Exercicios - Química

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1. Exercícios 
 
1)Ponto de fusão é ______ em que uma substância pura passa do estado ______ a uma certa 
pressão. 
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: 
 
a) a temperatura; líquido para o sólido. 
b) uma propriedade característica; sólido para líquido. 
c) a transformação química: sólido para líquido. 
d) a temperatura; sólido para líquido. 
 
 
2)Condensação é a passagem da matéria do estado ________ para o __________ . 
 
 
 
3)Evaporação, calefação e ebulição são exemplos de: 
 
a) Passagem do estado líquido para o de vapor 
b) Passagem do estado sólido para o de vapor 
c) Transformações que não dependem da substância e da temperatura do sistema 
d) Passagem do estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido. 
 
 
 
4)A sensação de “gelado” que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é 
devida: 
 
a) À sublimação da acetona. 
b) Á mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico. 
c) Á liquefação da acetona. 
d) Á evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico. 
 
5)Considere as seguintes afirmações: 
 
Na passagem da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor. 
Combustão de compostos (como álcool etílico e metanol) são fenômenos endotérmicos. 
A mudança da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico. 
 
 Estão corretas, apenas as afirmações: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e III. 
 
6)Uma roupa secando em um varal corresponde à mudança de estado físico da matéria 
denominada: 
 
a) condensação. 
b) vaporização. 
c) sublimação. 
d) liquefação. 
 
 
 
 
 
 
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2. Exercícios de aplicação: 
 
1)Durante a mudança de estado de uma substância pura, verifica-se que: 
 
a) a temperatura varia uniformemente. 
b) a temperatura se manterá constante a pressão constante. 
c) a temperatura se manterá constante com a variação de pressão. 
d) a temperatura depende da fonte de calor. 
 
 
2)Fase pode ser definida como: 
 
a) uma parte homogênea de um sistema, separada das outras por limites bem definidos. 
b) qualquer porção da matéria de composição química conhecida. 
c) qualquer parte homogênea ou heterogênea de um sistema. 
d) qualquer das definições. 
 
 
3)Representa uma mistura heterogênea o sistema: 
 
a) gasolina e água. 
b) álcool e água. 
c) gasolina e álcool. 
d) água e sal de cozinha. 
 
4)Representa uma mistura homogênea e uma substância simples o grupo: 
 
a) água + sal e H2. 
b) água + óleo e NaCl. 
c) ar atmosférico e H2O. 
d) água + álcool e H2O. 
 
5)Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o ar 
atmosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta: 
 
a) Três componentes e três fases. 
b) Três componentes e duas fases. 
c) Cinco componentes e quatro fases. 
d) Cinco componentes e duas fases. 
 
6)A água mineral filtrada (sem gás) é: 
 
a) Uma substância pura. 
b) Uma mistura heterogênea. 
c) Uma mistura homogênea. 
d) Uma substância composta. 
 
7)Indique a alternativa FALSA: 
 
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura 
homogênea. 
b) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. 
c) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções. 
d) A água do filtro é uma mistura homogênea. 
 
 
 
 
 
 
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3. Exercícios: 
 
1)A filtração é o melhor método para separar a mistura formada de: 
 
a) um líquido de outro líquido. 
b) um sólido de outro sólido. 
c) um sólido de um líquido. 
d) um gás de um líquido. 
 
2)Qual o melhor método para se separar o óleo da água? 
 
a) cristalização. 
b) filtração. 
c) decantação. 
d) evaporação. 
 
3)Considere as misturas: 
 
 Água e óleo. 
 Água e cloreto de sódio. 
 Água e areia 
 
Para se separar completamente a água deve usar, respectivamente: 
 
a) Funil de separação, destilação simples e filtração. 
b) Filtração, destilação simples e funil de separação. 
c) Destilação simples, funil de separação e filtração. 
d) Filtração, destilação simples e levigação. 
 
4)Industrialmente, a extração do cloreto de sódio a partir da água do mar, faz-se uma: 
 
a) evaporação. 
b) destilação. 
c) liquefação. 
d) filtração. 
 
5)Os componentes de uma mistura constituída por açúcar comum e água podem ser separados 
por: 
 
a) filtração. 
b) destilação simples. 
c) decantação. 
d) destilação fracionada. 
 
6)As misturas líquidas homogêneas, onde os componentes tenham pontos de ebulição bem 
distintos, podem ser separadas por: 
 
a) centrifugação. 
b) filtração. 
c) decantação. 
d) destilação. 
 
 
 
 
 
 
 
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4. Exercícios: 
 
 
1) Densidade é uma propriedade definida pela relação: 
 
a) massa / pressão 
b) massa / volume 
c) massa / temperatura 
d) pressão / temperatura 
 
2)Um corpo de massa igual a 18g ocupa um volume de 6 mL. A densidade desse corpo é igual 
a: 
 
a) 18 g/mL. 
b) 6 g/mL. 
c) 3 g/mL. 
d) 24 g/mL. 
 
3)Sabendo que um certo material apresenta densidade igual a 2,5g/mL, podemos dizer que em 
10 mL deste material encontraremos uma massa de: 
 
a) 25g. 
b) 2,5g. 
c) 10g. 
d) 0,25g. 
 
