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Equação de Schrödinger Aplicada ao átomo de Hidrogênio Estudante: Carlos Henrique A. de Lira. Disciplina: Teoria dos Dispositivos Semicondutores. O poço de potencial onde o elétron está confinado tem a forma: A equação de Schrödinger nesse potencial em 3D: (r)U(r)(r) E(r) Ur e 1 2 40 r 2 2m Expressões para o Laplaciano 2 Laplaciano em coordenadas retangulares: Laplaciano em coordenadas cilíndricas: Laplaciano em coordenadas esféricas: Como o potencial só depende de r, a função de onda pode ser separada (em coordenadas esféricas). Isto produz 3 equações separadas, para as coordenadas eletrônicas do átomo de H. r,,RrP r,,RrP l Número quântico Orbital (Módulo do Momento Angular) •Está relacionado com a forma da orbital (tipo de orbital) Os valores de l dependem dos valores de n. l = 0,..., n -1 n Número quântico principal (Energia) Relacionado com o tamanho da orbital (distância média do elétron ao núcleo) e pode assumir os valores inteiros n =1,2,3,... m Número quântico Magnético (Orientação do Momento Angular) Está relacionado com a orientação da orbital no espaço Os valores de m dependem do valor de l . Estes valores são os números inteiros de -l m l. Passo-a-Passo 1ª Escrever a equação de Schrödinger em coordenadas esféricas; 2ª Usar o método da separação de variáveis; 3ª Substituir-se R, e ; 4ª Produzir uma equação diferencial separada para as funções R, e 5º Propor uma solução para a equação r,, y(, . F(r). Uma solução proposta seria a seguinte: nlm(r,,) = (2) 3(n-l-1)! .e n.a 2n[(n+l)!] -r n.a 3 2r n.a( ) l . L( )2L+1 n-L-1 . 2r n.a . Yl (, m
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