SOLOS ACIDOS E SOLOS AFETADOS POR SAIS

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Capitulo 6 
SOLOS ACIDOS E 
SOLOS AFETADOS paR SAIS 
Egon J. Meurer, Carlos A. Bissani & Felipe C. Carmona 
SOLOS ACIDOS 
Solos acidos geralmente apresentam teores de alumfnio e manganes 
que podem ser taxicos as plantas, prejudicando 0 seu desenvolvimento e 
reduzindo os rendimentos. A maioria dos solos do Brasil sao acidos, inclusive 
os do Rio Grande do SuI. 
Levantamento realizado em cerca de 60.000 amostras de solos 
coletadas no Estado do Rio Grande do Sui indicou que 70% delas apresenta-
ram pH em agua inferior a 5,5, que e 0 valor de referencia para indicar solos 
que podem apresentar problemas de toxidez de alumfnio e manganes para as 
plantas e os microrganismos (Drescher et aI., 1995). 
Formac;ao dos solos acidos nas regioes umidas 
Na crosta terrestre, muito tempo transcorreu entre a presen<;a de uma 
rocha salida e sua transforma<;ao num material friavel e habitado por milh5es 
de organismos, 0 qual e chamado de solo. Este, sendo produto resultante de 
fatores como tempo, clima, relevo, material de origem e organismos, tem 
caracterfsticas relacionadas a intensidade de cada um desses fatores. 
as solos que se encontram nas zonas de clima quente e com altas 
precipita<;5es pluviometricas sao, na maioria, acidos (pH < 5,5), mesmo que 
os materiais que Ihes deram origem nao tenham rea<;ao acida em contato com 
a agua. Na tQbela 6.1 sao apresentados os resultados da analise de tres rochas 
150 Egan J. Meurer, Carlos A. Bissa ni & Felipe C. Carmo na 
importantes na formac;ao dos solos do estado do Rio Grande ~o SuI. Constata-
se que essas rochas, finamente moidas, em cantata com a agua, produzem 
uma reac;ao proxima a neutralidade, apresentando grande contraste com a pH 
dos solos que se formaram a partir desses materia is, como mostrado na tab~la 
6.2. A observac;ao dos dados apresentados nas tabelas 6.1 e 6.2 permlte 
formular a seguinte pergunta: "Como um material de reac;ao quase alcalina 
po de originar um solo acid a?". 
Tabela 6.1 Composic;ao quimica elementar (parcial) e pH de 
tres rochas do estado do Rio Grande do Sui e sua reac;ao (na forma 
de po) com a agua (adaptado de Bohnen, 2000) 
Rocha pH com Ca Mg K Na AI Fe 
H2O 
(1:30) 
............................ 0/0 ................................... 
Arenito 6,9 0,20 0,10 0,10 0,04 1,7 0,29 
Basalto 6,9 0,81 0,17 3,85 0,19 6,0 4,4 
Granito 7,3 0,40 0,20 4,07 4,02 6,6 0,38 
Como os solos se tornam acidos 
A resposta a essa pergunta esta no conhecimento de como as solo~ se 
formam a partir do material de origem. As rochas (arenito, basalto, granito, 
etc.) sao formadas par componentes muito pouco soluveis em agua pura 
(menos que 0,01 9 L- 1), par isso sao necessarios milhares de anos para que 
esses materiais se transformem em solo. 
o processo de acidificac;ao do solo, nas regioes subtropicais e tropicais, inicia 
com a solubilizac;ao da rocha, com posterior perda de cations do solo 
associ ada a retenc;ao preferencial de cations de maior valencia, como a 
aluminio, nos sitios de troca da argila e da materia organica. 
Solos ACidos e So los Afetados par Sais 
151 
. Tabela 6.~ ~ompOs!c;ao quimica elementar (parcial) e pH do 
hOrlzonte superf,c,al de tres solos do Rio Grande do Sui formados a 
partir do arenito, basalto e granito (Bohnen, 2000). 
Solo Material pH Ca Mg K Na AI Fe 
................ _ .... mg kg- l .......... ....... .. 
Arenito 4,2 0,1 0,3 0,7 0,4 31 10 
Argisolo 
Basalto 4,9 0,7 0,8 1,5 0,4 106 119 
Latossolo 
Granito 4,6 0,2 0,4 2,5 0,4 21 114 
Laterftico 
_ As reac;oes de hidrolise que ocorrm na soluc;ao dos solos, a decompoSi-
c;ao dos residuos organicos pelos microrganismos, a ac;ao do homem e a 
propria abson;ao dos nutrientes pelas plantas sao, tambem, fa to res que 
contribuem para a acidificac;ao dos solos. Inicialmente, ocorre a solubilizaC;ao 
da rocha, porque a agua da chuva que entra em contato com a mesma e acida 
devido a dissoluc;ao e reac;ao do CO2 da atmosfera na agua, como mostra a 
reaC;ao abaixo (6.1) : 
(6.1) 
Os ions W formados nessa reac;ao reagem com a rocha, liberando 
cations e anions que irao servir de nutrientes para as organismos que 
comec;am a se estabelecer sobre a rocha. 
Outras reac;oes bioqufmicas dos microrganismos que crescem sabre as rochas 
tambem liberam fans W para a meio. 