4)Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ? 
 
a) 3,787 g. 
b) 3,792 g. 
c) 2,208 g. 
d) 2,376 g. 
 
5)Uma das heranças deixadas pelos alquimistas foram os métodos desenvolvidos para obter 
ácido nítrico e ácido sulfúrico, denominados por eles respectivamente de AQUA FORTIS e 
ÓLEO DE VITRÍOLO. O ácido nítrico é um líquido transparente, incolor, tóxico e corrosivo. O 
ácido sulfúrico é um líquido incolor, oleoso e corrosivo. O contato desses ácidos com a pele 
provoca a destruição dos tecidos. A palavra sublinhada refere-se a uma propriedade desses 
ácidos. Que tipo de propriedade é essa? 
 
a) Geral. 
b) Física. 
c) Química. 
d) Organoléptica. 
 
6)Com relação às propriedades da matéria, é FALSO afirmar: 
 
a) Cor, odor e sabor são propriedades químicas. 
b) Densidade, solubilidade, temperatura de ebulição e temperatura de fusão são 
propriedades usadas na identificação de uma substância. 
c) As propriedades químicas podem ser usadas como critério na determinação de grau de 
pureza das substâncias. 
d) A densidade é uma propriedade física da matéria. 
 
 
 
 
 
 
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7)Dois copos, um contendo álcool e o outro água, podem ter seus conteúdos identificados pelo 
odor. Neste caso estamos usando uma propriedade: 
 
a) Geral da matéria. 
b) Física. 
c) Química. 
d) Organoléptica. 
 
5. Exercícios: 
 
1)Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente 
se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e 
oxigênio,por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose 
em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de: 
 
a) Fenômenos físicos. 
b) Equações. 
c) Reações químicas. 
d) Propriedade. 
 
 
2)A reação química: 
 
 Cu(OH)2  CuO + H2O 
 é: 
 
a) Síntese total. 
b) Deslocamento. 
c) Dupla troca. 
d) Análise parcial. 
 
 
3)Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico ocorre a formação 
de gás hidrogênio e sulfato de cobre. Esta reação tem sua equação representada abaixo. 
Podemos classificar esta reação como: 
 
Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 
 
a) Síntese. 
b) Simples troca. 
c) Dupla substituição. 
d) Decomposição. 
 
 
4)Considere as equações: 
 
I . Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 
II . P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 
III. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 
IV. 2 H2O  2 H2 + O2 
 
 É considerada uma reação de decomposição: 
 
 
 
 
 
 
 
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a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
 
 
5)A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e 
dupla troca são: 
 
I . Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb 
II . FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S 
III . 2 NaNO3  2 NaNO2 + O2 
IV. N2 + 3 H2  2 NH3 
 
a) III, IV, I e II. 
b) IV, III, I e II. 
c) I, III, II e IV. 
d) II, I, IV e III. 
 
 
6. Exercícios: 
 
1)Identifique a alternativa falsa: 
 
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse 
átomo. 
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons. 
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu 
número de prótons permanece constante. 
d) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico. 
 
2)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é 
a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? 
 
a) Número de massa 
b) Número de prótons 
c) Número de nêutrons 
d) Energia de ionização 
 
3)O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico e número de 
massa são, respectivamente: 
 
a) 52, 127. 
b) 52, 23. 
c) 127, 52. 
d) 52, 179. 
 
4)O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, 
número atômico e número de massa iguais a: 
 
a) 17 e 18. 
b) 18 e 17. 
c) 17 e 35. 
d) 35 e 17. 
 
 
 
 
 
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5)Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: 
Prótons 13 
Nêutrons 14 
Elétrons 13 
 O número de massa deste átomo é igual a: 
 
a) 13. 
b) 14. 
c) 26. 
d) 27. 
 
6)A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número 
de: 
 
a) Prótons. 
b) Nêutrons. 
c) Elétrons. 
d) Mésons. 
 
7)Um átomo genérico X apresenta número de massa 48 e 22 prótons em seu núcleo. O número 
de nêutrons deste átomo é igual a: 
 
a) 22. 
b) 24. 
c) 26. 
d) 70. 
 
8)Um átomo de certo elemento químico apresenta número de massa 64 e 31 prótons. Podemos 
afirmar que este átomo possui: 
 
a) 33 nêutrons. 
b) 33 prótons. 
c) 31 nêutrons. 
d) 95 prótons. 
 
9)Determinado átomo possui 45 prótons, 45 elétrons e número de massa 95. Podemos afirmar 
que este átomo possui: 
 
a) 45 nêutrons e número atômico 45. 
b) 50 nêutrons e número atômico 45. 
c) 50 nêutrons e número atômico 90. 
d) 45 nêutrons e número atômico 50. 
 
10)Um átomo possui número de massa 35 e 18 nêutrons. O número de prótons deste átomo é: 
 
a) 35. 
b) 18. 
c) 43. 
d) 17. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. Exercícios 
 
1)As partículas fundamentais de um átomo são: 
 
a) apenas prótons. 
b) apenas prótons e nêutrons. 
c) apenas elétrons. 
d) prótons, nêutrons e elétrons. 
2) Assinale a afirmação falsa: 
 
a) no núcleo dos átomos encontramos prótons e elétrons. 
b) os elétrons estão localizados na eletrosfera. 
c) o núcleo é a região central do átomo. 
d) prótons e elétrons possuem cargas elétricas opostas. 
 
