Elementos Quimicos e Propriedades Peródicas

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Profª Patricia Magalhães
Universidade do Estado do Pará
Centro de Ciências Sociais e da Educação
Curso de Engenharia de Produção - 2017
Elementos Químicos e 
Propriedades Periódicas
Profª. Drª. Patricia Magalhães Silva
Março - 2017
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CONTEÚDO 
1. O desenvolvimento da Lei Periódica
2. Estrutura eletrônica e tabela periódica
3. Carga Nuclear efetiva
3. Propriedades Periódicas
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PROCESSO DE AVALIAÇÃO
1 – Atividades em sala – Artigos Científicos
2 – Provas escritas – DATAS ( 04/03 e 17/04 e 3° av. 18/04)
3 –Lista de exercícios
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4.000 a.c - Ag, Cu, Sn, S e Fe.
3.800 a.c - Pb.
3.600 a.c - Bronze.
3000 a.c - At.
Cerâmica ( desde 7000 aC)
Tecido de linho (desde 6000 aC)
Petróleo (desde 4000 aC)
Enxofre (Cerimônias religiosas)
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ORDEM CRESCENTE DE MASSA
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TRÍADE DE DÖBEREINER
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PARAFUSO TELÚRICO
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LEI DAS OITAVAS
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FORMA LONGA DA TABELA PERIÓDICA
Subníveis energéticos
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Periodos ( 1 a 7)
Famílias
I até VII A –
Representativos
I até VIIIB -
Transição
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Tabela
Periódica
Moderna
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Tabela
Periódica
Dia-a-dia
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NÚMEROS QUÂNTICOS
Principal (n)
Azimutal (l)
Magnético
Spin
Localização 
Espacial
Energia do 
Elétron
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NÚMEROS QUÂNTICOS
Principal (n) Azimutal (l)
2(2l+1)
N° máx. elétrons
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NÚMEROS QUÂNTICOS
Azimutal (l)
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NÚMEROS QUÂNTICOS
Magnético
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NÚMEROS QUÂNTICOS
Spin
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D. E dos elementos no estado fundamental
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
“ Dois elétrons não podem ter o mesmo
conjunto de número quânticos (n,l, ml e ms)” –
Dois elétrons não tem a mesma probabilidade
de ocupar a mesma região no espaço.
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Níveis de Energia – Camadas eletrônicas
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Subníveis
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Princípio da exclusão de Pauli
Dois elétrons podem
ocupar um dado orbital,
se ocuparem devem estar
emparelhados.
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Princípio da exclusão de Pauli
1. Adicione elétrons, um após o outro, aos orbitais, porém
não coloque mais de dois elétrons em cada orbital.
2. Se mais de um orbital em uma subcamada estiver
disponível, adicione elétrons com spins paralelos aos
diferentes orbitais daquela subcamada até completar.
Antes de emparelhar dois elétrons no mesmo orbital.
Regra de Hund
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
ns npn-1d
n-1f
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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Vamos treinar…
6C
Sr
Cl
F
S
Na
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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Exceções –
Diagrama de Rich-Suter
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Variam de função do aumento de Z ( n° atômico)
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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RAIO ATÔMICO
R. A de um elemento é a metade da
distância entre os núcleos de átomos
vizinhos.
Metal AMetal Gás Nobre
d
r=d/2
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RAIO ATÔMICO
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Porque isso acontece?
Carga Nuclear efetiva (Zef) SZZef 
Zef = Carga Nuclear efetiva
Z = Carga nuclear (n° atômico).
S = Cte de Blindagem
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RAIO IÔNICO
R. I A de um elemento é a sua parte
da distância entre íons vizinhos em
um sólido iônico.
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RAIO IÔNICO
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
E.I (I) é a energia necessária para
remover um elétron de um átomo
neutro na fase gás; )()(
)()()(
XEXEI
eXX ggg




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ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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ENERGIA DE IONIZAÇÃO




)(
2
)()(
)()()(
ggg
ggg
eCuCu
eCuCu
Exemplos:
I1= 8,14eV, 785Kj.mol-1
I2= 20,26eV, 1955Kj.mol-1
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AFINIDADE ELETRÔNICA
A.E (Eea) é a energia liberada quando
um elétron se liga a um átomo na fase
gás.
)()(
)()()(




XEXEEea
XeX ggg
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ELETRONEGATIVIDADE
É a capacidade que um átomo possui
de atrai elétrons para perto de si
numa ligação química.
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EFEITO DO PAR INERTE
E.I é tendência a formar íons com
carga duas unidades mais baixa do
que o esperado para o numero do
grupo. *bloco p )()(
)()()(




XEXEEea
XeX ggg
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RELAÇÕES DIAGONAIS
São semelhanças de propriedades
entre vizinhos diagonais nos grupos
principais da tabela periódica. )()(
)()()(




XEXEEea
XeX ggg
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Materiais
Periodicidade
&
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ELEMENTOS DOS GRUPOS PRINCIPAIS
s
p