relatorio de quimica. cinetica quimica

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Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Engenharia Geológica
Química Geral
Cinética química 2
Ana Paula de Carvalho Silva
Henrique Assis Carmo 
Maria Clara Soares Lopes	
Mariana Serrano
Matheus de Carvalho Fonseca de Melo
Resumo	
O presente trabalho apresenta de maneira objetiva e sucinta o desenvolvimento do experimento realizado na aula prática de Química Geral no dia 25 de janeiro do ano de 2018. Foram vistos exemplos de reações que alteraram sua velocidade à medida que se variava a temperatura e a concentração das substâncias envolvidas. Para tal experimento foi utilizada a reação entre o íon iodato e o íon bissulfito em meio ácido.
Palavras-chave: prática; reações; temperatura; concentração.
Introdução
Sabe-se que as reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, reagentes, em outras chamadas de produtos e com isso promove mudança na estrutura da matéria. [1]
A cinética química é o ramo que estuda a rapidez dessas reações, bem como os fatores que a influenciam. Essa rapidez, ou velocidade, indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo. [2] 
Os principais fatores que controlam a velocidade das reações são: concentração das substâncias envolvidas, temperatura, presença de catalisadores, estado dos reagentes e pressão. [3]
Objetivo geral
Realizar alguns experimentos para observação da alteração da velocidade das reações.
Objetivo específico 
Analisar na prática a realização dos experimentos propostos, observando as alterações causadas pela mudança de temperatura e concentração das substâncias envolvidas. Para tal estudo será utilizada a seguinte reação:
2IO3ˉ + 5HSO3ˉ + 2H+ -> I2 + 5HSO4ˉ + H2O
Materiais 
- 12 tubos de ensaio;
- solução de IO3ˉ concentração 0,02 mol/L;
- solução de HSO3ˉ concentração 0,02% p/v;
- cronômetro;
- termômetro;
- caixa de isopor;
- gelo;
- béquer de 1L;
- água;
Parte experimental 
Na primeira parte do experimento, foi preparado dois tubos de ensaio. No primeiro tubo foram adicionados 5,0mL de solução de IO3ˉ 0,02mol/L e no outro 5,0mL de solução de HSO3ˉ 0,02% p/v, os dois tubos foram colocados no béquer com água e gelo, em seguida o béquer foi colocado na caixa de isopor com gelo e deixado em repouso para estabilizar na temperatura desejada de 0°C. 
Enquanto os dois tubos ficavam em repouso outros cinco tubos foram preenchidos conforme a tabela a seguir:
	TUBO
	Volume de IO3ˉ (mL)
	Volume de H2O (mL)
	Volume final (mL)
	[IO3ˉ] (mol/L)
	01
	5,0
	0,0
	5,0
	0,02
	02
	4,0
	1,0
	5,0
	0,016
	03
	3,0
	2,0
	5,0
	0,012
	04
	2,0
	3,0
	5,0
	0,008
	05
	1,0
	4,0
	5,0
	0,004
Logo após, os últimos cinco tubos foram preenchidos cada um com 5,0mL da solução de HSO3ˉ e em seguida foram adicionadas em cada um dos tubos da tabela anterior. No momento em que a solução de HSO3ˉ entrou em contato com as soluções de IO3ˉ o cronômetro foi disparado até que a coloração azul surgisse. Os tempos obtidos foram registrados na seguinte tabela: 
	Tubo
	Volume de HSO3ˉ (mL)
	Tempo (s)
	01
	5,0
	27
	02
	5,0
	33
	03
	5,0
	42
	04
	5,0
	64
	05
	5,0
	132
De acordo com os resultados obtidos observa-se que à medida que se diminuiu a concentração de IO3ˉ a velocidade da reação também diminuiu com isso o tempo de reação ficou maior. Logo, observa-se que velocidade e concentração são diretamente proporcionais. 
Em seguida, iniciou-se o experimento com os tubos que estavam reservados, após atingirem a temperatura esperada, 0°C, as duas soluções foram misturadas. Com o tubo da solução de HSO3ˉ ainda em banho no gelo, foi adicionada nele a outra solução, IO3ˉ. No momento após a adição o cronômetro foi disparado e parado quando a solução atingiu coloração azul. Os dados obtidos foram anexados à tabela a seguir, em conjunto com os dados obtidos pelos outros grupos.
	Tubo
	Temperatura °C
	Tempo (s)
	01
	0
	56
	02
	11
	38
	03
	24,5
	29,72
	04
	33
	12,72
Observa-se que à medida que a temperatura aumenta a velocidade da reação diminui, percebe-se que as grandezas em questão são inversamente proporcionais. Isso acontece devido ao fato de quanto maior é a temperatura maior a colisão entre as moléculas, tal fato diminui o tempo de reação entre elas. 
Resultados
Conclusão
De acordo com os experimentos realizados na prática em questão, observamos que os mesmos seguiram a proposta apresentada. A ação da temperatura foi concordante com o que se esperava, quando aumentada ocorreu também o aumento da velocidade da reação, devido ao aumento da cinética entre as moléculas. O mesmo ocorreu com a concentração dos reagentes, quanto menor a concentração, menor a velocidade da reação. Diante de tais fatos, observa-se que o conhecimento e o estudo da velocidade das reações podem ser aplicados no cotidiano, como por exemplo, quando se coloca um alimento em uma panela de pressão para acelerar seu cozimento. [4]
Fontes
Rendelucci, F. Reações químicas (tipos): Síntese, análise e deslocamento, dupla-troca. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/reacoes-quimicas-tipos-sintese-analise-e-deslocamento-dupla-troca.htm. Acesso em 31 de janeiro de 2018.
SCHLESINGER, George. “Cinética química: reações químicas: rapidez e influências”. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-influencias.htm. Acesso em 29 de janeiro de 2018.
Apostila de Qui-200, Química Geral, Universidade Federal de Ouro Preto, Instituto de ciências exatas e biológicas, departamento de química.
SOUZA, Líria Alves. “Cinética química”. Disponível em http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm. Acesso em 31 de janeiro de 2018.