3)É correto afirmar sobre a partícula fundamental do átomo de carga elétrica positiva que: 
 
a) Localiza-se na eletrosfera. 
b) Possui carga elétrica oposta a do nêutron. 
c) Chama-se próton. 
d) Possui massa desprezível. 
 
4)Uma das partículas fundamentais do átomo localiza-se no núcleo, tem carga relativa positiva e 
unitária e massa relativa igual a 1. Esta partícula chama-se: 
 
a) elétron. 
b) nêutron. 
c) neutrino. 
d) próton. 
 
5)Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades 
específicas, até ficar reduzida a: 
 
a) duas substâncias simples. 
b) uma molécula. 
c) átomos. 
d) prótons. 
 
6)Qual alternativa apresenta apenas substâncias simples? 
 
a) Fe, O3 e H2O2. 
b) CO, NaOH e NaCl. 
c) He, H2 e CO. 
d) O2, N2 e Ag. 
 
7)Quantas substâncias simples existem entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, 
C2H4, CO2 e He? 
 
a) 5. 
b) 4. 
c) 3. 
d) 2. 
e) 
 
 
 
 
 
 
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8)Três substâncias simples estão exemplificadas no item: 
 
a) Enxofre rômbico, fósforo branco, grafite. 
b) Diamante, metano, gás carbônico. 
c) Ozônio, amônia, cloro. 
d) Fósforo vermelho, diamante, fosfina (PH3). 
 
9)A seqüência a na qual todas as substâncias simples apresentam atomicidades diferentes entre 
si é: 
 
a) H2, H2O, H2O2, O2. 
b) S8, Fe, O2, P4. 
c) F2, Al, N2, O3. 
d) CH4, CCl4, H2SO4, HClO4. 
 
10)Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições: 
 
I. São formadas por um único elemento químico. 
II. Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos. 
III. Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas 
IV. Não podem formar misturas com substâncias compostas. 
 
 São FALSAS, apenas: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
11)Em que grupo está presente apenas substâncias compostas: 
 
a) NaOH, H2 e HCl. 
b) H2O, H2SO4 e NaHCO3. 
c) Cl2, O2 e H2. 
d) Cl2, HCl e O2. 
 
12)O gás carbônico (CO2) é: 
 
a) Uma substância simples. 
b) Formado por dois elementos. 
c) Elemento químico. 
d) Uma mistura homogênea. 
 
10)Analise as representações: H2, O2, H2O, CH4, O3, H, Cl1-, Na2SO4, Ca2+, HNO3, N e 
CO2. Assinale a alternativa que indica quantas delas são substâncias compostas: 
 
a) 3. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 6. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8. Exercícios: 
 
1)Os símbolos do magnésio, manganês e mercúrio são, respectivamente: 
 
a) Ma, Mg, Me. 
b) Mn, Mg, Hg. 
c) Mg, Mn, Hg. 
d) Mg, Mn, Me. 
 
2)Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, 
respectivamente: 
 
a) F, P, Pr, K e Hg. 
b) Fr, Ag, F, Po e Mo. 
c) F, Ag, Fe, P e Mg. 
d) F, Pr, Fe, P e Mn. 
 
3)Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos 
químicosdesses elementos. Estes símbolos são respectivamente: 
 
a) P, Ar, Sr. 
b) Pb, Ag, Sb. 
c) Po, S, Bi. 
d) Pu, Hg, Si. 
 
4)Na água das piscinas é adicionado um sal de coloração azul denominado de sulfato cúprico 
(CuSO4). Neste sal encontramos os elementos químicos: 
 
a) Chumbo, enxofre e oxigênio. 
b) Cobre, sódio e oxigênio. 
c) Ouro, sódio e oxigênio. 
d) Cobre, enxofre e oxigênio. 
 
5)A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte 
composição nuclear: 
 
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. 
b) 26 elétrons e 30 nêutrons. 
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons. 
d) 26 prótons e 30 nêutrons. 
 
6)O átomo neutro de alumínio 13 Al 27 tem: 
 
a) 27 prótons. 
b) 14 nêutrons. 
c) 40 prótons. 
d) 14 elétrons. 
 
 
7)Um íon positivo recebe o nome especial de: 
 
a) cátion. 
b) ânion. 
c) hidroxila. 
 
 
 
 
 
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d) ionização. 
 
8)O deutério, átomo isótopo do hidrogênio tem: 
 
a) dois elétrons. 
b) três prótons. 
c) um nêutron. 
d) um próton e dois nêutrons. 
 
9)Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são: 
 
a) isóbaros. 
b) isótonos. 
c) isótopos. 
d) isômeros. 
 
10) Um átomo A, isóbaro do 25 Mn 54 e isótono do 22 Ti 50, tem número atômico: 
 
a) 54. 
b) 38. 
c) 26. 
d) 25. 
 
11) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41 e isóbaro de 22B44. Com base 
nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui: 
 
a) 22 prótons 
b) 24 nêutrons 
c) 20 nêutrons 
d) número de massa igual a 61. 
 
