1.2B-Exercícios - Estequiometria

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ESTEQUIOMETRIA - EXERCÍCIOS 
 
1. Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1 g de glicose, C6H12O6? 
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O 
Dados: C6H12O6 = 180 g mol
−1; H2O = 18 g mol
−1 
Resposta: 0,6 g 
 
2. A decomposição de KClO3 geralmente é usada para produzir pequenas quantidades de O2 no 
laboratório de acordo com a equação abaixo: 
2 KClO3 2 KCl + 3 O2 
Qual a quantidade máxima de O2 que pode ser obtido a partir de 24,5 g de KClO3? 
Dados: KClO3 = 122,5 g mol
−1; O2 = 32 g mol
−1 
Resposta: 9,6 g 
 
3. O hidróxido de lítio reage com o dióxido de carbono para formar carbonato de lítio e água. Quantos 
gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 3,6 g de hidróxido de lítio? 
2 LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O 
Dados: LiOH = 24 g mol−1; CO2 = 44 g mol
−1 
Resposta: 3,3 g 
 
4. Que massa de O2 deve ser consumida na combustão de 3,3 g de propano, C3H8? 
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O 
Dados: C3H8 = 44 g mol
−1; O2 = 32 g mol
−1 
Resposta: 12 g 
 
5. Uma solução contendo 9,84 g de Na3PO4 é misturada com uma solução contendo 15,69 g de Ba(NO3)2. 
Quantos gramas de Ba3(PO4)2 podem ser formados? 
2 Na3PO4 + 3 Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 6 NaNO3 
Se foram obtidos apenas 11,809 g de Ba3(PO4)2, qual o rendimento da reação? 
Dados: Na3PO4 = 164 g mol
−1; Ba(NO3)2 = 261,5 g mol
−1; Ba3(PO4)2 = 602,5 g mol
−1 
Resposta: a) 12,05 g; b) 98% 
 
6. Hidreto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. 
a) Escreva a equação química balanceada para a reação 
Resposta: CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2 
b) Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar 6,0 g de hidrogênio? 
Dados: CaH2 = 42 g mol
−1; H2 = 2 g mol
−1 
Resposta: 63 g 
 
7. Deseja-se preparar 100 g de acetileno, C2H2, através da reação: 
 CaC2 + 2H2O 
 
→ Ca(OH)2 + C2H2 
Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) de H2O são necessários? 
Resposta: CaC2 = 246,15 g; H2O = 138,46 g 
8. A efervecência produzida quando um comprimido de antiácido é dissolvido em água deve-se a reação 
entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (H3C6H5O7). 
3 NaHCO3 + H3C6H5O7 Na3C6H5O7 + 3 CO2 + 3 H2O 
Em determinado experimento 6,3 g de bicarbonato de sódio com 90 % de pureza e 5,5 g de ácido 
cítrico com 95 % de pureza são deixados reagir: 
Dados: NaHCO3 = 84 g mol
−1; H3C6H5O7 = 192 g mol
−1; CO2 = 44 g mol
−1 
a) Qual é o reagente limitante? 
Resposta: NaHCO3 
b) Quantos gramas de CO2 são formados? 
Resposta: 2,97 g 
c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é 
completamente consumido? 
Resposta: 0,905 g 
 
9. Lítio e nitrogênio reagem para formar nitreto de lítio 
6 Li + N2 2 Li3N 
Se 5,0 g de cada reagente reage levando a um rendimento de 90 %, quantos gramas de nitreto de lítio 
são obtidos da reação? 
Dados: Li = 7 g mol−1; N2 = 28 g mol
−1; Li3N = 35 g mol
−1 
Resposta: 7,5 g 
 
10. A obtenção do etanol, a partir da sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela 
equação química abaixo: 
C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2 
Admitindo que a cana de açúcar produza 25 % de garapa e que a garapa tenha apenas 20 % de 
sacarose e supondo que o rendimento do processo de obtenção do etanol seja de 68,4 %, quantas 
toneladas de cana de açúcar serão necessárias para produzir um volume de 46 litros de etanol, o 
suficiente para encher um tanque de combustível de um automóvel? 
Dados: C12H22O11 = 342 g mol
−1; C2H5OH = 46 g mol
−1; densidade do etanol = 0,8 kg/L 
Resposta: 2 toneladas 
 
11. Sob apropriadas condições, octano, C8H18, queima em oxigênio para formar dióxido de carbono e água. 
Se 12 g de octano e 50 g de oxigênio são misturados e reagem, qual reagente está em excesso? De 
quanto será esse excesso? 
Dados: C8H18 = 114 g mol
−1, O2 = 32 g mol
−1 
Resposta: Oxigênio está 7,9 g em excesso. 
 
