Relatório de Química Analaítica Qualitativa Ensaios de identificação de ânions – via úmida.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS SOCIAS, SAÚDE E TECNOLOGIA – CCSST
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
PROFESSOR: DR. PAULO ROBERTO DA SILVA RIBEIRO
PROFESSOR: DR. LINDOMAR CORDEIRO ANTUNES DE ARAÚJO
ALUNO: EDWALLAS LIMA SOUSA
RELATÓRIO DE PRÁTICA NO LABORATÓRIO
PRÁTICA 11: Ensaios de identificação de ânions – via úmida.
Relatório apresentado para a obtenção de nota na disciplina de Química Analítica Qualitativa. Professores: Dr. Paulo Roberto da Silva Ribeiro e Dr. Lindomar Cordeiro Antunes de Araújo.
IMPERATRIZ – MA
2017
RESUMO
O presente relatório traz a descrição e resultados de uma prática sobre “Ensaios de identificação de ânions – via úmida”. Este experimento consiste no ato de promover reações de identificação dos ânions carbonatos, hidrogenocarbonatos e sulfitos. Assim, através dessas reações foi possível, por meio da observação da mudança de coloração das soluções, formação de precipitados ou dissolução dos mesmos e liberação de gases e vapores, a identificação dos ânions utilizados na prática, Para a realização da mesma, utilizou-se o laboratório da UFMA e tomou-se como base o roteiro de prática. 
1. INTRODUÇÃO
Os métodos utilizados para a detecção de ânions não são sistemáticos como os descritos para os cátions. Não existe uma marcha sistemática que permita a separação dos ânions em grupos e a subsequente separação de seus componentes para as reações de indicação e confirmação.
Vogel (1981) os divide em duas classes, A e B. Essas classes são subdivididas em:
Classe A
I. Gases desprendidos com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico, ambos diluídos;
II. Gases ou vapores ácidos desprendidos com ácido sulfúrico concentrado.
Classe B
I. Reações de precipitação;
II. Reações de oxidações e redução na solução.
2. OBJETIVO
Promover reações de identificação dos ânions: carbonatos, hidrogenocarbonatos e sulfitos.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS
Bastão de vidro;
Béquer;		
Tubos de ensaio;
Garra de madeira;
Grande para tubo de ensaio;
Pipeta pasteur ou conta-gotas;
Banho-maria;
Lamparina;	
Papel de filtro;
Dicromato de potássio (K2Cr2O7);
Carbonato de sódio (Na2CO3.10H2O) 0,50 mol L-1;
Ácido clorídrico (HCl) 2,0 mol L-1;
Hidróxido de bário (Ba(OH)2);
Nitrato de prata (AgNO3) 0,20 mol L-1;
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,5 mol L-1;
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2);
Sulfato de magnésio (MgSO4) 0,20 mol L-1;
Sulfato de sódio (Na2SO4.7H2O);0,5 mol L-1;
Sulfito de sódio (Na2SO3.7H2O);
Cloreto de bário (BaCl2) 0,50 mol L-1.
3.2 PROCEDIMENTOS
3.2.1 Reação para Carbonatos (CO3 2-) 
Carbonato de sódio (Na2CO3.10H2O) 0,50 mol L-1 - Solução problema 1 (SP-1)
3.2.1.1 Reação com Ácido Clorídrico diluído
Adicionou-se a um tubo de ensaio 20 gotas de SP-1 e 3 gotas de HCl 2,0 mol L-1. Depois, para verificar a presença de gás, encheu-se uma pipeta de Pasteur com água de barita, e introduziu-se a ponta da pipeta na solução sem que houvesse vazamento.
3.2.1.2 Reação com Nitrato de prata
Adicionou-se em 2 tubos de ensaio 20 gotas de SP-1, e acrescentou-se 5 gotas de nitrato de prata (AgNO3) 0,20 mol L-1. Depois, para o teste a solubilidade deste sal, adicionou-se, no tubo 1, 18 gotas de ácido nítrico diluído e no tubo 2, 15 gotas de solução de amônia.
3.2.2 Reação para Hidrogenocarbonatos (bicarbonato) (HCO3-) 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,5 mol L-1 - Solução problema 2 (SP-2)
3.2.2.1 Ebulição	
Em um tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas de SP-2 e aqueceu-se. Depois, recebeu-se o gás liberado numa pipeta de Pasteur com água de barita, Ba(OH)2, como descrito anteriormente.
3.2.2.2 Reação com Sulfato de Magnésio
Em um tubo de ensaio colocou-se 20 gotas de SP-2, adicionou-se 5 gotas de MgSO4 0,20 mol L-1. Aqueceu a mistura no bico de Bunsen. Por fim, recolheu-se o gás em água de barita.
3.2.3 Reação para Sulfito (SO32-) 
Sulfato de sódio (Na2SO3.7H2O);0,5 mol L-1 – Solução problema 3 (SP-3)
3.2.3.1 Reação com Ácido Clorídrico diluído
Em um tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas de SP-3, depois aqueceu-se no bico de Bunsen. Depois, para constatar-se a liberação do gás, colocou-se, na boca do tubo de ensaio, um papel de filtro umedecido com uma solução acidificada de dicromato de potássio (durante o aquecimento). 
3.2.3.2 Reação com Cloreto de Bário
Em um tubo de ensaio colocou-se 20 gotas de SP-3 e adicionou-se 5 gotas de cloreto de bário 0,50 mol L-1. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
4.1 REAÇÕES PARA SP-1
Na reação com ácido clorídrico diluído com a SP-1, ao adicionar-se 20 gotas de SP-1 e 3 gotas de HCl, devido a liberação de dióxido de carbono, ocorre a decomposição com uma efervescência. Reação descrita na reação.