12) Os átomos 12M25 e 11N são isóbaros. O número de nêutrons existentes no núcleo dos 
átomos de N é igual a: 
 
a) 25. 
b) 14. 
c) 13. 
d) 12. 
 
13)No esquema a seguir, considerando-se as relações entre os átomos dos elementos 
representados, pode-se afirmar que o número: 
 30X 
 isótopos isótonos 
 
 
 62Y 32Z 
 isóbaros 
 
a) De massa de X é 60. 
b) De massa de Z é 60. 
c) De nêutrons de X é 62. 
d) De prótons de Y é 32. 
 
14) Sabendo que o átomo 14Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, 
pode-se afirmar que este átomo tem número de massa: 
 
 
 
 
 
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a) 21. 
b) 28. 
c) 32. 
d) 30. 
 
9. Exercícios: 
1)Colocar em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d, 4f, 5p, 6s. 
 
a) 4d < 4f < 5p < 6s. 
b) 4f < 4d < 5p < 6s. 
c) 4d < 5p < 6s < 4f. 
d) 5p < 6s < 4f < 4d. 
 
2)Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil. O grande salto de qualidade aconteceu 
no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com 
ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e 
dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. 
 Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. 
 
3)A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é: 
 
a) 2, 8, 9, 2. 
b) 2, 8, 8, 3. 
c) 2, 8, 10, 1. 
d) 2, 18, 1. 
 
4)A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e 
seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
 
a) 2, 8, 16. 
b) 2, 8, 8, 8. 
c) 2, 8, 10, 6. 
d) 2, 8, 14, 2. 
 
5)Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para 
produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e 
à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível “3d“ da configuração eletrônica do vanádio 
? 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
 
6)Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 tem como número 
atômico: 
 
a) 10. 
b) 18. 
 
 
 
 
 
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c) 20. 
d) 45. 
 
7)A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa elétrons de valência do elemento químico com 
número atômico: 
 
a) 22. 
b) 23. 
c) 25. 
d) 33. 
8)Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 
3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: 
 
a) 19 e 39. 
b) 21 e 39. 
c) 19 e 42. 
d) 21 e 42. 
 
9)As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
 solução aquosa de CuSO4 = azul. 
 solução aquosa de NiSO4 = verde. 
 
 A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. 
Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, 
qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? 
 
a) 17Cl. 
b) 20Ca. 
c) 21Sc. 
d) 26Fe. 
 
10)O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é 
aquele cujo número atômico é igual a: 
 
a) 4. 
b) 7. 
c) 11. 
d) 12. 
 
11)Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível 
mais externo? 
 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
 
12)Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar 
que: 
 
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. 
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. 
 
Apenas a afirmação II é correta. 
 
 
 
 
 
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a) Apenas a afirmação III é correta. 
b) As afirmações I e II são corretas. 
c) As afirmações II e III são corretas. 
 
13)O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua 
como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro, 
número atômico 17, o número de elétrons em subnível “p” é: 
 
a) 12. 
b) 11. 
c) 10. 
d) 6. 
 
9. Exercícios: 
 
1)A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento 
podemos afirmar 
 
I. É elemento representativo 
II. É elemento de transição. 
III. Seu número atômico é 25. 
IV. Possui 7 subníveis de energia. 
 
a) somente I é correta. 
b) somente II e III são corretas. 
c) somente II, III e IV são corretas. 
d) todas são corretas. 
 
2)Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está 
localizado na: 
 
a) família 5 A do período 3. 
b) família 3 A do período 3. 
c) família 5 A do período 4. 
d) família 7 A do período 4. 
 
3)Um elemento químico hipotético X, possui 20 elétrons em sua eletrosfera. A família e o 
período deste elemento são, respectivamente: 
 
a) 2 A, 3º período. 
b) 2 A, 4º período. 
c) 4 A, 3º período. 
d) 4 A, 4º período. 
 
4)A estrutura eletrônica 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 representa um átomo de: 
 
a) Elemento de transição externa do grupo 6B. 
b) Elemento representativo da família 2A. 
c) Elemento de transição interna do grupo 3B.d) Elemento de transição do grupo 2B. 
 
5)Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua 
configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: 
 
 
 
 
 
 
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a) 50. 
b) 32. 
c) 34. 
d) 82. 
 
6)Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem 
crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra: 
 
a) Grupo 3B e 2º período. 
b) Grupo 4A e 2º período. 
c) Grupo 5B e 4º período. 
d) Grupo 5A e 3º período. 
 
7)Na classificação periódica, os elementos de configuração: 
 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 
 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2 
 
 estão, respectivamente, nos grupos: 
 
a) IV A e IV B. 
b) IV A e II B. 
c) IV B e II A. 
d) II A e II B. 
 
10. Exercícios: 
 
1)Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são 
denominados, respectivamente: 
 
a) halogênios e alcalinos. 
b) alcalinos e alcalinos terrosos. 
c) halogênios e calcogênios. 
d) alcalinos e halogênios. 
 
2)O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 
pertence à família dos: 
 
a) halogênios. 
b) alcalinos. 
c) gases nobres. 
d) alcalinos terrosos. 
 
