a quimica da vela

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A espetacular química de uma vela 
A queima de uma vela é muito mais que o simples evento de uma combustão de um hidrocarboneto. Existem muito 
mais coisas por trás deste simples fenômeno e Michael Faraday já discutiu isso tudo em seu trabalho "The Chemical 
History of a Candle" de 1860. 
Combustão ou queima é uma reação química exotérmica, ou seja, que libera calor para o ambiente. Para essa reação 
química acontecer algumas coisas são essenciais. A presença de um combustível que é o elemento que fornece a 
energia para a queima, bem como de um comburente, que é a substância que reage quimicamente com o combustível. 
Para que esta reação aconteça, é necessário um agente que dê início ao processo de combustão fornecendo a energia 
mínima inicial necessária (ignição). 
 A vela é uma peça geralmente cilíndrica, de cera ou outra substância gordurosa, com um pavio central em toda a 
extensão. Normalmente é feita de parafina, uma mistura de hidrocarbonetos saturados (alcanos), que atualmente é 
obtida, quase que exclusivamente, do petróleo. A Parafina tem sido empregada para a fabricação de velas desde 
meados do século 19. O seu ponto de fusão varia com o comprimento da cadeia dos seus constituintes. A parafina 
pura é incolor e transparente. Ela serve para prolongar a queima do pavio, pois sem a parafina, o pavio se queimaria 
rapidamente, tendo uma vida útil muito baixa. 
Podemos dizer que o pavio é a alma de uma vela. Sua função é direcionar à chama quantidades suficientes de parafina 
derretida, de modo que um equilíbrio pode ser estabelecido entre as quantidades de parafina derretida e queimada. 
Uma parte do calor da combustão é utilizada na fusão a cera. Quando você acende uma vela a cera dentro e próxima 
ao pavio é derretida. O pavio absorve a cera líquida e puxa-a para cima (por capilaridade). O calor da chama vaporiza 
a cera, e é o vapor da cera que se queima (combustível). A razão pela qual o pavio não se queima é porque a cera 
vaporizando refrigera o pavio exposto e o protege da chama. 
A combustão de uma vela pode ser representada pela equação genérica: 
Podemos dividir o estudo da queima da vela em duas etapas. Na chama, ocorre um fenômeno químico. Pois, os 
componentes orgânicos do pavio e a parafina reagem com O2, liberando energia, CO2, H2O, entre outras substâncias. 
O aparecimento de uma nova substância, diferente da inicial, é indício de que ocorreu uma reação química. No corpo 
da vela, podemos observar um fenômeno físico. Como uma pequena quantidade de parafina é queimada, o restante 
apenas derrete ou se funde, solidificando-se em seguida, nota-se que há apenas uma mudança nos estados de 
agregação da matéria. 
Durante a queima da vela, os principais produtos desta combustão são realmente dióxido de carbono (CO2) e água 
(H2O), mas não exclusivamente. Outros compostos também são formados, mesmo que em pequenas quantidades. As 
estruturas químicas e quantidades destes subprodutos são de grande interesse, uma vez que aprendemos quão crucial 
pode ser o de assegurar que as pessoas em uma sala, iluminadas por velas, não estão sujeitas a riscos de saúde. 
 
O processo de combustão da vela envolve as seguintes 
etapas: 
- Fusão do combustível; 
- Transporte do combustível através da ação capilar do pavio; 
- A conversão do combustível líquido em gás; 
- A decomposição térmica (pirólise) do combustível; 
- A oxidação dos produtos da pirólise. 
 
A figura ao lado mostra o fluxo de calor e de ar no processo de 
queima da vela. Observa-se que o comburente (O2) desloca-
se pelo lado de baixo da chama e acima os gases emitidos. O 
ar quente desloca-se por convecção e desce mais frio. 
Referências 
http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=1333&evento=3 
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/museu%20virtual/curiosidades%20e%20descobertas/Estudo_reacoes/introducao.html 
Chemistry of the Christmas Candle — Part 1 :: ChemViews Magazine :: ChemistryViews 
https://quimicaensinada.blogspot.com.br/2011/11/entenda-quimica-da-vela.html?m=1 
http://www2.fc.unesp.br/experimentosdefisica/fte12.htm 
http://clubedecienciaculturaearte.blogspot.com.br/2010/08/por-que-vela-queima.html 
http://bloggdoyo.blogspot.com.br/2014/04/a-espetacular-quimica-de-uma-vela.html