CO3 2- + 2H+ → CO2 + H2O
Para ser observada a presença do gás, pela turbidez na ponta pipeta da água de barita, colocou-se a ponta da pipeta na solução e obteve-se um precipitado com essa equação:
CO2 + Ba2+ + 2OH- → BaCO3 + H2O
	Na reação com Nitrato de prata com a SP-1, observou-se a formação de um precipitado.
CO3 2- + 2Ag+ → Ag2CO3 
Ao adicionar-se 18 gotas de ácido nítrico diluído no tubo 1 e 15 gotas de solução de amônia no tubo 2, observou-se que esse precipitado é solúvel nas substâncias adicionadas em cada tubo.
Tubo 1 Ag2CO3 + 2H+ → Ag+ + CO2 + H2O
Tubo 2 - Ag2CO3 + 4NH3 → 2 [Ag (NH3)2] + CO3 2-
4.2 REAÇÕES PARA SP-2
Na ebulição, os hidrogenocarbonetos se decompõem em carbonato de água, liberando gás CO2.
 2HCO3- + CO3 2- → CO2 + H2O 
E, novamente, para ser observada a presença do gás, pela turbidez na ponta pipeta da água de barita, colocou-se a ponta da pipeta na solução e obteve-se um precipitado com essa equação:
CO2 + Ba2+ + 2OH- → BaCO3 + H2O
Na reação com sulfato de magnésio com a SP-2, ocorre a precipitação apenas quando a solução foi aquecida.
2HCO3- + Mg 2+ → MgCO3 + CO2 + H2O 
E para ser observada a presença do gás, pela turbidez na ponta pipeta da água de barita, colocou-se a ponta da pipeta na solução e obteve-se um precipitado com essa equação:
CO2 + Ba2+ + 2OH- → BaCO3 + H2O
4.3 REAÇÕES PARA SP-3
Na reação com ácido clorídrico diluído ocorre a decomposição mais rapidamente a quente, com a liberação de dióxido de enxofre.
SO3 2- + 2H+ → SO2 + H2O
A identificação desse gás pode ser feita colocando um papel filtro umedecido com uma solução acidificada de dicromato de potássio na boca do tubo de ensaio, o que vai identifica-lo é a mudança de cor do papel para a cor verde, o que indica a formação de íons Crômio (III).
3SO2 + Cr2O72+ + 2H+ → 2Cr3+ + 3SO42- + H2O
Na reação com cloreto de bário ocorreu a formação de um precipitado branco.
SO3 2- + Ba2+ → BaSO3 
5. CONCLUSÕES E CRÍTICA DOS RESULTADOS
Ao fim da prática, teve-se resultados satisfatórios, pois através das propriedades dos elementos e das reações obtidas, foi possível a observação e identificação dos ânions.
BIBLIOGRAFIA
VOGEL, A.I – Química Analítica Qualitativa. 5ª edição, Mestre. Jou. São Paulo, SP. 1981.
APÊNDICE
1. EXERCÍCIOS
1 – A que classe pertence os ânions identificados nesta prática?
Classe A.
2 – Durante a prática, nas reações para identificação de CO32-, explique o que ocorre quando se promove a mistura entre a SP-1 e o HCl. Descreva a reação.
Na reação com ácido clorídrico diluído com a SP-1, ao adicionar-se 20 gotas de SP-1 e 3 gotas de HCl, devido a liberação de dióxido de carbono, ocorre a decomposição com uma efervescência. Reação descrita na reação.
CO3 2- + 2H+ → CO2 + H2O
3 – Ao promover a reação entre a SP-1 e o nitrato deprata forma-se um precipitado branco de carbonato de prata. Equacione a reação e diga se este precipitado é solúvel em ácido nítrico diluído ou na amônia.
Equação:
CO3 2- + 2Ag+ → Ag2CO3
Sim, é solúvel na amônia.
4 – Na reação para hidrogenocarbonatos, HCO3-, as reações são semelhantes às dos carbonatos. Descreva a reação que ocorre quando se coloca a SP-2 em banho-maria.
Na ebulição, os hidrogenocarbonetos se decompõem em carbonato de água, liberando gás CO2.
 2HCO3- + CO3 2- → CO2 + H2O 
E, novamente, para ser observada a presença do gás, pela turbidez na ponta pipeta da água de barita, colocou-se a ponta da pipeta na solução e obteve-se um precipitado com essa equação:
CO2 + Ba2+ + 2OH- → BaCO3 + H2O
Na reação com sulfato de magnésio com a SP-2, ocorre a precipitação apenas quando a solução foi aquecida.
5 – Descreva as reações que ocorrem entre a SP-3 e HCl, SP e BaCl2 para a identificação de sulfito. Equacione e explique cada reação.
Na reação com ácido clorídrico diluído ocorre a decomposição mais rapidamente a quente, com a liberação de dióxido de enxofre.
SO3 2- + 2H+ → SO2 + H2O
A identificação desse gás pode ser feita colocando um papel filtro umedecido com uma solução acidificada de dicromato de potássio na boca do tubo de ensaio, o que vai identifica-lo é a mudança de cor do papel para a cor verde, o que indica a formação de íons Crômio (III).
3SO2 + Cr2O72+ + 2H+ → 2Cr3+ + 3SO42- + H2O
Na reação com cloreto de bário ocorreu a formação de um precipitado branco.
SO3 2- + Ba2+ → BaSO3