3)Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda 
camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em 
que se encontra este elemento são, respectivamente: 
 
a) família dos halogênios, 7° período. 
b) família dos halogênios, 4° período. 
c) família dos calcogênios, 4° período. 
d) família dos calcogênios, 7° período. 
 
4)Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente: 
 
a) Cl, Ca e Na. 
 
 
 
 
 
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b) F, Na e He. 
c) K, Cl e Al. 
d) Br, Mg e Kr. 
 
5)O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de 
valência desses elementos pode ser representada por nsx npy. Os valores de x e y são: 
 
a) 2 e 5. 
b) 2 e 6. 
c) 2 e 4. 
d) 2 e 7. 
 
 
6)Os elementos x A, x + 1 B e x + 2 C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se 
B é um halogênio, pode-se afirmar que: 
 
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível. 
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível. 
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre. 
d) A é um metal alcalino e C é gás nobre. 
 
 
7)Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 
 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
 
 Então R: 
 
a) pertence à família dos calcogênios. 
b) apresenta último subnível p incompleto. 
c) pertence à família dos gases nobres. 
d) é do grupo B. 
 
 
8)Assinale a alternativa que possui apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e 
alcalinos-terrosos. 
 
a) CaO, BeO, NaCl, H2O. 
b) Ba2O, Na2SO4, NaCl, CaO. 
c) MgSO4, H2O, Al2O3, MgO. 
d) CaSO4, MgO, MgSO4, CaO. 
 
 
9)O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à 
tabela periódica, o césio pertence à família dos: 
 
a) Alcalinos. 
b) Alcalinos-terrosos. 
c) Calcogênios. 
d) Halogênios. 
 
 
10)Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos. 
 
a) Ca, Mg, Ba. 
 
 
 
 
 
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b) Li, Na, K. 
c) Zn, Cd, Hg. 
d) Ag, Au, Cu. 
 
11. Exercícios: 
1)Possuem brilho característico, são bons condutores de calor e eletricidade. Estas propriedades 
são dos: 
 
a) ametais. 
b) não metais. 
c) semimetais. 
d) metais. 
 
 
2)Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma exceção é o: 
 
a) sódio. 
b) magnésio. 
c) ouro. 
d) mercúrio. 
 
 
3)O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: 
 
a) nitrogênio, oxigênio e argônio. 
b) argônio, hidrogênio e nitrogênio. 
c) hélio, hidrogênio e oxigênio. 
d) hélio, argônio e neônio. 
 
 
4)Qual dos grupos abaixo possui apenas ametais? 
 
a) B, Al e Ne. 
b) W, Os e Po. 
c) Si, Ge e As. 
d) Br, S e O. 
 
 
12. Exercícios: 
 
1)Naturalmente, são estáveis átomos dos: 
 
a) metais alcalinos. 
b) calcogênios. 
c) gases nobres. 
d) halogênios. 
 
 
2)Todo gás nobre possui, em sua última camada, 8 elétrons, com exceção do: 
 
a) hélio. 
b) Neônio. 
c) Argônio. 
 
 
 
 
 
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d) Criptônio. 
 
 
3)Para satisfazerem a teoria do octeto átomos dos halogênios (7A), por serem bastante 
eletronegativos, ganham elétrons. O número de elétrons que cada halogênio deve ganhar é igual 
a: 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
 
 
4)O poder de combinação do carbono (Z = 6) é: 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
 
 
5)É verdadeira a afirmação: 
 
a) o átomo de cloro (Z = 17) é estável na sua forma nativa. 
b) o sódio deve ganhar um elétron para se tornar estável. 
c) a valência do oxigênio é igual a 2. 
d) todo gás nobre possui 8 elétrons em sua última camada. 
 
 
6)Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem 
configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de 
carga: 
 
a) + 1 e – 1. 
b) – 1 e + 2. 
c) + 2 e – 1. 
d) – 2 e – 2. 
 
 
7)Átomos de magnésio possuem 2 elétrons em sua camada de valência e, para se tornarem 
estáveis procuram perder 2 elétrons. A eletrovalência do magnésio é: 
 
a) + 8. 
b) – 2. 
c) + 1. 
d) +2. 
 
13. Exercícios: 
 
1)O elemento com a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 tende, em seus compostos, a: 
 
a) ganhar três elétrons. 
b) ganhar um elétron. 
c) ganhar dois elétrons. 
 
 
 
 
 
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d) perder seis elétrons. 
 
 
2)A ligação química entre os elementos de números atômicos 16 e 19 é do tipo: 
 
a) iônica. 
b) covalente. 
c) dativa. 
d) metálica. 
 
 
3)A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: 
 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
 
 
4)Um elemento químico A, de número atômico 12, combina-se com outro elemento B, de 
número atômico 17. A fórmula do composto obtido é: 
 
a) AB. 
b) A2B. 
c) AB2. 
d) A7B2. 
 
 
5)A substância formada por A e B, de números atômicos 12 e 7, respectivamente, tem fórmula: 
 
a) AB. 
b) A2B3. 
c) A3B2. 
d) A2B. 
6)Dois átomos A e B têm, respectivamente, dois e cinco elétrons na última camada. O íon-
fórmula entre A e B é: 
 
a) A5B2 
b) A3B2 
c) A2B3 
d) AB3 
 
7)Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do 
grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do respectivo composto: 
 
a) MX2. 
b) M2X. 
c) M2X7. 
d) M7X2. 
 