Comparando as concentrac;oes dos cations na rocha matriz (Tabela 
6.1) com as valores correspondentes no solo (Tabela 6.2), verifica-se que, nos 
solos, as teores sao muito mais baixos para calcio, magnesio, sodio e potassio, 
enquanto os teores de ferro e alumfnio sao quase sempre mais altos. 1550 
demonstra que, no processo de formaC;ao dos solos, alguns elementos, par 
152 Egon J . Meurer, Carlos A. Bissani & Felipe C. Carmona 
formarem compostos mais soluveis, podem ser facilmente percolados ~o 
perfil do solo. Enquanto isso, 0 aluminio e 0 ferro vao-se concentra~~o devldo 
as suas propriedades de formar compostos de muito baixa solubilidade n~s 
solos que se formam em boas condic;6es de oxigenac;ao. ~urante a f~rmac;ao 
do solo originam-se minerais e sUbstancias humicas que tem a c~paCidade de 
atrair ions, 0 que evita que os mesmos sejam perc~lados e ~erdldos do solo. 
Entretanto, a atrac;ao e dependente da valencia dos Ions. Asslm, ~or exemplo, 
ions como 0 aluminio (valencia +3) sao mais fortemente atraldos p~r~ as 
proximidades das particulas com carga neg~ti~a, em~ d~trimento do ~odlo e 
potassio (valencia + 1) e do calcio e magneslo (valenCl~ .+2). Com 1550, 0 
aluminio permanece mais no solo, enquanto os outros cations tendem a ~er 
percolados no perfil. Essa e a razao que faz o~ solo~ t.ropicais, t~rem mUlto 
aluminio e ferro e baixos teores de calcio, magnesio, sodlo e potasslo na forma 
tocavel. 
Por reac;6es de hidrolise, os ions presentes na soluc;ao do solo liberam 
ions W, que podem baixar 0 pH do solo. ° aluminio em soluc;ao aquosa, por 
meio de uma sequencia de reac;6es de hidrolise, precipita sob a forma ~e 
AI(OH)3, produzindo, em cada etapa, ions W, de acordo com a reac;ao 
simplificada (6.2): 
(6.2) 
Assim, a medida que ions aluminio vaG sendo solubilizados da rocha, 
liberam ions W que favorecem a dissoluc;ao de mais rocha. 1550 acelera a 
formac;ao do solo, mas, ao mesmo tempo, faz com que 0 aluminio desloque 
dos sitios de troca para a soluc;ao do solo os cations que sao importantes na 
nutric;ao das plantas (Ca, Mg e K), favorecendo a sua percolac;ao. 
Os microrganismos quando decomp6em os residuos vegetais no 
'- ~ . h" t mbem podem processo de mineralizac;ao e formac;ao de substanCias umlcas, a 
contribuir para a acidez do solo, conforme a reac;ao simplificada (6.3): 
Residuos Vegetais + O2 + Microrganismos = CO2 + N03' + W (63) 
Solos ACidos e Solos Afetad os po r Sa is 
153 
Havendo percolac;ao do anion nitrato no perfil, ocorre necessaria mente 0 
arraste de um cation acompanhante (Na+, K+, Ca2+, Mg2+), para manter a 
eletroneutralidade da soluc;ao do solo, permanecendo nas camadas mais 
superficiais do solo os ions W, acidificando mais 0 meio. Com a percolac;ao 
desses cations, os sitios de troca (CTC) sao gradativamente ocupados pelo 
A1
3
+, e, tambem, pelo Mn2+ em determinados solos. 
. DUrante 0 processo de absorC;ao dos nutrientes, as plantas 
IIberam, na rizosfera, ions W ou OH', conforme realizem a absorc;ao, 
respectivamente, de um cation (+) ou um anion( -), para manter a 
eletroneutralidade. Esse processo e mais intenso nas leguminosas, que 
absorvem mais cations, como calcio e magnesio, quando comparado as 
gramineas, resultando dai maior liberac;ao de ions W para 0 solo, 0 que 0 
c~ntribui para sua acidificac;ao. As leguminosas, devido a nodulac;ao eficiente, 
nao absorvem tanto nitrato como as gramineas, 0 que favorece 0 acumulo de 
ions W na rizosfera. 
Os fertilizantes que sao adicionados ao solo pelo homem tambem 
podem ocasionar reduc;aodo pH do solo. E 0 caso, por exemplo, de 
fertilizantes nitrogenados, como 0 sulfato de amenio [(NH4)2S04], quando 
utilizados com frequencia em solos com baixo poder tampao. Alem disso, 
quando ha absorc;ao de um cation (NH/ , no caso) pela planta, ha excrec;ao de 
ions W pelas raizes das plantas, para manter a eletroneutralidade. 
Dependendo do sistema de manejo, pode haver maior ou menor 
acumulo de residuos organicos no solo, 0 que pode afetar 0 processo de 
acidificac;ao. No sistema plantio direto (SPD), em que nao ha revolvimento do 
solo, verifica-se grande acumulo de residuos vegetais na superficie, que pode 
resultar numa frente de acidificac;ao, conforme a reac;ao (6.3), baixando 0 pH d~ solo na camada superficial. Entretanto, a aCidificac;ao do solo, nesse caso, 
nao tem acentuada toxidez do aluminio, como poderia ser esperado, devido a 
sua complexac;ao pelas substancias organicas formadas no processo de 
decomposic;ao do material vegetal, diminuindo a atividade do aluminio na 
soluc;ao do solo, conforme abordado no Capitulo 4. 
