LISTA DE EXERCÍCIOS 1 Análise Volumétrica

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LISTA DE EXERCÍCIOS 1– ANÁLISE VOLUMÉTRICA E PREPARO DE SOLUÇÕES 
TURMA: QUI 212 T53 
1) Suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios 
ácidos, foi titulada com 0,100 mol L-1 de NaOH e que o ponto estequiométrico foi atingido após 
adição de 38,00 mL da solução de base. Determine a molaridade da solução de ácido oxálico. 
Determine a massa de ácido oxálico na solução. (R: a) 0,0760 mol L-1; b) 0,342g) 
2) Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,72 g desse ácido em 500 
mL de solução para titular 25,0 mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto 
estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL do ácido foram adicionados. Qual era a 
molaridade da solução de hidróxido de cálcio? (R: 0,0119 mol L-1) 
3) Comunidades próximas de muitas minas abandonadas já foram expostas ao problema da 
drenagem do ácido das minas. Certos minerais, como a pirita (FeS2), se decompõem quando 
expostos ao ar e formam soluções de ácido sulfúrico. A água ácida das minas passa, então, para 
lagos e riachos, matando peixes e outros animais. Em uma mina no Colorado, Estados Unidos, 
uma amostra de 16,45 mL de água de mina foi neutralizada completamente com 25,00 mL de 
0,255 mol L-1 KOH. Qual é a concentração de H2SO4 na água? Determine a massa de H2SO4 na 
amostra. (R = 0,194 mol L-1) 
4) Uma amostra de 9,670 g de hidróxido de bário foi dissolvida e diluída até a marca de 250,0 
mL em um balão volumétrico. Foram necessários 11,55 mL dessa solução para atingir o ponto 
estequiométrico na titulação de 25,00 mL de uma solução de ácido nítrico. a) Calcule a 
molaridade da solução do ácido nítrico. b) Qual é a massa de ácido nítrico presente na solução 
inicial? (R: a) 0,2086 mol L-1; b) 0,329 g) 
5) Determine a concentração de uma solução de NH3 sabendo que 15,00 mL dessa base 
consumiram 14,70 mL de solução de HCl 0,1018 mol L-1 para atingir o ponto final. (R = 
0,09976 mol L-1) 
6) Qual o volume de solução de H2SO4 0,250 mol L-1 reage completamente para neutralizar 15,0 
mL de solução de NaOH 0,500 mol L-1? (R = 15,0 mL) 
7) Soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser utilizadas como titulantes na 
determinação da concentração de soluções ácidas. Qual seria o volume de solução de NaOH 
0,100 mol/L gasto na neutralização de 25,0 mL de uma solução aquosa de um ácido 
monoprótico fraco (HA) com concentração 0,0800 mol/L. (R = 20,0 mL) 
8) Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de 37,95 
mL de uma solução de HCl 0,1522 mol L-1 para a neutralização completa. Calcule a 
porcentagem de Mg(OH)2 na amostra. (R = 70,5%) 
9) Que volume de solução de ácido clorídrico concentrado (36% p/p; densidade = 1,15 g/cm3) 
deve ser tomado para se preparar 500,0 mL de solução 0,200 mol/L? (R = 8,82 mL) 
10) Ácido sulfúrico concentrado é vendido comercialmente com a concentração de 98% p/p e 
densidade de 1,838 g/cm3. Calcule a sua concentração (em mol L-1). Quantas vezes deve-se 
diluir esta solução para preparar outra de concentração 0,500 mol L-1? (R: a) 18,4 mol L-1; b) 
36 vezes aproximadamente) 
Observações sobre a lista: 
1) Todos os exercícios sobre titulação deverão apresentar a equação química balanceada. Isso é 
importante para a resolução dos exercícios. 
2) Se achar necessário, faça um desenho esquemático da titulação. 
3) Escreva quem é o titulante e o titulado, justificando sua resposta. 
4) Escreva uma resposta completa sobre o resultado obtido. Não deixe números soltos sem 
unidades (principalmente se realizar uma regra de três). 
5) Atente para os algarismos significativos. 
6) Em caso de dúvidas, não deixe de consultar o monitor ou a professora.