Lista - estequiometria

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS – ESTEQUIOMETRIA 
Profa. Tania Giraldi e Profa. Tatiana Mac Leod 
1) Se 1,5 mol de cada um dos compostos sofre combustão completa em oxigênio, quais produzirão maior 
quantidade de matéria? Qual produzirá a menor? Explique. C2H5OH, C3H8 e CH3CH2COCH3. 
2) O ácido fluorídrico. HF(aq) não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados 
silicatos presentes no vidro são atacados pelo HF(aq). O silicato de sódio (Na2SiO3)m por exemplo, reage 
como a seguir: 
Na2SiO3 + 8HF(aq) → H2SiF6(aq) + 2NaF(aq) + 3H2O(l) 
a) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 mol de Na2SiO3? 
b) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com excesso de Na2SiO3? 
c) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800g de HF? 
 
3) A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2. 
C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(aq) + 2CO2(g) 
a) Qual a quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,400 mol de C6H12O6 reage dessa maneira? 
b) Quantos gramas de C6H12O6 são necessários para formar 7,50g de C2H5OH? 
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50g de C2H5OH são produzidos? 
 
4) Sulfeto de alumínio reage com água para formar hidróxido de alumínio e sulfeto de hidrogênio. 
Al2S3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2S 
Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 10,5g de sulfeto de alumínio? 
 
5) Hidreto de cálcio reage com água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. 
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 
Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar 5,0g de gás hidrogênio? 
 
6) Os airbags automotivos enchem-se quando a azida de sódio, NaN3, decompõe-se rapidamente em seus 
elementos constituintes: 
2 NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) 
a) Qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição de 2,50 mol de NaN3? 
b) Quantos gramas de NaN3 necessários para formar 6,00g de gás nitrogênio? 
c) Quantos gramas de NaN3 são necessários para produzir 283,17 L de gás nitrogênio, se a densidade do 
gás é 1,25 g/L? 
 
7) A combustão completa do octano, C8H18, componente da gasolina, ocorre como a seguir: 
2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18H2O(l) 
a) Qual a quantidade de matéria de O2 necessária para queimar 0,750 mol de C8H18? 
b) Quantos gramas de O2 são necessários para queimar 5,00g de C8H18? 
c) O octano tem densidade de 0,692 g/mL a 20ºC. Quantos gramas de O2 são necessários para queimar 
3785,4 mL de C8H18? 
 
8) Um pedaço de folha de alumínio de 1,00 cm² e 0,550 mm de espessura é colocado para reagir com 
bromo para formar brometo de alumínio. 
2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 
a) Qual a quantidade de matéria de alumínio usada? (A densidade do alumínio é 2,699g/cm³) 
b) Quantos gramas de brometo de alumínio são formados, supondo-se que o alumínio reage 
completamente? 
9) A detonação da nitroglicerina ocorre como a seguir: 
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + O2(g) + 10 H2O(g) 
a) Se uma amostra contendo 3mL de nitroglicerina (densidade = 1,592 g/mL) é detonada, qual a quantidade 
de matéria total de gases produzida? 
b) Se cada mol de gás ocupa 55L sob essas condições de explosão, quantos litros de gases são produzidos? 
c) Quantos gramas de N2 são produzidos na detonação? 
 
10) Um fabricante de bicicletas tem 4.250 rodas,2.755 estruturas e 2.255 guidões. 
a)Quantas bicicletas podem ser feitas com essas partes ? 
b)Quantas partes de cada tipo sobrarão? 
c)Qual é a parte que limita a produção de bicicletas? 
 
11) Uma indústria de engarrafamento tem 115.350 garrafas com capacidade de 355ml,122.500 tampas e 
39.377L de bebida. 
a)Quantas garrafas podem ser cheias e tampadas? 
b)Quanto sobrará em cada item? 
c)Qual o componente que limita a produção? 
 
