios.