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Relatório de Química Tema: Determinação da densidade de sólidos e líquidos. Acadêmicos: Ana Clara Miranda de Brito, Deborah Porto De Almeida Cardoso, Dejane Helena Da Silva Miranda, Nelson de Assis Costa Júnior, Matheus Jonas Albuquerque Teixeira, Curso: Engenharia de Produção (2ª semestre) Data: 20/11/2017 Professor: Tauany M. Vieira Belém – PA Novembro/2017 Introdução Para se determinar a densidade de um sólido é necessário medir sua massa e seu volume. No caso do volume do sólido é necessário mergulha-lo em um recipiente com água e notar a diferença de volume. A densidade é extremamente importante para as ciências exatas e experimentais, com ela pode-se encontrar a quantidade de massa em um determinado volume de matéria ou o volume da matéria com uma quantidade de massa. Para se determinar a densidade de um liquido é necessário medir sua massa e seu volume. No caso da massa do liquido será necessário conte-lo em um recipiente e consequentemente desconsiderar a massa do recipiente. Objetivos Determinar a densidade do ferro, cobre, chumbo e do álcool 96°. Materiais utilizados Proveta de 1000ml Proveta de 100ml Picnometro de 50ml Pisseta Balança semi-analítica Pipeta com pipetador Moeda de cobre Parafuso de ferro Peça de chumbo Álcool 96° Metodologia Para início do procedimento, foi realizado com papel toalha a assepsia dos materiais que posteriormente seriam utilizados, em seguida em uma balança semi-analítica foram pesados uma moeda de cobre, um parafuso de ferro e uma peça de chumbo. Logo após, foi introduzido 300 ml de água corrente em uma proveta de 1000ml e a peça de chumbo anteriormente pesada foi adicionada cuidadosamente ao mesmo, em outra proveta de 100ml foi introduzido 40ml de água destilada através da pisseta e a seguir o parafuso de ferro, após a obtenção dos resultados desejados a proveta utilizada anteriormente foi esvaziada, limpa e em seguida adicionado mais 20ml de água destilada e após isso uma moeda de cobre. Para iniciar o procedimento com o Picnometro, o mesmo foi devidamente limpo externamente com o papel toalha e álcool e em seguida foi realizada a lavagem interna com um pequeno volume do líquido cuja densidade seria determinada, este mesmo volume foi descartado e logo após o álcool foi introduzido até que o Picnometro estivesse completo tomando cuidado para que não houvesse a formação de bolhas, a tampa foi colocada no frasco de maneira que o excesso de líquido escoasse pelo capilar, com o papel toalha enxugamos o líquido presente na parte externa e levado então a balança semi-analítica pra obtenção da sua massa. Imagem 01: Proveta de 1000 ml com chumbo. Resultados e discussões Os primeiros procedimentos realizados foram os de pesagens de materiais. O primeiro material pesado na balança semi-analítica foi o chumbo, que resultou em 150,69g, este material após ser colocado em uma proveta de 1000 ml com 300 ml de água corrente, os alunos notaram que a medição da água foi de 300 ml para 310 ml, ou seja, os mesmos conseguiram descobrir o volume do chumbo subtraindo o valor final em ml sobre o valor inicial. Em seguida fizeram o calculo para descobrir a densidade do material utilizado com a seguinte formula: D= m/v onde D é a densidade, M é a massa do material e V é o volume. Dessa forma ao aplicarem os valores a formula chegaram ao resultado de: 310 ml (volume final) - 300 ml (volume inicial) = 10 ml D=150,69/10 D= 15,069 g/ml O segundo material pesado foi o ferro, um prego, que na balança semi-analítica obtiveram o valor de 18,83g. Em seguida, colocaram em uma proveta de 100 ml, 40 ml de água corrente, e após despejarem o objeto de ferro na proveta e analisarem a medição da água, obtiveram o valor de 42 ml. Foram aplicados esses dados na formula para acharem a densidade de objeto. Volume= 42 ml (volume final) - 40 ml (volume inicial) = 2 ml D=m/v D= 18,83/2 = 9,415 g/ml O terceiro material pesado foi o cobre, uma moeda, que na balança semi-analítica obtiveram o valor de 7,63g. Em seguida, colocaram em uma proveta de 100 ml, 20 ml de água corrente, e ao inserirem o objeto de cobre na proveta, analisaram que o volume de água tinha alterado para 21 ml. Dessa forma, com os resultados obtidos, foi aplicada a formula para descobrir a densidade do material: Volume= 21 ml (volume final) - 20 ml (volume inicial) D= 7,63/1 = 7,63 g/ml Material Massa (g) V1 (ml) V2 (ml) Volume da peça (ml) Densidade (g/ml) FERRO 18,83 40 42 2 9,41 COBRE 7,63 20 21 1 7,63 CHUMBO 150,69 300 310 10 15,06 O quarto e ultimo material a ser feita a medida de densidade foi o álcool 96% em um picnometro de 50 ml. O primeiro passo foi pesar o picnometro vazio na balança semi-analítica e foi obtido o valor de 19,38g. Após realizarem todo o procedimento de lavagem e preencherem o objeto com a substancia, o picnometro foi pesado novamente na balança e o valor obtido foi de 61,44g. Para realizar o calculo de densidade do álcool, os alunos subtraíram os valores obtidos na balança para encontrar a massa do álcool. Massa do álcool = 61,44g (massa final) - 19,38g (massa inicial) Com o valor obtido da massa do álcool, e o volume do picnometro que era de 50 ml foi aplicado na formula e encontrado do valor da densidade do álcool. D= m/v D= 42,06/50 D= 0,84 g/ml Grandeza Representação Resultado Massa do picnometro vazio mPV 19,38g Massa (picnometro + álcool) mPA 61,44g Massa do álcool málcool = (mPA - mPV) 42,06g Volume do álcool Válcool 50 ml Densidade do álcool dálcool 0,84 g/ml Conclusões Foi concluído que para obtiverem medidas de densidade é preciso ser cauteloso em relação aos pesos exatos dos materiais utilizados, ter pratica em analisar medições de volumes na proveta, tudo que foi ensinado em praticas e experimentos anteriores em aula, assim como também, ter conhecimento das formulas químicas para encontrar-se o valor da densidade. Dessa maneira, os alunos têm total conhecimento para descobrir valores de diversos materiais durante suas vidas académicas e profissionais. Bibliografia http://mundoeducacao.bol.uol.com.br https://www.resumoescolar.com.br/quimica
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