12) O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono como a seguir: 
2NaOH(s) + CO2(g) → Na2CO3(s) + H2O(l) 
Qual reagente é o reagente limitante quando 1,70 mols de NaOH reage com 1,00 mol de CO2? 
Qual quantidade de matéria de Na2CO3 pode ser produzida? 
Qual quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar? 
 
13) O hidróxido de alumínio reage com o acido sulfúrico como a seguir: 
2Al(OH)3 (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)(aq) + 6H2O(l) 
Qual reagente é o reagente limitante quando 0,450 mol de Al(OH)3 reage com 0,550 mol de H2SO4? 
Qual quantidade de matéria de Al(SO4)3 pode ser formada sob essas condições ? 
Qual quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após a reação se completar? 
14) A efervescência produzida quando um comprimido de Alka-Seltzer é dissolvido em água deve-se a 
reação entre o bicarbonato de sódio(NaHCO3) e o ácido cítrico(H3C6H5O7): 
3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq) 
Em um determinado experimento 1,00g de bicarbonato de sódio e 1,00 g de acido cítrico são deixados 
reagir: 
a)Qual é o reagente limitante? 
b)Quantos gramas de dióxido de carbono são formados? 
c)Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o reagente limitante é completamente 
consumido? 
15) Uma das etapas no processo comercial para converter amônia em acido nítrico é a conversão de NH3 
em NO: 
4NH3(g) + 5 O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) 
Em um determinado experimento , 2,25g de NH3 reage com 3,75g de O2. 
a)Qual é o reagente limitante? 
b)Quantos gramas de NO são formados? 
c)Quantos gramas de reagente em excesso sobram após o consumo completo do reagente limitante? 
 
16) As soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e 
uma solução de nitrato de sódio.Uma solução contendo 6,50g de carbonato de sódio é misturada com uma 
solução contendo 7,00g de nitrato de prata.Quantos gramas de carbonato de sódio,nitrato de 
prata,carbonato de prata e nitrato de sódio estão presentes ao final da reação? 
Na2CO3 (s) + 2 AgNO3 (aq) → Ag2CO3(s) + 2 NaNO3(aq) 
 
17) As soluções de acido sulfúrico e acetato de chumbo(II) reagem para formar sulfato de chumbo(II) 
sólido e uma solução de ácido acético.Se 7,50g de ácido sulfúrico e 7,50g de acetato de chumbo(II) são 
misturados,calcule o número de gramas de ácido sulfúrico,acetato de chumbo(II),sulfato de chumbo(II) e 
ácido acético presentes na mistura ao final da reação. 
H2SO4 (aq) + Pb(CH3COO)2 (aq) → PbSO4(s) + 2 CH3COOH(aq) 
18) O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz o dióxido de carbono e cal, 
CaO, pela reação CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2 (g). Se a decomposição térmica de 42,73g de CaCO3 produz 
17,5g de CO2, qual é o rendimento percentual da reação? 
19) Tricloreto de fósforo, PCl3, é produzido na reação do fósforo branco, P4, com o cloro: 
P4(s) + 6Cl2 (g) → 4PCl3(g). A reação de 77,25g P4 com excesso de cloro forneceu 300,5g de PCl3. Qual é o 
rendimento percentual da reação? 
20) Uma mistura de massa 4,94g contendo 85% de fosfina, PH3, e 0,110g CuSO4.5H2O (cuja massa molar 
é 249,68g/mol) foi colocada em um vaso de reação. 
3 CuSO4.5H2O(s) + 2 PH3(g) → Cu3P2(s) + 3 H2SO4(aq) + 15 H2O(l). 
(a) determine o reagente limitante. 
(b) Calcule a massa, em gramas, de Cu3P2 (cuja massa molar é 252,56g/mol) produzida, sabendo que o 
rendimento percentual da reação é 6,31%. 
 
21) Um minério com uma massa de 670 Kg contém 27,7% de carbonato de magnésio, MgCO3. Se todo o 
carbonato de magnésio nessa amostra de minério é decomposto para formar dióxido de carbono, calcule a 
massa de CO2 emitida durante o processo. 
MgCO3 (s) → MgO(s) + CO2 (g)