154 Egon J . Meurer, Carlos A. Bissani & Feli pe C. Carmona 
ACIDEZ ATIVA E ACIDEZ POTENCIAL DO SOLO 
As considera<;;6es realizadas ate aqui levam a necessidade de enunciar 
dois termos: "acidez ativa" e "acidez potencial" do solo. Na Figura 6.1, estao 
representados, esquematicamente, os componentes da acidez do solo: a acidez 
ativa (na fase liquida) e a acidez potencial (na fase solida). 
FASESOUDA FASE L1QUlDA 
'Ca 
ARGlIA AI AP + 
// 
AD-H Ca2+ 
(DdAI W 
HUMus CX)O'H ( ) -0- H H+ H+ 
H+ .... acidez 
FeO-H ativa 
OXIDOS 
IDH 
H+ 
H+ 
/~ 
acidez potencial 
Figura 6.1. Representa<;ao esquematica da acidez potencial e da 
acidez ativa do solo (adaptado de Quaggio, 1986). 
A acidez ativa refere-se a concentra<;;ao dos ions W na solu<;;ao do solo, 
e a sua medida e expressa pelo indice pH, que e igual ao logaritmo negativo 
da concentra<;;ao molar de W na solu<;;ao, conforme expressao (6.4): 
pH = - log [WJ (6.4) 
Solu<;;5es com pH igual a 7 sao neutras, isto e, a concentra<;;ao de W e igual 
a concentra<;;ao de OH', ou seja, 1 x 10'7 M. A determina<;;ao do pH do solo e 
feita numa suspensao da amostra do solo com agua destilada, geralmente na 
Solos Acidos e So los Afeta dos po r Sais 155 
propor<;;ao de 1:1 (uma parte de solo para uma parte de agua). Na tabela 6.3, 
indica-se a classifica<;;ao generica do solo em fun<;;ao do valor do pH em agua. 
A acidez potencial corresponde as ~ubstancias ou aos compostos que liberam 
ions W para a solu<;;ao do solo, causando uma acidifica<;;ao do meio (rea<;;6es 
6.1 e 6.2) . Estas incluem, como ja visto, 0 A1 3+ trocavel adsorvido as cargas 
negativas das argilas e os grupos funcionais COOH e OH da materia organica 
(Capitulo 3) . Da mesma forma, OH2 e OH ligados as superficies dos oxi-
hidroxidos de ferro e aluminio e os existentes nas bordas dos argilominerais 
podem, tambem, dissociar ions W para solu<;;ao do solo, conforme pode ser 
observado na Figura 6.1. 
Tabela 6.3 Classifica<;ao do solo em fun<;ao do pH (adaptado 
de Volkweiss, 1989). 
pH (agua) 
< 5,0 
5,0 - 5,5 
5,6 - 6,0 
6,1 - 6,5 
6,6 - 7,0 
7,1 - 7,5 
7,6 - 8,0 
> 8,0 
Classifica<;ao 
Extremamente acido 
Muito acido 
Acido 
Pouco acido 
Aproximadamente neutro 
Pouco alcalino (ou basico) 
Alcalino (ou basico) 
Muito alcalino (ou basico) 
A CORRE~AO DOS SOLOS ACIDOS 
Como visto, acidez do solo e produto da a<;;ao dos agentes do 
intemperismo sobre a rocha matriz que solubiliza os minE:!rais nela presentes. 
Os mais soluveis (calcio, magnesio, potassio e sodio) sao percolados, enquanto 
aqueles que formam compostos menos soluveis, como 0 aluminio, sao 
acumulados. 
A corre<;;ao da acidez e feita com a aplica<;;ao ao solo, pela pratica da 
calagem, de substancias que geram ions (oxidrila e bicarbonato) capazes de 
neutralizar os fons W. Os calcarios agricolas, compostos principalmente por 
156 Egan J. Meurer, Carlos A. Bissa ni & Felipe C. Carmona 
carbonatos de calcio e de magnesio, sao os mais utilizados, apesar de serem 
muito pouco soluveis ( < 1,0 9 L-1). 
Ao ser misturado com 0 solo, 0 carbonato se dissolve e reage com 
agua, conforme as reac;6es (exemplifica-se com 0 CaC03; as mesmas ocorrem 
para 0 MgC03): 
CaC03 + HP 
HC03-
W + OH-
= Ca2+ + HC03- + OH-
= OH- + CO2 
(6.5) 
(6.6) 
(6.7) 
Observa-se que a dissoluc;ao de uma molecula de carbonato gera duas 
moleculas OH- que podem neutralizar os ions W que estao sendo hidrolisados 
e dissociados das fontes potenciais da acidez, conforme as reac;6es (6 .8 e 6.9). 
(6.8) 
(6.9) 
Quando as oxidrilas e os ions bicarbonato reagem neutralizando os 
ions W que se encontram na soluc;ao do solo, provenientes da dissociac;ao da 
materia organica e da hidr61ise do aluminio, 0 pH do solo comec;a a se elevar. 
A medida que os ions W sao neutralizados, os sitios de troca do solo, nas 
superficies dos minerais e da materia organica, vao sendo ocupados pelos 
cations Ca2+ e Mg2+, aumentando, assim, a saturac;ao de bases do complexo 
de troca do solo (CTC). 
As reac;6es (6.5 a 6.9) se deslocam da esquerda para a direita, ate que 
todos os ions W sejam neutralizados, ou se esgote 0 carbonato disponivel para 
a reac;ao. 
Solos com 0 mesmo valor de pH em agua, nao precisam, necessaria-
Solos ACidos e Solos Afetados par Sais 157 
mente, da mesma quantidade de carbonatos para neutralizar a acidez. Alias, 
o que comumente acontece e que eles necessitam de doses diferentes de 
carbonatos, 0 que depende das fontes potenciais de acidez eXistentes, con-
forme pode ser observado na tabela 6.4. 
Tabela 6.4 Fatores da acidez e quantidade de calcario necessa-
ria (N.C) para elevar 0 pH a 6,0 em alguns solos do Rio Grande do Sui 
(adaptado de Kaminski, 1974) 
Solo pH MOS AP+ H+ Argila N.C. 
9 Kg-I cmol Kg -I 9 Kg-I Mg ha-1 
4,7 2,3 5,4 650 8,1 
Latossolo 5,6 3,8 6,8 520 11,7 
Argissolo 2,9 0,6 3,7 250 4,1 
Cambissol 7,6 5,5 11,0 670 16,3 
Para fins didaticos, a relac;ao entre a acidez potencial, a acidez ativa, 
a capacidade de tamponamento do solo (resistencia a mudanc;a do pH) e a ne-
cessidade de calagem para corrigir 0 solo a um determinado valor de pH pode 
ser melhor compreendida pela observac;ao da figura 6.2. Nesta, com base no 
principio dos vases comunicantes, sao representados do is solos, um com alto 
poder de tamponamento (A) e 0 outro com baixo poder de tamponamen-
t? (8). Observa-se que, no solo com maior poder tampao (A), ha maior quan-
tid ad: de W no compartimento da esquerda do que no solo com menor poder 
tampao (8). Embora tenham uma acidez potencial ou de reserva diferentes 
eles mantem a mesma quantidade de ions W na soluc;ao, tendo, portanto, ~ 
158 Egan J, Meu rer, Carlos A, Bissa n i & Felipe C, Carmona 
mesmo pH , Ambos os solos tem 0 mesmo pH em agua, igual a 4,2 (acidez 
ativa), que na FIgura e representado pela mesma quantidade de Ions W no 
compartimento da direita , 
Acirez PDterri al A:idez.A!iva (PH) .A:i deZ Po:t~raa l Ai dez P(hB (p H) 
ff H' H H' 
H H H' 
H' H H 
H 
H' L-_____ --' H H 
K H' H' H H H H' H H 
Solo A = Necessid ad e de calca r ia = 6, 5 t ha" 
Solo B = Necessid ade de calca r ia = 2,8 t h a" 
( W = ions hidrogenio d issociados dos grupos -COO H e - OH da materia orga nica 
rea~5es de hidrol ise do al uminio, princi pa lment e), 
e da s 
Figura 6.2 Representac;ao do poder de tamponamento de dois 
solos com mesma acidez ativa (pH = 4,2) e diferente necessidade de 
calcario para elevar 0 pH a 6,0 em func;ao da acidez potencial. 
A acidez potencial dos solos, que se deve principal mente ao alumlnio 
trocavel e a materia organica, e representada pelo compartimento maior da es-
querda. Percebe-se, entao, que, para esgotar os Ions W (acidez potencial) qu~ 
mantem a mesma quantidade de Ions na soluc;aode ambos os solos, e 
necessario utilizar muito mais carbonatos no solo de maior poder tampao (solo 
A) do que no de menor poder tampao (B). , 
E 0 que explica, como referido anteriormente, porque solos com 0 
mesmo valor de pH em agua (acidez ativa) podem necessitar de doses 
diferentes de calcario para corrigir 0 pH do solo. 
Alem dos termos ja definidos de acidez ativa e acidez potencial, out roS 
term os sao empregados para caracterizar diferentes "formas" de acidez em 
solos: as fontes potenciais de acidez. 
a) acidez trocavel - representa a soma do AI3+ e do W trocaveis. 
Solos ACidos e Solos Afe tados par Sais 159 
E a quantidade de A1 3+ e de W que e deslocada para a soluc;ao por um sal 
neutro, usualmente KCI 1mol L-t • 
b) acidez nao-trocavel - e a quantidade de A1 3+ e de W que nao e 
deslocada para a soluc;ao por um sal neutro. Esta associada aos acidos fracos 
do humus, ao AI complexado pel a materia organica e ao AI retido fortemente 
nas superficies dos minerais 
c) acidez titulavel ou acidez neutralizavel - representa a quan-
tidade de W e A1 3+ do solo que e necessario neutralizar para elevar 0 pH ate 
determinado valor. E composta da acidez trocavel e de parte da acidez nao-
trocavel, geralmente simbolizada por H+AI. E extra Ida por soluc;ao 
tamponada, no valor do pH desejado. Comumente, e utilizado 0 acetato de 
calcio a pH 7. 