8)Num compostos, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a fórmula molecular, provavelmente os 
átomos X e Y, no estado fundamental, tenham os seguintes números de elétronsna última 
camada, respectivamente: 
 
a) 2 e 3. 
 
 
 
 
 
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b) 3 e 2. 
c) 2 e 5. 
d) 3 e 6. 
 
9)Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? 
 
a) NaI. 
b) CO2. 
c) HCl. 
d) H2O 
 
 
 
10)Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
 
a) são sempre sólidos. 
b) são sempre líquidos. 
c) são sempre gasosos. 
d) podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
 
11)Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico 
de Y é: 
 
a) 7. 
b) 9. 
c) 11. 
d) 16. 
 
 
14. Exercícios: 
 
1)Uma ligação covalente normal é feita por: 
 
a) elétrons de apenas um dos átomos. 
b) um elétron de cada átomo. 
c) pontes de hidrogênio. 
d) partículas alfa. 
 
2)Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um 
elemento da família 7A ligação entre ambos é: 
 
a) coordenada. 
b) eletrovalente. 
c) dativa. 
d) covalente normal. 
 
3)Qual o número de ligações covalentes normais que um átomo de número atômico 8 pode 
realizar? 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
 
 
 
 
 
 
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4)Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se formando a substância: 
 Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17) 
 
a) NCl2 e iônica. 
b) NCl2 e molecular. 
c) NCl3 e iônica. 
d) NCl3 e molecular. 
 
5)Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência combina-se com o hidrogênio (Z = 1). 
A fórmula do composto formado é: 
 
a) HX2. 
b) HX. 
c) H2X. 
d) H3X. 
 
6)A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é: 
 Dados: C (Z = 6); O (Z = 8). 
 
a) CO2. 
b) C = O = O. 
c) O = C = O. 
d) O – C – O. 
 
 
7)O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e 
o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: 
 
a) HSe e HS.. 
b) H2Se e HS. 
c) HSe e H2S. 
d) H2Se e H2S. 
e) 
8)A fórmula N 
 
a) Prótons. 
b) Elétrons. 
c) Pares de prótons. 
d) Pares de elétrons. 
 
9)O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula: 
 
a) N2H. 
b) NH2. 
c) NH3. 
d) NH4. 
 
10)Qual dos gases, à temperatura e pressão ambientes, é formada por moléculas monoatômicas? 
 
a) Ozônio. 
b) Hidrogênio. 
c) Nitrogênio. 
d) Argônio. 
 
 
 
 
 
 
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11)As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração [1], isto 
é, configuração eletrônica semelhante à dos [2]. Isso pode ser conseguido através de [3] de 
elétrons de um átomo para outro ou através de [4] de elétrons entre os átomos (modelo do 
octeto). As lacunas 1, 2, 3 e 4 são corretamente preenchidas, respectivamente, com: 
 
a) Estável, halogênios, transferência, compartilhamento. 
b) Estável, elemento de transição, transferência, compartilhamento. 
c) Estável, gás nobre, transferência, compartilhamento. 
d) Instável, gás nobre, transferência, compartilhamento. 
 
15. Exercícios: 
 
1)No compostos CO2 o Nox do carbono é igual a: 
 
a) zero. 
b) + 1. 
c) + 2. 
d) + 4. 
 
2)Qualquer elemento químico em uma substância simples possui número de oxidação igual a: 
 
a) – 1. 
b) – 2. 
c) + 1. 
d) zero. 
 
 
3)O ferro pode aparecer na natureza na forma do íon Fe2 +, neste caso o seu número de 
oxidação é: 
a) 0. 
b) + 1. 
c) + 2. 
d) + 3. 
 
 
4)Considere os compostos de fórmulas: 
 
 NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 
 
Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presentes nesses compostos, são, 
respectivamente: 
 
a) + 2, - 4 e - 5. 
b) + 3, - 2 e - 5. 
c) + 3 + 1 e + 3. 
d) + 3 + 4 e + 5. 
 
 
5)Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, 
Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são: 
 
a) + 5, – 1 e – 2. 
b) + 7, – 4 e – 3. 
c) + 3, + 2 e + 3. 
 
 
 
 
 
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d) + 5, – 2 e – 1. 
 
 
6)Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3 
 
Os números de oxidação do cloro são respectivamente: 
 
a) 0, – 1, + 7, – 3. 
b) 0, – 1, + 7, – 1. 
c) – 1, + 1, – 1, + 7. 
d) – 1, 0, – 7, + 1. 
 
 
7)Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de 
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em 
laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do 
nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: 
 
a) + 3 e + 6. 
b) + 2 e + 4. 
c) + 2 e + 2. 
d) zero e + 4. 
 
 
 
8)Os números de oxidações do nitrogênio nos compostos N2H2 e HNO2 valem, 
respectivamente: 
 
a) – 2, + 5. 
b) + 1, + 2. 
c) – 1, + 5. 
d) – 1, + 3. 
 
