Lista de exercício Fundamentos de Química

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA
CET 0124- Fundamentos de Química Geral e Inorgânica 
Professora Mádila Santana Paiva 
1º Lista de Exercícios 
1º Descreva os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e de Borh
2º Descreva os experimentos utilizados para a detecção e determinação de carga e massa das partículas fundamentais.
3º Descreva o experimento de Rutherford para a determinação da estrutura atômica
4º Um átomo de níquel com 32 nêutrons tem uma massa de 59,930788 uma. Qual a sua massa em gramas?
5º Quantos prótons, neutrôns e elétrons existem em um átomo de 64Zn?
6º (a) Um laser usado em cirurgia de olhos, para reparar retinas deslocadas, produz radiação com comprimento de onda de 640 nm. Calcule a frequência dessa radiação. (b) Uma estação de radio FM transmite radiação eletromagnética a uma frequência de 103,4 MHz ( 1 MHz = 10 6 s-1). Calcule o comprimento de onda dessa radiação.
7º Calcule a energia de um fóton amarelo cujo comprimento de onda é 589 nm.
8º (a) Determine o número de subníveis no quarto nível, isto é, para n=4. (b) Dê o nome para cada subnível. (c) Quantos orbitais existem para cada subnível.
9º Faça a configuração de quadrículas para o oxigênio ( Z=8). Quantos eletrons desemparelhados o atomo de oxigênio possui?
10º Escreva a configuração eletrônica do fósforo (Z=15).Quantos elétrons desemparelhados o átomo de fósforo possui?
11º Escreva a configuração eletrônica dos íons: a) Na+ b) Cl-
12º Use a tabela periódica para escrever as configurações condensadas para os seguintes átomos: a) Co ( Z= 27) b) Te ( Z= 52) 
13º Nos conjuntos de quatro números quânticos (n, l, ml, ms), identifique quais os que não podem existir e explique o porquê. a) {4, 2, -1, + 1/2}; b) {5, 0, -1, +1/2}; c) {4, 4, -1, +1/2}; d) {2, 2, -1, +1/2}; e) {6, 0, 0, +1/2}; f) {5, 4, +5, +1/2}
14º Para cada um dos átomos no estado fundamental peveja o tipo de orbital do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1.
a) K ; b) Mn ; c) Ba; d) Au 
15º Coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio: a) Ca, Mg, Be; b) Ga, Br, Ge; c) Al, Tl, Si; d) Cs,K, Rb; e) In, Te, Sn; f) P, Cl, Sr. Justifique sua resposta.
16º Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos: a) I- > I > I+; b) Ca2+ > Mg2+> Be2+; c) Fe > Fe2+ > Fe 3+
17º Qual das energias de ionização seguintes é a maior? Justifique.
a) Na, Mg, Br
18º a) Defina energia de rede. b) Quais fatores governam a magnitude de energia de rede de um composto iônico?
19º Explique porque a energia de rede do óxido de magnésio é maior que a do óxido de bário sabendo-se que eles tem arranjos de íons similares 
20º Escreva as estruturas de lewis de a) CCl4; b) CCl2O; c) ONF; d) NF3; e) SCl2; f) NH4+; g) BF4-; h) ONO+ i) ClO2
21º Escreva as estruturas possíveis de lewis para NCS- identifique a estrutura mais estável.
22º Descreva o conceito de ligação iônica e ligação covalente.