RELATÓRIOS DE TERMOQUIMÍCA, CINÉTICA QUÍMICA, TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
ENGENHARIA CÍVIL
TUTOR: 
RELATÓRIOS
EXPERIMENTO 01:
TERMOQUIMÍCA:
EXEMPLOS DE REAÇÕES EXORTÉRMICAS E ENDOTÉRMICAS
EXPERIMENTO 02:
CINÉTICA QUÍMICA:
FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES
EXPERIMENTO 03:
TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA
 ALUNO:
NOME 					MATRÍCULA
 
RIO DE JANEIRO
1° SEMESTRE - JUNHO/2014
	 
RIO DE JANEIRO
2° SEMESTRE MARÇO-2014
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Sumário
Sumário
Capa...................................................................................................................01
Sumário..............................................................................................................02
Objetivo.....................................................................................................................................03
Introdução....................................................................................................03 04
Materias........................................................................................................04 05
Reagentes...........................................................................................................05
Procedimentos..............................................................................................05 06
Resultados......................................................................................................07 10
Conclusão......................................................................................................10 11
Bibliografia.........................................................................................................11
3 – Objetivo
 Experimento 01:
O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor).
Experimento 02:
Observar as reações químicas e testa-las para vê se a temperatura realmente acelera os resultados das reações.
Experimento 03:
Observar e identificar a onde ocorram as reações de transferência de elétrons.
4 - Introdução 
 4.1 – Experimento 01:
Termoquímica
A termoquímica que também pode ser chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que tem como objeto de estudo o calor (energia) produzido ou consumido nas reações químicas de acordo com os princípios enunciados na termodinâmica. Em linhas gerais a termoquímica, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.
 4.2 – Experimento 02:
Cinética Química
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B           C + D
Reagentes              Produtos
 4.3 – Experimento 03:
Transferência Eletrônica
A transferência eletrônica baseia-se no princípio da Oxi-Redução, onde Oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo.
Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” medido em volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se de transferência eletrônica ao fenômeno que ocorre quando colocamos em contato, pelo menos dois metais diferentes, em que se observa que o metal de maior E° transfere elétrons para o metal (íon metálico) de menor E°.
A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no cotidiano é surpreendente. Calculadoras, brinquedos, lâmpadas, rádios e muitos outros objetos eletroeletrônicos utilizam pilhas alcalinas para funcionarem. Outros processos como revelação fotográfica, fotossíntese, respiração, assim como os testes de glicose na urina ou de álcool no ar expirado são outros exemplos de reações que envolvem a transferência de elétrons.
5 – Materiais Utilizados:
5.1 – Experimento 01:
2 Tubos de ensaio
2 Bécheres de 50ml
Pinça de madeira
Vidro de relógio
Pissete com água
5.2 – Experimento 02:
2 Tubos de ensaio
2 Pregos
2 ml de Permanganato de Potássio
20 Gotas de ácido sulfúrico
Bico de Busen
5.3 – Experimento 03:
Sulfato de Cobre (20 ml)
Sulfato de Zinco (20 ml)
Nitrato de Chumbo (20ml)
Lamina de Cobre (Cu)
Lamina de Chumbo (Pb)
Lamina de Ferro (Fe)
Lamina de Zinco (Zn)
3 Becker (150 ml)
Bombril
6 - Reagentes:	
 5.1 – Experimento 01:
 H2SO4 concentrado, I2 (s), Zn (s), NaHCO3 (s), solução de HCl 1:1, Ba(OH)2 (s) e solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.
5.2 – Experimento 03:
 FeSO4 1N, Al2(SO4)3 1N, ZnSO4 1N, CuSO4 1N, Pb(NO3)2 1N, AgNO3 0,1N, placas metálicas: Zn, Cu, Fe, Pb.
7 – Procedimentos Experimentais:
 7.1 – Experimento 01:
1ª Experiência: Reação Exotérmica 
 Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. 
I2 (s) + Zn (s) ZnI2 (s) + Q (calor)
2ª Experiência: Reação Endotérmica
 Colocar num Becker de 50mL seco, 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de solução de HCl 1:1.
Notar que o Becker esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d’água.
HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g) 	
3ª Experiência: Reação Endotérmica
 Colocar num Bécher de 50mL seco, 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e adicionar gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1.
Notar que o Bécher esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d’água.
Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q (calor) BaCl2 (aq) + 2 NH4OH (aq)
 7.2 – Experimento 02:
Foram utilizados 2 tubos de ensaio e adicionado em cada um, 2 ml de permanganato de potássio. Em seguida, dois pregos foram submersos em cada tubo de ensaio e 20 gotas de ácido sulfúrico foram acrescentadas. Um tubo de ensaio foi deixado de repouso e o outro foi aquecido pelo Bico de busen.
 