EFEITO DA CALAGEM NA DISPONIBILIDADE DOS 
NUTRIENTES PARA AS PLANTAS 
A correc;ao da acidez do solo, pela calagem, eleva 0 seu pH, 0 que 
afeta as suas propriedades qU lmicas (Capitulo 5) e a disponibilidade de 
nutrientes para as plantas. 
A disponibilidade dos principais nutrientes para as plantas e afetada 
conforme descrito a seguir: 
a) calcio e magnesio - a medida que 0 calcario se dissolve no solo, 
libera Ca 2+ e Mg2+, que sao adsorvidos nas cargas negativas da materia 
organica, arg ilas e oxidos . Assim, a calagem aumenta a quantidade desses 
cations na fase solida e na soluc;ao do solo, 0 que aumenta a sua dispon ibilida-
de para as plantas; 
b) boro, cobre, zinco e manganes - a disponibilidade desses nutri-
entes para as plantas diminuem com a elevac;ao do pH do solo, por formarem 
complexos de esfera-interna com os oxidos de alumlnio e ferro. 
Estes tres Ions (Cu2+, Mn2+ ou Zn2+) tambem podem formar complexos 
com as substancias humicas derivadas da materia organica do solo, conforme 
mostrado na reac;ao 6.12 em que M2+ representa um desses Ions. Dependendo 
da constante de estabilidade (Kcond ) do complexo formado, ele pode perma-
necer soluvel na soluc;ao e ficar em forma disponlvel para as plantas. 
160 Egan J . Meurer, Carlos A. Bissani & Felipe C. Carmona 
Fe.- OH 
I 
o 
I 
Fe-OH 
Fe-a-! 
I 
o 
I 
Fe-a-! 
OH 
I 
Fe- O-B-OH 
I I 
o OH 
I 
Fe-OH 
+ F€-O- tv1 
I 
o + ~O 
I 
Fe-CH 
(6.11) 
(6.12) 
o fon Mn2+ tem, tambem, a sua disponibilidade para as plantas 
diminufda devido a seguinte reac;ao de oxidac;ao favorecida pela elevac;ao do 
pH do solo: 
2Mn2+ + O2 + 4 OH- = 2 Mn02 + 2 HP 
(6.13) 
c) fosforo, molibdenio e enxofre - a dissoluc;ao do calcario au-
menta tambem a concentrac;ao de fons OH- (Reac;6es 6.5 e 6.6), os quais 
podem deslocar para a soluc;ao do solo, por troca de ligantes, 0 f6sforo, 0 
molibdenio e 0 enxofre, adsorvidos como complexos de esfera-interna nos 
oxidos de ferro e alumfnio, aumentando, assim, a quantidade desses 
nutrientes em formas disponfveis para as plantas, conforme as reac;6es 
apresentadas na Figura 6.3: 
Solos ACidos e Solos Afetados par Sais 
OH 
I 
Fe-0-P=O + OH- == 
~ 6H 
I 
Fe--OH 
o 
II 
Fe-O- !vb + a-r == 
I II 
o 0 
I 
Fe--OH 
o 
II 
Fe-OH 
I 
o 
I 
Fe-OH 
Fe- OH +H~tb04 
I 
o 
I 
Fe-OH 
Fe -0-8- 0 + OH- ...-- Fe-OH +80':-
I I II 
o 0 o 
I I 
Fe-OH Fe -OH (6.16) 
161 
(6.14) 
(6.15) 
Figura 6.3 Aumento da disponibilidade do fosforo molibdenio 
e enxof~~ por troca de ligantes com OH- provenientes d~ dissolu~ao 
do calcarlo. 
UTILIZAC;AO DO GESSO AGRiCOLA EM SOLOS ACIDOS 
o gess? (CaS04 .2H20) tem side utilizado em solos acid os, para 
melho:ar.a amblente radiculardas plantas e na recuperac;ao de solos afetados 
por sals (Item 6.2). 0 gesso pode ser obtido em jazidas naturais (gipsita), que 
ocor,r~m no NOr?es.te do Brasil, ou como subproduto da produc;ao do acido 
fosfonco na Industna de fertilizantes. 
o gesso agricola pouco afeta 0 pH do solo, nao mais do que 0 3 unida-
des, mesmo quando aplicado em doses elevadas, pois sua reac;ao no '5010 nao 
162 Egon J. Meurer, Ca rlos A. Bissani & Felipe C. Ca rm ona 
libera fons oxidrila ou carbonato. Entretanto, em solos acid os, pode diminuir 
a toxicidade do alumfnio para as plantas, reduzindo a atividade do A1
3
+ na 
soluc;ao do solo pelo aumento da quantidade de Ca2+ e SO/. A dissoluc;ao do 
gesso no solo ocorre conforme a reac;ao (6.17) : 
(6.17) 
Os fons Ca2+ e SO/ liberados para a soluc;ao podem percolar para camadas 
mais profundas do solo. 0 incremento do teor de Ca2+ em profundidade 
aumenta a relac;ao Ca :AI, 0 que resulta numa melhoria do ambiente radicular 
pela diminuic;ao da atividade do alumfnio. 
Outro mecanismo que diminui a atividade do alumfnio em solos, devido 
a aplicac;ao do gesso, e a precipitac;ao de compostos salidos de alumfnio pelo 
fon sulfato, como a jurbanita (AIOHS04.5H20), basaluminita 
[AliOH) lOS04.5H20] ou alunita [KAI 3(OHMS04)2]. 
o gesso tem sido utilizado em pomares e areas fiorestais, para 
melhorar 0 ambiente radicular em solos acidos, onde e inviavel, 
economicamente, fazer a correc;ao da acidez com a aplicac;ao do calcario em 
profundidade. E necessario destacar que os anions SO/ favorecem a descida 
do Ca2+ no perfil do solo, mas podem favorecer tambem a percolac;ao de outros 
cations, como 0 Mg2+ e 0 K+. 
SOLOS AFET ADOS POR SAIS 
Os solos afetados por sais podem interferir negativamente no 
rendimento das culturas. A agua e absorvida pelas rafzes das plantas por 
osmose, processo que envolve 0 movimento da agua de um local com baixa 
concentrac;ao de sais, como 0 solo, para locais de alta concentrac;ao, no interior 
das celulas das rafzes. Quando a concentrac;ao no solo e alta, 0 movimento da 
agua do solo para as rafzes e diminufdo. Ja, quando a concentrac;ao de sais e 
mais alta no solo em relac;ao ao interior das rafzes, 0 movimento e invertido 
podendo causar a dessecac;ao das plantas e ate a morte. Um prolongado 
estresse hfdrico causa um murchamento semelhante ao ocasionado pela seca. 
Solos Acidos e Solos Afetados por Sais 163 
Os fons mais comuns em solos afetados por sais sao os cations Na+ 
Ca2+, Mg2+, K+, e os anions (1 -, S042-, HC03-, C032- e N03-, formando sais com~ 
cioretos, sulfatos, nitratos, carbonatos e bicarbonatos, que sao bastante 
soluveis. 
A presenc;a de grandes quantidades de sais nos solos deve-se a) ao 
material origem do solo; b) a ausencia ou escassez de chuvas nas regi6es de 
ciima arido e semi-arido, onde nao ocorrem precipitac;6es suficientes para 
percolar os sais soluveis do solo que, consequentemente, acumulam; c) a alta 
eva,p~trans~ir~c;ao; d) a salinizac;ao pela agua do mar; e) a ascensao do lenc;ol 
freatlco; f) a agua de irrigac;ao, entre outros. 
Caracterizac;ao dos solos afetados por sais 
Os principais para metros utilizados para caracterizar os solos afetados 
por sais sao a condutividade eletrica do extrato de saturac;ao, 0 pH e 0 teor de 
sadio trocavel . 
a) Condutividade eletrica (CE) - fons em soluc;ao conduzem 
cor:ente eletrica . Quanto maior a concentrac;ao salina, maior a concentrac;ao 
de Ions e mais intensa a corrente conduzida pela soluc;ao. ACE e determinada 
em extrato resultante da saturac;ao do solo com agua. A unidade empregada 
para expressar a condutividade eletrica e 0 Siemens (dS m-1). 
b) pH do solo - como os solos afetados por sais sao geralmentealcalinos, sua determinac;ao tambem e importante para caracterizar esses 
solos. 
c) Porcentagem de saturac;ao de sadio trocavel (PST) este fndice 
ind ica a saturac;ao do complexo de troca do solo pelo fon sadio. E obtida pela 
relac;ao entre 0 teor de sadio trocavel e a CTC do solo (6.17): 
PST % = Na / CTC x 100 (6.18) 
164 Egon J. Meurer, Carl os A. Bissan i & Felipe C. Carmona 
d) Relac;ao de adsorc;ao de sadio (RAS) - representa a relac;ao 
entre as concentrac;6es de Na+ e as concentrac;6es dos ions divalentes Ca2+ e 
Mg2+, expressas em mmol L-1, no extra to de saturac;ao do solo. E calculada pela 
relac;ao (6.18): 
RAS = [Na+] / [(Ca2+ + Mg 2+)/2]1/2 (6.19) 
Classificac;ao dos solos afetados por sais 
Os solos afetados por sais podem ser ciassificados como salinos 
(apresentam altas concentrac;6es de sais soluveis), sadicos (com altas 
concentrac;6es de sadio trocavel) e salino-sadicos (apresentam altas 
concentrac;6es de sais e de sadio trocavel) . Sua ocorrencia se da em diversos 
paises do mundo, sendo que a area afetada e de aproximadamente 10% do 
total de terras cultivaveis no planeta. No Brasil, estima-se que cerca de quatro 
milh6es de hectares sejam afetados, principal mente na regiao nordeste. 
Devido a alta concentrac;ao de sa is, os solos salinos se tornam 
floculados, sao permeaveis e nao apresentam problemas de natureza fisica. 
Esses solos podem ser recuperados pela percolac;ao de agua de boa qualidade 
(baixa concentrac;ao de eletralitos) no perfil. A eficiencia desse procedimento 
pode ser limitada por fatores como baixa condutividade hidraulica do solo e 
drenagem deficiente. 
Nos solos sadicos, 0 teor de Na e alto, causando problemas quimicos 
e fis icos, alem de Iimitar 0 crescimento das plantas. 0 excesso de sadio no solo 
provoca a dispersao da arg ila e, quando 0 teor e muito alto, pode ocorrer 
tambem a dispersao da materia organica . 