 
9)Nas espécies químicas BrO31 – ,Cl2O5 e Hl, os halogênios têm números de oxidação, 
respectivamente, iguais a: 
 
a) – 5, + 5 e – 1. 
b) – 1, – 5 e + 1. 
c) zero, zero e + 1. 
d) + 5, + 5 e – 1. 
 
 
10)Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente: 
 
a) + 1 e – 4. 
b) + 2 e + 8. 
c) + 4 e + 6. 
d) – 4 e – 8. 
 
 
11)Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: 
 
Ni + Cu 2+  Ni 2 + + Cu 
 
 
 
 
 
 
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a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido. 
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. 
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. 
 
 
12)Assinale a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução: 
 
N2 + H2  NH3. 
Cl2 + NaI  NaCl + I2. 
Fe + HCl  FeCl2 + H2. 
Na2O + HCl  NaCl + H2O. 
 
 
13)Na reação de oxi-redução H2S + I2  S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do 
enxofre e do iodo são, respectivamente: 
 
a) zero para +2 e +1 para zero. 
b) zero para -2 e -1 para zero. 
c) zero para -1 e -1 para zero. 
d) –2 para zero e zero para -1. 
 
 
14)Para uma reação de óxido-redução: 
 
a) O agente redutor sofre redução. 
b) A substância que perde o elétron é o agente redutor. 
c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
d) O número de oxidação do agente redutor diminui. 
 
 
16. Exercícios: 
 
1)O ácido de fórmula HCN é: 
a) Forte. 
b) Oxiácido. 
c) Possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
d) Tem grau de ionização menor que 5%. 
 
2)Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: 
 
a) KOH. 
b) Na2O. 
c) HCl. 
d) LiH. 
 
3)A equação correta da ionização do ácido sulfúrico é: 
 
a) H2SO4 + 2 H2O  SO41- + 2 H3O+ . 
b) H2SO4 + 2 H2O  SO42- + 2 H3O2+. 
c) H2SO4 + H2O  HSO42- + H3O2+. 
d) H2SO4 + 2 H2O  SO42- + 2 H3O +. 
 
4)O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e ternário é: 
 
 
 
 
 
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a) HNO3. 
b) HCl. 
c) H2SO4. 
d) HCNO. 
5)Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização: 
 
 HClO4 ( 97% ) 
 H2SO4 (61% ) 
 H3BO3 ( 0,025% ) 
 H3PO4 ( 27% ) 
 HNO3 ( 92% ) . 
 
 Assinale a alternativa correta: 
 
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4. 
b) HNO3 é um ácido moderado. 
c) HClO4 é mais fraco que HNO3. 
d) H3BO3 é um ácido fraco. 
 
 
 
6) O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa muito rápida e é usado na câmara de gás, em 
locais que possuem pena de morte. A fórmula molecular do ácido cianídrico é: 
 
a) HCN. 
b) HCOOH. 
c) H4Fe(CN)6. 
d) HCNO. 
 
7) Os ácidos de fórmulas H2SO4 e H2SO3 são chamados, respectivamente, de: 
 
a) Sulfuroso e sulfúrico. 
b) Sulfídrico e sulfuroso. 
c) Sulfúrico e sulfídrico. 
d) Sulfúrico e sulfuroso. 
 
8) Os ácidos perclórico, fosfórico, nitroso e sulfuroso possuem, respectivamente, as fórmulas 
moleculares: 
 
a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3. 
b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4. 
c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4. 
d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S. 
 
9) A respeito do ácido fosfórico podemos afirmar que: 
 
a) É um ácido forte. 
b) Possui dois hidrogênios ionizáveis. 
c) É mais forte que o ácido nítrico. 
d) É ternário. 
 
10)Qual das espécies abaixo é uma base? 
 
a) HCN. 
 
 
 
 
 
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b) NaCl. 
c) CaO. 
d) NH4OH. 
 
11)A base LiOH pode ser classificada como: 
 
a) Monobase, forte e insolúvel. 
b) Monobase, fraca e insolúvel. 
c) Tribase, fraca e insolúvel. 
d) Monobase, forte e solúvel. 
 
12) A base mais forte entre as citadas abaixo é: 
 
a) AgOH. 
b) NH4OH. 
c) Fe(OH)3. 
d) KOH. 
 
17. Exercícios: 
 
1)Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e 
nome, respectivamente, iguais a: 
 
a) KOH e hidróxido de potássio. 
b) LiOH e hidróxido de lítio. 
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. 
d) NaOH e hidróxido de sódio. 
 
2)Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: 
 
a) Não reage com o ácido clorídrico. 
b) Tem uma solubilidade grande em água. 
c) A valência do chumbo nesta base é +2. 
d) É uma tetrabase praticamente insolúvel em água. 
 
3)É uma base forte e pouco solúvel em água: 
 
a) Hidróxido de alumínio. 
b) Hidróxido de potássio. 
c) Hidróxido de ouro III. 
d) Hidróxido de bário. 
 
4)Escreva a equação de dissociação iônica das bases abaixo: 
 
a) Hidróxido cobaltoso. 
b) Hidróxido de zinco. 
c) Hidróxido estânico. 
d) Hidróxido de rádio. 
 
5)“O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos 
leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que 
os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os 
compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na 
chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos”. 
 