12. Misturam-se 147 g de ácido sulfúrico e 100 g de hidróxido de sódio para que reajam segundo a 
equação: H2SO4 + NaOH 
 
→ Na2SO4 + H2O 
Qual a massa de sulfato de sódio formada e a do reagente em excesso após a reação? 
Dados: H2SO4 = 98 g mol
−1, NaOH = 40 g mol−1, Na2SO4 = 142 g mol
−1 
Resposta: 177,5 g de Na2SO4 produzido e 24,5 g de H2SO4 em excesso. 
13. Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida 
a aquecimento, segundo a equação: CaCO3 
 
→ CaO + CO2 
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da decomposição térmica de 800 g de calcita? 
Dados: CaCO3 = 100 g mol
−1, CaO = 56 g mol−1 
Resposta: 358,4 g de CaO. 
 
14. O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio segundo a 
equação: NH4NO3 
 
→ N2O + 2H2O 
Calcule a pureza do reagente se, em um experimento, obtivermos apenas 2,0 g do gás hilariante a 
partir de 4,0 g do sal. 
Dados: NH4NO3 = 80 g mol
−1, N2O = 44 g mol
−1 
Resposta: 90,9 % 
 
15. A equação da ustulação da pirita (FeS2) é: 4FeS2 + 11O2 
 
→ 2Fe2O3 + 8SO2 
Calcule a massa de óxido de ferro obtida a partir de 300 kg de pirita que apresenta 20 % de impurezas 
considerando um rendimento da reação de 90%. 
Dados: FeS2 = 120 g mol
−1, Fe2O3 = 159,7 g mol
−1 
Resposta: 143,73 kg. 
 
16. O processo de obtenção industrial do ferro a partir da hematita (Fe2O3) pode ser representado pela 
equação: Fe2O3 + 3C 
 
→ 2Fe + 3CO 
Admitindo-se um rendimento de 86% na reação, calcule a quantidade de ferro produzida utilizando-se 
4,8 toneladas de minério com 97 % de pureza. 
Dados: Fe2O3 = 159,7 g mol
−1, Fe = 55,85 g mol−1 
Resposta: 2,8 toneladas. 
 
17. Uma massa de 32,76 g de zinco metálico com 85% de pureza reage com uma solução concentrada de 
hidróxido de sódio produzindo 55,0 g de zincato de sódio (Na2ZnO2) segundo equação abaixo: 
Zn + NaOH 
 
→ Na2ZnO2 + H2 
Qual o rendimento da reação? 
Dados: Zn = 65,4 g mol−1, Na2ZnO2 = 143,5 g mol
−1 
Resposta: 90% 
 
18. Um carvão em particular contém 2,5% de enxofre em massa. Quando esse carvão é queimado, o 
enxofre é convertido em dióxido de enxofre. O dióxido de enxofre reage com oxido de cálcio para 
formar sulfito de cálcio de acordo com as equações abaixo: 
S + O2 
 
→ SO2 
SO2 + CaO 
 
→ CaSO3 
Se o carvão é queimado em uma usina termelétrica que usa duas mil toneladas de carvão por dia, qual 
é a produção diária de sulfito de cálcio? 
Resposta: 
19. Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode 
ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO + 2NH4Cl 
 
→ CaCl2 + H2O + 2NH3 
Partindo-se de 224g de CaO e 450g NH4Cl obtiveram-se 102 g de NH3. Calcule o rendimento da reação. 
Dados: CaO = 56 g mol−1, NH4Cl = 53,5 g mol
−1, NH3 = 17 g mol
−1 
Resposta: 75% 
 
20. Uma massa de 24 g de uma mistura de gases (H2 e CO) queima completamente produzindo 112 g de 
produtos (H2O e CO2) segundo equações abaixo: 
2H2 + O2 
 
→ 2H2O 
2CO + O2 
 
→ 2CO2 
Calcule a porcentagem em massa de H2 e CO na mistura inicial. 
Dados: H = 1 g mol−1, C = 12 g mol−1, O = 16 g mol−1 
Resposta: H2 = 41,66 %, CO = 58,33 % 
 
21. Uma amostra de 1 kg de calcário contém 90% de CaCO3, 5% de MgCO3 e 5% de SiO2. O calcário é 
aquecido a 850 oC ocorrendo as reações abaixo:CaCO3 
 
→ CaO + CO2 
MgCO3 
 
→ MgO + CO2 
SiO2 
 
→ inalterado (não ocorre reação) 
Calcule a massa da mistura obtida (CaO + MgO + SiO2). 
Dados: Ca = 40 g mol−1; Mg = 24,3 g mol−1; C = 12 g mol−1; O = 16 g mol−1 
Resposta: 577,9 g 
 
22. Uma massa de 300 mg de uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio produz pela adição de 
excesso de solução de nitrato de prata 720 mg de cloreto de prata segundo as equações abaixo: 
NaCl + AgNO3 
 
→ AgCl + NaNO3 
KCl + AgNO3 
 
→ AgCl + KNO3 
Qual é a porcentagem em massa da mistura inicial? 
Dados: NaCl = 58,5 g mol−1, KCl = 74,5 g mol−1, AgCl = 143,5 g mol−1 
Resposta: NaCl = 89,94 %, KCl = 10,06% 
 
23. Uma indústria adquire hidróxido de sódio impuro como matéria-prima para o seu processo. Segundo 
as normas da empresa, devem ser recusadas as remessas com teor de NaOH inferior a 80%. Três 
amostras, designadas por I, II e III, contendo cada uma 5 g do produto, são analisadas com H2SO4, 
sendo as massas de ácido consumidas na neutralização, respectivamente: 
Amostra H2SO4(g) 
I 4,98 
II 4,63 
III 4,52 
Do resultado da análise acima mostre através de cálculos qual ou quais amostras foram aprovadas. 
Resposta: Apenas a amostra I 
24. Uma massa de 39,2 g de uma mistura de carbono e enxofre (na proporção de 3:5, em mols, 
respectivamente) queima completamente (rendimento 100%). Qual a massa total dos produtos 
formados? 
C + O2 
 
→ CO2 
S + O2 
 
→ SO2 
Dados: C = 12 g mol−1, O = 16 g mol−1, S = 32 g mol−1 
Resposta: m = 90,4 g 
 
25. Em um experimento, 10 g de uma liga de latão, constituída por Cu e Zn, foram tratados com uma 
solução de HCl. O cobre não reagiu, mas o zinco reagiu de acordo com a reação abaixo: 
Zn + 2H+ 
 
→ Zn2+ + H2 
Após o ataque por HCl, a massa do sólido remanescente, filtrado e seco, era igual a 7,8 g. Com base 
nesses dados, calcule a porcentagem em massa de zinco na liga. 
Resposta: Zn = 22% 
 
26. A redução do óxido de zinco por alumínio metálico é conhecida por aluminotermia, processo que tem 
como produto final o zinco metálico e o óxido de alumínio correspondente. Qual a massa de zinco 
produzido a partir de 972 kg de óxido de zinco com 50% de pureza? Considere que o processo tenha 
50% de rendimento. 
Dados: Zn = 65, Al = 27, O = 16 g mol−1 
Resposta: 195 kg 
 
27. Uma amostra pesando 5,0 g de uma liga especial usada na fuselagem de aviões, contendo alumínio, 
magnésio e cobre, foi tratada com álcali para dissolver o alumínio e reduziu seu peso para 2,0 g. Esse 
resíduo de 2,0 g, quando tratado com ácido clorídrico para dissolver o magnésio, reduziu-se a 0,5 g de 
cobre. Determine a porcentagem em massa dos metais nessa liga especial. 
Resposta: Al = 60%, Mg = 30%, Cu = 10% 
 
28. Uma indústria solicitou a um laboratório uma determinada quantidade da substância trifluoreto de 
fósforo puro para ser utilizada como matéria prima na produção de um dos seus principais produtos. 
Para atender ao pedido os técnicos do laboratório realizaram quatro experiências, utilizando fósforo e 
flúor puros, que combinados em condições adequadas, formaram o trifluoreto de fósforo. 
Experiência 
Massa dos reagentes (g) 
Fósforo Flúor 
I 31,0 19,0 
II 15,5 28,5 
III 9,3 19,0 
IV 10,0 30,0 
Considerando 100% de rendimento, demonstre através de cálculos qual experiência atende a 
especificação solicitada pela indústria. 
Resposta: Experiência 2 
 
29. O manganês ocorre na natureza sob a forma de óxidos, principalmente o dióxido, a partir do qual 
pode-se obter o metal. Neste caso, utiliza-se um redutor que pode ser o carbono produzindo 
monóxido de carbono, ou então o alumínio produzindo óxido de alumínio. Admitindo-se que em 
ambos os casos o rendimento seja 100% para obter a mesma massa de manganês, calcule a 
quantidade de mols de carbono utilizado em relação à quantidade de mols de alumínio. 
Resposta: Carbono = 1,5 vezes maior que o alumínio. 
 
