Formação de Precipitado

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS MACAÉ
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
 
 GRUPO: 
Drielly Lima de Souza – Mat.: 201308045476 Turma:3091
Felipe de Souza – Mat.: 201301627666 Turma:3091
Thayane Soares dos Santos – Mat.: 201101137771 Turma:3091
MACAÉ
2014
Capítulo I
Fundamentação Teórica 
Introdução
A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido
formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a
substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química
ou quando a solução foi “super” saturada por um composto. A formação do
precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado
"cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele flutuará se ele for menos
denso do que o solvente, ou formar uma suspensão).
Um estágio importante do processo de precipitação é o começo da nucleação. A
criação de uma hipotética partícula sólida inclui a formação de uma superfície, o que
necessita de energia baseado na relação energia de superfície do sólido e da
solução. Se essa energia não estiver disponível, e nenhuma superfície de nucleação
adequada estiver disponível, ocorre supersaturação.
Um exemplo de reação de precipitação: Nitrato de prata aquoso (AgNO3) é
adicionado em uma solução contendo cloreto de potássio (KCl) e a precipitação de
um sólido branco, cloreto de prata, é observado. 
AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
O cloreto de prata(AgCl) forma um sólido, observado como precipitado.
Essa reação pode ser escrita com ênfase na dissociação de íons em uma solução
composta:
Ag+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3-(aq)
O último modo de representar uma reação de precipitação é conhecida como rede
de reação iônica. Nesse caso, todo íon observado (aqueles que não contribuem para
a reação) são deixados de fora da fórmula. Isso simplifica as equações acima no
seguinte:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Capítulo II
EXPERIMENTO
MATERIAL UTILIZADO:
Reagentes utilizados: Solução de hidróxido de sódio 3M, solução de nitrato de
prata 1M, solução de cloreto férrico 1%, solução de acetato de chumbo 1M, solução
de cromato de potássio 1M, solução de cloreto de sódio 1M, hidróxido de amônio,
água destilada, óxido de cálcio e papel de tornassol.
Equipamentos e vidrarias: Pipeta graduada de 5ml, 1ml e 10ml, estante para tubo
de ensaio, tubo de ensaio de 15ml, pera de sucção, conta-gotas e bécher de 50ml.
Objetivo: Conhecer as condições para que ocorra a precipitação e a solubilização
do precipitado.
ROTEIRO DO EXPERIMENTO:
1.1 – Formação de precipitado
A) Adicionou-se 5ml de NaOH 3M no tubo de ensaio, em seguida adicionou se 1ml
de AgNO3. Após agitou. Podemos visualizar as características da formação do precipitado,
adquiriu a cor marrom, e ficou totalmente no fundo do tubo de ensaio.
AgNO3 → + NaOH AgOH + NaNO3
B) Adicionou se 5ml de NaOH 3M no tubo de ensaio e 1ml de FeCL3 a 1%, em
seguida agitou. Podemos visualizar as características do precipitado: cor laranja,
permaneceu em suspensão na solução, com formação de gotículas dispersa na
solução.
FeCl3 → + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
C) Adicionou se 5 ml de Pb(CH3OO)2 1M e mais 10 gotas de K2CrO4 1M. Podemos
observar a cor amarela, o precitado ficou com aspecto coloidal, se fixando na parede
do tubo de ensaio e permanecendo na superfície da solução.
Pb(CH3OO)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2KCHOO
1.2 – Solubilização de precipitado
A) Adicionou se 5 ml de solução 1M de NaCL no tubo de ensaio e 10 gotas de
AgNO3 0,1M. Podemos observar a cor branca, solubilizou rapidamente.
NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl
Após adicionou se mais 10 gotas de NH4OH. Podemos perceber que adquiriu a cor
transparente e solubilizou.
1.3 – Formação de base
A) Adicionou se num becher 10ml de água destilada e 1d de CaO. Imediatamente
verificou o ph com papel de tornassol; ph 12, cor azul, base forte. Após agitar a
solução diluindo todo CaO, apresentou cor branca. 
→CaO + H2O Ca(OH)2
Capítulo III
CONCLUSÃO
Nas reações de precipitação, os reagentes são dois sais, com solubilidade em
água elevada. Os produtos da reação são dois sais, com solubilidade em água com-
pletamente diferente. Um sal tem solubilidade baixíssima (precipitado)e o outro é um
sal solúvel em água. Por exemplo, pode obter-se um precipitado de iodeto de chum-
bo através da mistura das soluções aquosas de iodeto de potássio e de nitrato de
chumbo. A baixíssima solubilidade de alguns sais está relacionada com a dureza da
água.
Capítulo IV
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
· http://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)
· http://www.yduka.com/sumarios-e-licoes-8/item/reacoes-precipitacao
· (Zumdahl, 2005)