 
 
 
 
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 Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma 
substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância 
básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? 
 
a) NaCl. 
b) H2O. 
c) HCl. 
d) NaOH. 
 
 
6) O sal bicarbonato de sódio é usado como antiácido, além de entrar na composição do 
fermento químico; ele também recebe o nome de hidrogenocarbonato de sódio. A fórmula 
química desse composto é: 
 
a) NaHCO3. 
b) Na2CO3. 
c) Na(HCO3)2. 
d) NaH2CO3. 
 
7) O papel sulfite, ou sulfito tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito 
de sódio, cuja fórmula molecular é: 
 
a) Na2S2O3. 
b) Na2SO4. 
c) Na2SO3. 
d) Na2S4O6. 
 
8) A chuva ácida causa sérios problemas às estátuas de mármore, pois este é transformado em 
gesso, conforme a equação: 
 
CaCO3 + H2SO4  H2O + CO2 + CaSO4 
 mármore gesso 
 
 
O mármore e o gesso pertencem a que funções, respectivamente: 
 
a) Ácido e sal. 
b) Sal e sal. 
c) Óxido e óxido. 
d) Sal e óxido. 
 
 
 
9)O anidrido sulfuroso tem fórmula molecular: 
 
a) H2SO3. 
b) H2SO4. 
c) SO3. 
d) SO2. 
 
10)Nos últimos anos, a cidade de São Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva ácida. O caráter 
ácido da chuva é causado pela presença de: 
 
a) Monóxido de carbono. 
b) Amônia. 
 
 
 
 
 
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c) Óxidos de enxofre. 
d) Partículas de carvão. 
 
11)Sobre o composto CO2 podemos afirmar que: 
 
a) É um óxido básico. 
b) Não reage com água. 
c) Chama-se óxido de carbono. 
d) Reage com base produzindo sal e água. 
 
17.1. REVISANDO AS FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
1)O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o 
soluto: 
 
a) também conduz a corrente elétrica quando puro. 
b) é iônico. 
c) é molecular. 
d) pode ser iônico ou molecular. 
 
2)Qual dos itens abaixo representa o eletrólito mais forte? 
 
a) grau de ionização igual a 40%. 
b) grau de ionização igual a 0,85%. 
c) tem 40 moléculas dissociadas em cada 200 moléculas totais. 
d) 3/4 de moléculas estão dissociadas. 
 
3)Sejam os produtos: 
 
I . água de bateria. 
II. água mineral com gás. 
III. ácido muriático. 
 
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: 
 
a) HCl, H2CO3, H2SO4. 
b) H3PO4, H2SO4, HCl. 
c) H2SO4, H3PO4, HCl. 
d) H2SO4, H2CO3, HCl. 
 
4)O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente: 
 
a) ácido carbônico. 
b) ácido nítrico. 
c) ácido sulfônico. 
d) ácido acético. 
 
5)Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de 
hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais 
forte que o ácido à direita. 
 
a) H3BO3 e HNO3. 
b) HClO4 e H2SO4. 
c) HClO e HClO4. 
 
 
 
 
 
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d) H3PO4 e HNO3. 
 
6)Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: 
 
a) detergente e vinagre. 
b) sal e coalhada. 
c) leite de magnésia e sabão. 
d) bicarbonato e açúcar. 
 
7)Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: 
 
I) KOH; II) Mg(OH)2; III) NaOH; 
IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH 
 
a) V e VI. 
b) IV e VI. 
c) II, III, IV. 
d) II, IV, V. 
 
8)De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: 
 
I. Reage com ácido, dando sal e água. 
II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. 
III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. 
 
A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: 
 
a) BaSO4. 
b) CH4. 
c) Mg(OH)2. 
d) SO3. 
 
 
9)Sobre o hidróxido ferroso [Fe(OH)2] pode-se afirmar que: 
 
a) É uma base de Arrhenius fraca e praticamente insolúvel em água. 
b) É uma tribase. 
c) Sofre ionização libertando três íons hidrônio. 
d) Reage com o ácido sulfurosoproduzindo o sulfato ferroso. 
 
10)Quando o solo é bastante ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição 
de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o: 
 
a) NaCl. 
b) CaO. 
c) Na2SO4. 
d) NH4NO3. 
 
11)Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta: 
 
2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O 
 
a) ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. 
b) há a formação de um sal neutro. 
c) é chamada reação de ionização. 
 
 
 
 
 
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d) um dos reagentes é o hidróxido de sódio. 
 
12)As fórmulas do carbonato de sódio e do nitrato de amônio são, respectivamente, Na2CO3 e 
NH4NO3. Sendo assim, a fórmula do carbonato de amônio é: 
 
a) (NH3)2CO3. 
b) NH4CO3. 
c) (NH4)HCO3. 
d) (NH4)2CO3. 
 
13)Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há 
formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: 
 
a) K2SO4 e sulfato de potássio. 
b) KS e sulfeto de potássio. 
c) K2S e sulfato de potássio. 
d) K2S e sulfeto de potássio. 
 
14)No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo 
natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda 
significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e 
sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o 
carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior 
são, respectivamente: 
 
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3. 
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3. 
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. 
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3.