30. A prata é um elemento muito utilizado nas indústrias de fotografia e seu descarte no meio ambiente 
representa risco para organismos aquáticos e terrestres. Por ser um dos metais com risco de escassez 
na natureza, apresenta um alto valor agregado. Nesses aspectos, a recuperação da prata de resíduos 
industriais e de laboratórios associa a mitigação do impacto ambiental à econômica. O fluxograma 
abaixo representa o tratamento de um resíduo líquido que contém íons de prata (Ag+) e nitrato (NO3
−) 
em meio aquoso. 
 
No tratamento de um resíduo aquoso que contenha 17 g de nitrato de prata foram obtidos 8,7 g de 
óxido de prata. Calcule o rendimento desse processo. 
Resposta: Rendimento = 75 % 
 
31. Considere a reação: 2Al(s) + 3Cl2(g) 
 
→ 2AlCl3(s) 
Deixa-se reagir uma mistura de 1,5 mol de alumínio e 3 mols de cloro gasoso. 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Qual a quantidade de matéria de cloreto de alumínio formada? 
c) Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso que sobra ao final da reação? 
Resposta: a) Al; b) 1,5 mol; c) 0,75 mol de Cl2 
 
32. A aspirina (C9H8O4) é produzida a partir do ácido salicílico (C7H6O3) e anidrido acético (C4H6O3) segundo 
equação: C7H6O3 + C4H6O3 
 
→ C9H8O4 + CH3COOH 
a) Qual a quantidade de ácido salicílico necessária para produzir 150 kg de aspirina supondo que todo 
o ácido salicílico é convertido em aspirina? 
b) Qual a quantidade de ácido salicílico necessária se apenas 80% do ácido salicílico fosse convertido 
em aspirina? 
c) Qual a quantidade produzida de aspirina se 185 kg de ácido salicílico reagem com 125 kg de 
anidrido acético? 
d) Se a situação descrita no item (c) produz 182 kg de aspirina, qual é o rendimento da reação? 
Resposta: 
Resíduo aquoso 
AgCl(s) 
Ag2O Filtrado 
NaOH(aq) 
Filtrado 
NaCl(aq) 
Δ 
33. Imagine que você busque maneiras de melhorar o processo pelo qual o minério de ferro contendo 
Fe2O3 é convertido em ferro. Em seus testes você realizou a seguinte reação em pequena escala: 
Fe2O3 + 3CO 
 
→ 2Fe + 3CO2 
a) Se você começa com 150 g de Fe2O3 como reagente limitante, qual a quantidade máxima de ferro 
que poderia ser obtida? 
b) Se a quantidade de ferro obtida fosse 87,9 g, qual o rendimento da reação? 
Resposta: a) 105 g de Ferro; b) Rendimento = 83,7% 
 
34. O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono de acordo com a equação abaixo: 
2NaOH + CO2 
 
→ Na2CO3 + H2O 
Qual é o reagente limitante quando 1,7 mol de NaOH reage com 1,0 mol de CO2? Qual a quantidade de 
matéria produzida de Na2CO3? Qual a quantidade de matéria do reagente em excesso que sobra após 
a reação se completar? 
Resposta: Reagente limitante = NaOH; 0,85 mol de Na2CO3; 0,15 mol de CO2 
 
35. Uma das etapas do processo industrial para converter amônia em ácido nítrico é a conversão de NH3 
em NO segundo equação: 4NH3 + 5O2 
 
→ 4NO + 6H2O 
Em determinado experimento, 9 g de NH3 reage com 15 g de O2. 
a) Quem é o reagente limitante? 
b) Qual a massa de NO formado? 
c) Qual a massa do reagente em excesso que sobra após o consumo completo do reagente limitante? 
Resposta: 
 