Os solos saJinos-sadicos apresentam caracteristicas semelhantes as dos solos 
sal inas, porem possuem maior concentrac;ao de sad io. Devido a predominancia 
de cations divalentes, apresentam boa estrutura fisica e alta permeabilidade. 
A recuperac;ao desses solos envolve a combinac;ao das praticas recomendadas 
para os solos salinos e sadico. 
Solos ACidos e Solos Afetados por Sais 165 
Tabela 6.5 Classificac;ao dos solos afetados por sais 
Classificac;ao CE pH RAS PST 
dS m-1 % Salino ~ 4,0 < 8,5 <13 < 15 
Sadico < 4,0 ~ 8,5 ~ 13 ~ 15 
Salino-sadico ~ 4,0 > 8,5 > 13 > 15 
Os solos afetados por sais podem ser melhorados, de maneira geral, 
com a percolac;ao com agua de boa qualidade. Em solos sadicos e salino-
sadicos, quanto maior a razao de adsorc;ao de sadio, maior e a dispersao da 
argila, 0 que prejudica a porosidade do solo e causa a sua impermeabiJizac;ao. 
Nesse caso, a apJicac;ao de gesso agricola (CaS04 • HzO) e uma alternativa 
viavel para mitigar os efeitos do Na+ sobre a estrutura do solo. 0 gesso, 
quando em contato com a agua, se dissolve em Ca2+ e SO/-. 0 Ca2+, em altas 
quantidades em relac;ao ao Na+, 0 substitui nas cargas negativas do solo ao 
qual 0 Na+ esta adsorvido (reac;ao 6.20), promovendo a floculac;ao e 
reestruturac;ao do solo, melhorando as taxas de infiltrac;ao de agua. 
(6.20) 
Como a calcio e mais fortemente adsorvido que 0 sadio, a reac;ao tende 
para a direita, com a formac;ao do sulfato de sadio, que deve ser removido 
por percolac;ao com agua de boa quaJidade. 
166 Egon J, Meurer, Carlos A, Bissani & Felipe C. Carmona 
PARA SABER MAIS 
a) Efeito de material vegetal na acidez do solo 
Sistemas de manejo do solo, como 0 de semeadura direta (SPD) tem 
sido sugerido como alternativa para a correc.;ao da acidez do solo e neutraliza-
c.;ao do AI toxico para as plantas. Os principais mecanismos envolvidos na 
reac.;ao do material organico seriam: a) adsorc.;ao do We do A1 3+ na superffcie 
do material organico; b) precipitac.;ao do AI pelo aumento do pH devido as 
reac.;6es de troca entre os anions organicos e hidroxido terminais dos oxidos 
de Fe e AI; c) associac.;ao dos anion organicos com 0 W no solo e d) 
complexac.;ao do AI pelos acidos organicos. Pesquisa realizada por Miyazawa, 
Pavan e Calegari(1993) em amostras de Latossolos e Cambissolo do estado do 
Parana, mostraram que a aplicac.;ao de materiais vegetais ao solo causaram 
diminuic.;ao a acidez. Observaram, tambem, que resfduos de leguminosas 
causaram maior reduc.;ao da acidez do que resfduos de gramfneas. 
b) sistemas de manejo podem acelerar a acidificac;ao do solo 
o cultivo do solo e as praticas de manejo utilizadas podem causar a 
acidificac.;ao do solo, causando problemas de toxidez de alumfnio e de 
manganes para as plantas e afetar a disponibilidade de nutrientes 0 que pode 
limitar a produc.;ao. A aplicac.;ao de fertilizantes amoniacais para 0 suprimento 
de nitrogenio as culturas, por exemplo, exerce ac.;ao acidificante no solo, 
decorrente do processo de nitrificac.;ao deste fertilizante. 
o balanc.;o entre cations e anions absorvidos pelas plantas tambem 
pode acidificar 0 solo, pois para cada cation que a planta absorve ela excreta 
um W (ou uma OH- para cada anion absorvido, para manter sua 
eletroneutralidade) . Em leguminosas a fixac.;ao do nitrogenio atmosferico 
aumenta a relac.;ao cations/anions e, conseqUentemente, a acidificac.;ao da 
rizosfera . 
o sistema de preparo do solo tambem pode exercer influencia sobre 
a acidez. Alguns pesquisadores tem observado que 0 plantio direto, 
comparado com 0 sistema de plantio convencional, acarreta maior acidificac.;ao 
da camada superficial. 
Paiva et ai., (1996), estudante 0 efeito de sistemas de manejo em 
Latossolo do estado do Parana, observaram que 0 usa continuado de Sulfato 
de Amenio na adubac.;ao nitrogenada das culturas, apos sete anos, provocoU 
acentuada acidificac.;ao do solo, sendo necessarias 3,1 t ha-1 de calcario, em 
Solos ACidos e Solos Afetados por Sais 167 
media, para neutralizar a acidez gerada pelo uso continuado deste fertilizante. 
