RESUMO TEÓRICO TABELA E PROP.PERIÓDICAS %

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Histórico da Tabela Periódica 
Johann Wolfgang Döbereiner.
 Alexandre Béguyer de Chancourtois.
 Dimitri Mendeleev
 Henry Moseley 
 John Newlands
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Johann Wolfgang 
Döbereiner (1780 – 1849).
Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou Tríades.
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Alexandre Béguyer de Chancourtois (1820 – 1886).
Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de Parafuso Telúrico. 
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John Newlands
(1837 – 1898)
Em 1864, Newlands Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical. Tal classificação recebeu o nome de Oitavas de Newland
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Dimitri Ivanovitch 
Mendeleev (1834 – 1907)
Em 1869, apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais. 
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TABELA DE MENDELEEV
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Henry Moseley 
(1887 – 1915)
Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo. 
Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. 
Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.
Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos. 
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Lei Periódica de 
Moseley
As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.
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A Tabela Periódica Atual
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8A ou 0
1A
2A
3B
 METAIS
(exceto H)
REPRESEN-
 TATIVOS
METAIS
AMETAIS
REPRESENTATIVOS
DE TRANSIÇÃO EXTERNA
METAIS
 DE TRANSIÇÃO 
 INTERNA
METAIS
G
A
S
E
S
N
O
B
R
E
S
 de f1 a f14
s1
s2
p6
4fx LANTANÍDEOS
5fx ACTINÍDEOS
ESQUEMA
2He4 → 1s2
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Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica
A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais chamadas de PERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas de FAMÍLIAS.
Os elementos químicos podem ser classificados em:
Elementos Representativos (Familias A)
Elementos de Transição (Familias B)
Metais 
Não-Metais
Gases Nobres
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Algumas Famílias recebem nomes Especias:
FAMÍLIA 1 ou 1 A  Metais Alcalinos
FAMÍLIA 2 ou 2 A  Metais Alcalinos Terrosos
FAMÍLIA 16 ou 6 A  Calcogênios
FAMÍLIA 17 ou 7 A  Halogênios
FAMÍLIA 18 ou 8 A  Gases Nobres 
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OBS:
Elementos Cisurânicos  São elementos que antecedem o elemento químico URÂNIO.
Elementos Transurânicos  São elementos posteriores ao elemento químico URÂNIO. Todos os elementos transurânicos são artificiais. 
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Metais Alcalinos
são metais leves, brilhantes como a prata e apresentam baixo ponto de fusão.
Reagem com água formando bases (álcalis). 
Metais Alcalinos Terrosos
são encontrados na composição de rochas como o calcário e o basalto.
São bastante reativos, porém menos que os metais alcalinos.
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Carbono
É o elemento básico à vida.
Oxigênio
É o elemento mais abundante na crosta terrestre, pois faz parte da composição da parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa (O2) da Terra.
Boro
Fibras de boro são usadas em aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial.
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Estado físico dos Elementos Químicos nas condições ambientes
GASES
H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES. 
LÍQUIDOS
Hg e Br
SÓLIDOS
OS DEMAIS
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PHILIP STEWART
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Propriedades Periódicas
As propriedades periódicas MAIS IMPORTANTES são:
Raio Atômico.
Eletropositividade.
Eletronegatividade.
Afinidade Eletrônica.
Potencial (Energia) de Ionização.
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RAIO R = d/2
Raio Atômico
Para calculá-lo mede-se a metade da distância entre dois núcleos de um mesmo elemento.
Raio atômico  É a distância que separa o núcleo atômico do nível eletrônico mais externo.
DISTÂNCIA d
R
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PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:
 MENOR Z  MAIOR R
CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.
ANÁLISE
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PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO:
 MAIOR NC.  MAIOR R
ANÁLISE
CONCLUSÃO: NAS COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA PARA BAIXO.
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Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica
RA
Fr
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Raio Iônico
O raio de um átomo é maior que o raio de seu cátion.
 ex: RNa > RNa+ 
O raio de um átomo é menor que o raio de seu ânion.
 ex: RN < RN3- 
Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio quem possuir menor carga nuclear
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Eletropositividade
QUANTO MAIOR O RAIO MAIOR A CAPACIDADE DE UM ÁTOMO EM DOAR (PERDER) ELÉTRONS.
Eletropositividade  É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.
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Variação da Eletropositividade na Tabela Periódica
E+
Fr
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Eletronegatividade
Eletronegatividade  É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons.
QUANTO MAIOR O RAIO MENOR A CAPACIDADE DE UM ÁTOMO EM ATRAIR (GANHAR) ELÉTRONS.
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Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódica
E-
F
 Fila de Eletronegatividade para os ametais:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H
OBS:
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Potencial (Energia) de Ionização
Energia de ionização  É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso.
ELÉTRON SAI
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Variação do Potencial de Ionização naTabela Periódica
EI
He
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X(g) + energia → X1+(g) + 1e-
Equação de Ionização
Cl(g) + energia → Cl1+(g) + 1e-
Cl1+(g) + energia → Cl2+(g) + 1e-
Cl2+(g) + energia → Cl3+(g) + 1e-
1ª EI.
2ª EI.
3ª EI.
EXEMPLO:
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Afinidade Eletrônica
É a Energia Liberada no processo em que um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso.
A eletroafinidade quantifica a capacidade que o átomo tem de receber elétrons.
OBS: Quanto menor o átomo maior sua capacidade em receber elétrons. 
ELÉTRON ENTRA
ENERGIA SAI
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Variação da Afinidade Eletrônica na Tabela Periódica
EA
F
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X(g) + 1e- → X1-(g) + energia
Equação de Eletroafinidade
Na(g) + 1e- → Na1-(g) + energia
Na1-(g) + 1e- → Na2-(g) + energia
Na2-(g) + 1e- → Na3-(g) + energia
1ª EA.
2ª EA.
3ª EA.
EXEMPLO:
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RA / E+
E- / EI / EA
RESUMO
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Densidade atômica
d
Os
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Volume atômico
V
Os
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Pontos de fusão e ebulição(PF/PE)
PF/PE
Sg
C
Maior PF e PE entre os ametais.
H
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ALGUMAS IMAGENS UTILIZADAS NESTE 
MATERIAL FORAM COPIADAS DA INTERNET.