36. As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e 
uma solução de nitrato de sódio. Uma solução contendo 13 g de carbonato de sódio é misturada com 
uma solução contendo 14 g de nitrato de prata. Qual a massa de carbonato de sódio, nitrato de prata, 
carbonato de prata e nitrato de sódio estão presentes ao final da reação?Resposta: 
 
37. As soluções de ácido sulfúrico e acetato de chumbo(II) reagem para formar sulfato de chumbo(II) 
sólido e uma solução de ácido acético. Se 15 g de ácido sulfúrico e 15 g de acetato de chumbo(II) são 
misturados, calcule a massa de ácido sulfúrico, acetato de chumbo(II), sulfato de chumbo(II) e ácido 
acético presentes na mistura ao final da reação. 
Resposta: 
 
38. Uma indústria química usa energia elétrica para decompor soluções aquosas de NaCl para produzir 
Cl2, H2 e NaOH segundo a equação: 2NaCl + 2H2O 
 
→ 2NaOH + H2 + Cl2 
Se a indústria produz 1500 toneladas de cloro gasoso por dia, quais as quantidades produzidas de H2 e 
NaOH considerando um rendimento da reação de 100%? 
Resposta: H2 = 1500 toneladas; NaOH = 3000 toneladas 
 
39. Quando os hidrocarbonetos são queimados em uma quantidade limitada de ar, forma-se tanto CO 
quanto CO2. Quando 0,45 g de um hidrocarboneto em particular foi queimado ao ar foram produzidos 
0,467 g de CO, 0,733 g de CO2 e 0,45 g de H2O. 
a) Quantos gramas de O2 foram usados na reação? 
b) Quantos gramas de O2 seriam necessários para combustão completa? 
Resposta: 
 
40. Uma mistura contendo KClO3, K2CO3, KHCO3 e KCl foi aquecida produzindo os gases CO2, O2 e H2O de 
acordo com as seguintes equações: 
2KClO3(s) 
 
→ 2KCl(s) + 3O2(g) 
2KHCO3(s) 
 
→ K2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g) 
K2CO3(s) 
 
→ K2O(s) + CO2(g) 
O KCl não reage sob essas condições de reação. Se 100 g da mistura de sais produzem 1,8 g de H2O, 
13,2 g de CO2 e 4 g de O2, qual a porcentagem em massa dos sais na mistura original? 
Resposta: 
 
41. Quando uma mistura de 10 g de acetileno (C2H2) e 10 g de oxigênio (O2) entra em combustão são 
produzidos CO2 e H2O de acordo com a equação: C2H2 + O2 
 
→ CO2 + H2O 
a) Quem é o reagente limitante? 
b) Quantos gramas de C2H2, O2, CO2 e H2O estão presentes após o final da reação? 
Resposta: 
 
42. Se um automóvel roda 125 mi com um consumo de 19,5 mi/gal, quantos quilogramas de CO2 são 
produzidos? Suponha que a gasolina é composta apenas de octano (C8H18) cuja densidade é 690 g/L. 
2C8H18 + 25O2 
 
→ 16CO2 + 18H2O 
Dados: 1 gal = xxxL, C = 12 gmol−1, H = 1 gmol−1, O = 16 gmol−1 
Resposta: 
 
43. Um método usado pela Agência de Proteção Ambiental Norte-Americana (EPA) para determinar a 
concentração de ozônio no ar é passar uma amostra de ar por um borbulhador contendo iodeto de 
sódio que remove o ozônio de acordo com a seguinte reação: 
O3(g) + 2NaI(aq) + H2O(l) 
 
→ O2(g) + I2(aq) + 2NaOH(aq) 
a) Qual a quantidade de matéria de iodeto de sódio necessária para remover 3,8x10−5 mol de O3? 
b) Quantos gramas de iodeto de sódio são necessários para remover 0,55 mg de O3? 
Dados: O3 = 48 gmol
−1, NaI = 150 gmol−1 
Resposta: 
 
44. Quando o gás sulfeto de hidrogênio é borbulhado em uma solução de hidróxido de sódio, a reação 
forma sulfeto de sódio e água. Quantos gramas de sulfeto de sódio são formados se 2 g de sulfeto de 
hidrogênio são borbulhados em uma solução contendo 2 g de hidróxido de sódio, supondo que o 
sulfeto de sódio é produzido com 92% de rendimento? 
Dados: H2S = 34 gmol
−1, NaOH = 40 gmol−1, Na2S = 78 gmol
−1, H2O = 18 gmol
−1 
Resposta: