lista_exercicios_prova_2

Prévia do material em texto

Faça o exercício de curva de titulação e cálculo de erro provocado pelo indicador do cadernos com os seguintes volumes e concentrações de:
1)AgNO3 0,1M titulando 20,0mL de NaOH 0,2M
2,0mL Indicador K2CrO4 0,05M
1)AgNO3 0,05M titulando 20,0mL de NaOH 0,02M
2,0mL Indicador K2CrO4 0,05M
Cálculo da concentração em soluções saturadas
Encontrar a concentração de chumbo em uma solução saturada de cloreto de chumbo, onde a concentração do cloreto é 0,042 mol L-1. KPS = 1,6 x 10-5.
Encontrar o pH de uma solução saturada de hidróxido de níquel, onde a concentração de níquel na solução é de 3,85 x 10-6.
Pelo valor da constante de dissociação prever se uma reação é espontânea ou não.
NiCO3 + 2OH- ( Ni(OH)2 + CO32-
Kps NiCO3 = 1,3 x 10-7
	Kps Ni(OH)2 = 6,3 x 10-18 
Ag2CrO4 + H2S ( Ag2S + CrO4 2- 
Kps Ag2CrO4 = 1,1, x 10-12
Kps Ag2S = 6,3 x 10-50 
C2O42- + MgNH4PO4 ( MgC2O4 + NH4PO43- 
Kps MgNH4PO4 = 2,5 x 10-13 
Kps MgC2O4 = 8,6 x 10-5 
Co(OH)2 + CrSO4 ( CoSO4 + Cu(OH)2 
Kps Co(OH)2 = 2,0 x 10 –16 
Kps Cu(OH)2 = 2,2 x 10-20 
Dizer se ocorre ou não dissolução do ppt por meio da adição de ácido forte
O ácido nítrico dissolve o fosfato de chumbo?
o ácido sulfídrico dissolve o sulfato de prata?
O ácido nítrico dissolve o cromato de estrôncio?
O ácido sulfídrico dissolve o iodeto mercuroso?
OBS: procurar os valores dos Ka
Qual o pH máximo que podemos precipitar:
Ni2+ na forma de sulfeto?
Fe2+ na forma de sulfeto?
Qual o pH mínimo no qual é necessário para formar uma solução saturada de Fe(OH)3, com concentração de Fé 3+ de 0,056 mol L-1.
O sulfeto de cádmio poderá ser convertido a hidróxido de cádmio em um pH de 13?
Kps CdS + 7,9 x 10-27 
Kps Cd(OH)2 = 5,9 x 10-15 
Cálculo do Kps a partir da solubilidade 
Um litro de solução saturada, a 25 ºC de oxalato de cálcio é evaporado à secura e dá resíduo de 0,0061 g de CaC2O4. Calcular a solubilidade do sal a 25 ºC.
É possível recuperar o íon prata de chapas fotográficas usadas precipitando-o na forma de AgCl. A solubilidade do AgCl é 1,0 x 10-3 g/L. Calcular o Kps.
Encontra-se experimentalmente que 1,2 x 10 –3 mol de iodeto de chumbo PbI2, se dissolve em 1 L de solução aquosa a 25 ºC. Qual o Kps a essa temperatura?
Uma solução saturada de hidróxido de cálcio tem pH 12,35. Qual o pH do Ca(OH)2?
Calcule o Kps do iodeto de cobre. A solubilidade do Cu(IO3)2 em água é 0,13 g/mL.
Cálculo da solubilidade a partir do Kps.
Calcular a solubilidade em g/L do fluoreto de cálcio, sabendo que o Kps do CaF2 é 3,4, x 10 –11.
Qual a solubilidade do sulfato de cálcio em g/L, sabendo que o Kps do CaSO4 é 2,4 x 10-5.
Calcule a solubilidade do sulfato de estrôncio. Kps SrSO4 é 2,5 x 10-7.
A barita é mineral comum do bário. Pelo produto de solubilidade encontre a solubilidade em g/L do BaSO4.
Qual a solubilidade do PbF2 em água? Kps do fluoreto de chumbo é 2,7 x 10-8.
A solubilidade molar do Ba3(PO4)2 em água é 1,4 x 10 –8 mol/L. Qual o valor do Kps para o sal?
3. Cálculo da solubilidade de sal pouco solúvel em solução com um íon comum.
Qual a solubilidade em g/L e mg/L dos seguintes sais:
Sulfato de chumbo na presença de uma solução 2 x 10-3 M de sulfato de sódio.
Carbonato de níquel na presença de uma solução de carbonato de potássio 1 M
Qual a solubilidade do oxalato de cálcio em presença de cloreto de cálcio 0,15 M. Kps CaC2O4 = 2,3 x 10-9.
Calcule a solubilidade em g/L de SrSO4 em sulfato de sódio 0,15 M. Kps SrSO4 é 2,5 x 10-7.
A solubilidade do sulfato de prata em água foi determinada como 8 g/L. Qual a solubilidade deste sal em solução de sulfato de sódio 0,75 M?
Previsão da ocorrência de precipitação (dadas as concentrações e os volumes das soluções)
Com base no PIS, faça a previsão de precipitado e fazer a equação iônica essencial.
10 gotas de Na2CO3 4,72 X 10 –4 M é acrescentado em um tubo de ensaio com 20 gotas de uma solução de Ni(NO3)2 3,2, x 10 –5 M.
8 gotas de uma solução de ZnSO4 0,04 M é acrescentada em um tubo de ensaio com 4 gotas de NaOH 0,0025 M.
3 gotas de uma solução de Ag NO3 0,2 M é acrescentada em uma placa de toque de NaOH pH = 9,5.
12 gotas de uma solução de Ni(NO3)2 0,035 M é acrescentada em um tubo de ensaio que contém 5 gotas de H2S 0,035 M. 
Curva de titulação de ácidos polipróticos
Dada a titulação de 25,00mL de H3A com 0,1mol/L com NaOH, calcule:
Atenção: Ka está na tabela abaixo. Faça o exercício para os ácidos cítrico e fosfórico;
1) o pH inicial da solução
2) o pH do 1° PEQ
 3) o pH do 2° PEQ
4) o pH do 3° Peq
5) Em que PEQ poderia escolher indicadores? Por quê?
Dada a titulação de 25,00mL de H2Al com 0,1mol/L com NaOH, calcule:
Atenção: Ka está na tabela abaixo. Faça o exercício para os ácidos carbônico, oxálico e tartárico e 
1) o pH inicial da solução
2) o pH do 1° PEQ
 3) o pH do 2° PEQ
5) Em que PEQ poderia escolher indicadores? Por quê?
Dada a titulação de 25,00mL de H2Oxal com 0,1mol/L com NaOH, calcule:
1) o pH inicial da solução
2) o pH do 1° PEQ
 3) o pH do 2° PEQ
5) Em que PEQ poderia escolher indicadores? Por quê?
Ácido málico 	 Ka1= 3,5 x10-4; Ka2=8,0 x 1