 7.3 – Experimento 03:
Separe lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn), chumbo (Pb) e ferro (Fe).
Limpe as lâminas com um bombril para retirar a camada já oxidada existente.
Em três Beckeres coloque (metade do Becker) solução de sulfato de zinco (ZnSO4), sulfato de cobre (CuSO4) e nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), respectivamente.
Mergulhe as lâminas nos Bécheres conforme indicado. Aguarde 2 a 3 minutos a reação ocorrer.
Ao passar a lâmina de um Becker para o outro, lave muito bem a mesma.
8- Resultados:
 8.1 – Imagem do Experimento 01:
8.1.1 – Resultados Obtidos no Experimento 01:
A 1ª experiência, obteve a reação exotérmica. Porque liberou calor. 
E a 2ª e 3ª experiência, obteve a reação endotérmica. Porque absorveu calor.
8.2 – Imagem do Experimento 02:
 
8.2.2 – Resultados Obtidos no Experimento 02:
Ao realizar o experimento tivemos um resultado surpreendente, vimos que a temperatura interferi diretamente na reação química.
8.3 – Imagem do Experimento 03:
 
8.3.1- Tabela com os resultados obtidos no experimento 03.
	Objetos
	Substâncias
	Resultados
	Placa de cobre
	Sulfato de Zinco (ZnSO4)
	Não houve reação
	Placa de cobre
	Sulfato de cobre (CuSO4)
	Não houve reação
	Placa de cobre
	Nitratode chumbo (Pb(NO3)2)
	Não houve reação
	Placa de zinco
	Sulfato de Zinco (ZnSO4)
	Não houve reação
	Placa de zinco
	Sulfato de cobre (CuSO4)
	Não houve reação
	Placa de zinco
	Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2)
	Não houve reação
	Placa de ferro
	Sulfato de Zinco (ZnSO4)
	Mudança de cor/ Escureceu
	Placa de ferro
	Sulfato de cobre (CuSO4)
	Mudança significativa de cor
	Placa de ferro
	Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2)
	Não houve reação
	Placa de chumbo
	Sulfato de Zinco (ZnSO4)
	Não houve reação
	Placa de chumbo
	Sulfato de cobre (CuSO4)
	Não houve reação
	Placa de chumbo
	Nitrato de chumbo (Pb(NO3)2)
	Não houve reação
9 - Conclusão:
Experimento 01:
 Observando as experiências, pode se concluir que as reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação química, com a variação negativa da temperatura, fato este observado na experiência I.
As reações endotérmicas ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor, fatos esses observados nas experiências II e Ill, onde a temperatura variou no sentido positivo após as reações.
Experimento 02:
Com base nos resultados obtidos no experimento, ficou notório que temperatura acelera, sim, o resultado da reação. Foi utilizado dois tubo de ensaio e neles continha, uma prego cada, 20 ml de permanganato de potássio cada um dos frascos e mais 20 gotas de ácido sulfúrico. Um tubo de ensaio foi deixado em repouso em ar ambiente. Enquanto o outro foi aquecido em um bico de busen. Observamos que o tubo que foi aquecido, em apenas alguns minutos já obteve o resultado da reação. Enquanto o que foi deixado em repouso em ar ambiente, também obteve a reação esperada, mais com o tempo muito superior a que foi aquecida, pois sua transformação aconteceu em temperatura ambiente.
Experimento 03:
Através das reações de Oxi-Redução analisamos que podemos formar novos compostos conforme a série de reatividade, podendo essa troca ser entre metais, sendo o de maior NOX reduzido e o de menor NOX oxidado. Em nosso experimento, ficou bem visível que a maior transformação na coloração da placa, foi quando a placa de ferro entrou em contato com a substância de sulfato de cobre.
Como nas reações de Oxi-Redução ocorre transferência de elétrons, para balanceá-las deve-se igualar o número de elétrons perdidos e recebidos. Essa variação de elétrons é, portanto a variação do NOX. Diante disso, podemos concluir que, o agente oxidante é a placa de ferro, o agente redutor é o sulfato de cobre.
10 - Bibliografia:
Experimento 01:
http://www.infoescola.com/quimica/termoquimica/ 
Acessado em 24/06/2014
Experimento 02:
http://www.brasilescola.com/quimica/cinetica-quimica.htm 
Acessado em 24/06/2014
Experimento 03:
http://www.infoescola.com/quimica/oxirreducao/ 
Acessado em 24/06/2014