Observaram, tambem, que 0 efeito acidificante do sulfato de amenio fOi 
superior ao do Tremoc.;o, utilizado como adubo verde durante 0 inverno. A 
acidific~c.;ao do solo pelo tremoc.;o limitou-se a reduc.;ao do pH, enquanto que a 
adu~ac.;ao com 0 sulfato de amenio, alem reduzir 0 pH, aumentou a acidez 
t~ocavel e potencial do Latossolo. Constataram, ainda, que 0 sistema de plantio 
drreto, quando comparado com 0 convencional, nao acarretou reduc.;ao do pH, 
mas aumentou 0 poder tampao do solo. 
c) solos afetados por sais no Rio Grande do Sui 
No RS, os solos, de uma maneira geral, estao pouco sujeitos a teo res 
excessivos de sais, devido ao volume de chuvas regularmente distribufdas 
durante 0 ano, suficiente para a lixiviac.;ao. No caso das lavouras de arroz 
irrigado das planfcies costeiras a Laguna dos Patos, entretanto, problemas de 
solos afetados por sais podem ocorrer devido a genese daqueles solos, que sao 
formados por sedimentos costeiros. Esses sedimentos, que sao permeaveis, 
favorec~m 0 fluxo de agua subterranea, proporcionando uma zona de reac.;ao 
onde a agua doce da Laguna dos Patos e a agua salgada do mar se misturam 
(Charette & Sholkovitz, 2006). A frente de agua doce-salgada migra em 
r~sp?s~a ao ~fvel sazonal ~de agua da Laguna dos Patos e ao gradiente 
hldraulrco da agua subterranea (Niencheski et ai., 2007). Em locais onde 0 
lenc.;ol freatico e mais proximo da superffcie pode ocorrer a ascendencia de sais 
ate a camada aravel do solo, prejudicando 0 desenvolvimento das culturas 
sensfveis. 
Alem disso, irrigac.;6es de lavouras de arroz com agua com excesso de 
sais, proveniente de rios litoraneos, lagoas e da propria Laguna dos Patos sao 
ou~ros fatores que contribuem para 0 excesso de sais nos solos da regiao. 0 
acumLLlo no solo, dependendo da quantidade, pode prejudicar 0 
estabelecimento das lavouras de arroz nos anosseguintes. 
Por ter ligac.;ao com 0 Oceano Atlantico em sua extremidade sui, a 
Lagu,n,a dos Patos esta sujeita a conter, em suas aguas, teores de sais 
re~tntrvos ao desenvolvimento do arroz irrigado por inundac.;ao. Embora nao 
se~a um problema que ocorra em todos os anos, 0 aumento no conteudo de 
sals na Laguna dos Patos se da com uma certa freqUencia nos meses de 
janeiro e fevereiro, quando ocorre baixa precipitac.;ao, coincidindo com a fase 
reprodutiva da cultura. 
168 Egon J . Meurer, Carlos A. Bissani & Felipe C. Ca rmona 
QUESTOES 
1. Rochas como arenito, basalto e granito, que deram origem a solos 
tropicais sao alcalinas. Como se explica que estas rochas originaram, em 
muitos casos, solos acidos ? 
2. Quais os principais fatores que contribuem para acidifica~ao dos 
solos? Como? Por que? 
3. Por que cations como ferro e alumfnio apresentam maiores teores 
nos solos acidos do que cations como sadio, potassio, calcio e magnesio? 
4. Como os microorganismos do solo podem contribuir para a acidez 
do solo? Demonstre como uma rea~ao simplificada. 
5. Por que no processo de absor~ao dos nutrientes pelas rafzes das 
plantas pode ocorrer acidifica~ao do solo? 
6. Por que determinados fertilizantes podem acidificar 0 solo? Cite um 
exemplo. 
7.0 sistema de manejo tambem pode contribuir para a acidifica~ao do 
solo. Explique. 
8. Conceitue acidez ativa do solo. 
9. Conceitue acidez potencial do solo. 
10. Quais sao os principais componentes do solo que determinam sua 
acidez potencial? Demonstre com uma rea~ao qufmica simplificada. 
11. Qual a pratica utilizada para corrigir a acidez do solo? Explique 
utilizando rea~6es qufmicas. 
12. Solos que apresentem 0 mesmo pH em agua necessitam da mesma 
dose de calcario para corrigir a acidez? Justifique sua resposta. 
13. Qual 0 efeito da corre~ao da acidez do solo na disponibilidade dos 
nutrientes Ca e Mg ? Por que? 
14.Por que as disponibilidades do fasforo, do molibdenio e do enxofre 
aumentam com a eleva~ao do pH do solo pela calagem? Exemplifique com pelo 
menos uma rea~ao qufmica. 
15. A disponibilidade de micronutrientes como boro, cobre e manganes 
diminuem com a calagem do solo. Por que? Explique. 
16. 0 gesso agricola pode ser utilizado para corrigir a acidez do solo? 
Justifique (utilize a rea~ao qufmica para fundamentar sua resposta). 
17. Por que 0 gesso agricola pode melhorar 0 ambiente radicular em 
pomares e areas f1orestais? 
18. 0 que sao solos afetados por sais? Como podem ser c1assificados? 
19. Quais sao os principais parametros que sao utilizados para 
So los ACidos e So los Afetados por Sais 169 
caracterizar solos afetados por sa is? 
20. Qua~s s~o as caracter~sticas de um solo salino ? Explique. 
21. Qua~s s~o as caracter~sticas de um solo sadico ? Explique. 
22. Quais sao as caractensticas de um solo salino-sadico ? Explique 
23. Como podem ser minimizados os problemas apresentados elo~ 
solos afetados por sa is? Explique (utilize a rea~ao quimica para fundam~ntar 
sua resposta) .