Relatorio aula 9 Corrosão III – Influência do Meio Eletrolítico

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Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Departamento de Ciência e Tecnologia
Relatório de aulas práticas de Laboratório em Química Aplicada
Aluno: Brendel Freitas Duarte
Corrosão III – Influência do Meio Eletrolítico
Caraúbas
2016
OBJETIVOS:
Demostrar como se dá a corrosão do ferro quando exposto a diferentes meios eletrolíticos.
INTRODUÇÃO:
A natureza tem muita importância na corrosão das superfícies metálicas. A corrosão metálica pode ser definida como um processo espontâneo que ocorre frequentemente na natureza por ação de muitos fatores. 
A corrosão eletrolítica se caracteriza por ser um processo eletroquímico, que se dá com aplicação de corrente elétrica externa, ou seja, trata-se de uma corrosão não-espontânea. Esse fenômeno é provocado por um meio condutor, que é geralmente liquido, que contém íons que transportam a corrente até o cátodo, e ocorre com frequência em tubulações submersas ou enterradas (oleodutos, gasodutos, adutoras, cabos telefônicos).
MATERIAL E MÉTODOS:
MATERIAL
Pregos de ferro
REAGENTES
Solução de Hidróxido de sódio 1M (NaOH);
Solução de Carbonato de sódio 1M (Na2CO3);
Solução de Cloreto de sódio 1M (NaCl);
Solução de Ácido clorídrico 1M (HCl);
Solução de Cloreto de potássio 1M (KCl);
Solução de Ácido sulfúrico 1M (H2SO4);
Solução de Ácido acético 1M (CH3COOH);
Solução de Cloreto de sódio 10% (NaCl).
a) Limpe com água e sabão os pregos polidos e não toque nas superfícies da peça com as mãos, devendo-se utilizar pinça.
b) Coloque um prego limpo em sete tubos de ensaio nomeados de A a G e adicione 4 ml das seguintes soluções nos tubos.
 Tubo A: Hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L
 Tubo B: Carbonato de sódio (Na2CO3) 1 mol/L
 Tubo C: Cloreto de sódio (NaCl) 1 mol/L
 Tubo D: Ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L
 Tubo E: Cloreto de potássio (KCl) 1 mol/L
 Tubo F: Ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol/L
 Tubo G: Ácido acético (CH3COOH) 1 mol/L
c) Determinar a concentração de íons hidrogênio (Haq+) em cada solução medindo o pH das mesmas, utilizando fitas de pHl, o que é suficiente para saber se as mesmas são básicas, ácidas ou neutras.
d) Deixar os pregos nas soluções durante 24 horas, ou seja, de um dia para o outro.
e) Observar e descrever as mudanças acontecidas. Preencha a Tabela 1 comparativa com os seus próprios resultados.
Adicional:
f) Adicione aos tubos (A e G) duas gotas de ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6). Compare este resultado com os obtidos quando o ferricianeto de potássio foi adicionado às soluções que contém o prego (tubos a e G). Observe, conclua e complete a Tabela 1.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Tabela 1: Resultados obtidos com a Parte I do experimento Corrosão III – Influência do Meio Eletrolítico.
	Tubo
	pH
	Caráter
	Observação 1l
	Observação 2ll
	A
	12
	Básico
	Houve corrosão no prego.
	Cor amarela-verde
	B
	14
	Básico
	Nada.
	Cor amarela-verde
	C
	5
	Ácido
	A solução ficou alaranjada e houve formação de precipitação.
	Cor preto-azulado
	D
	0
	Ácido
	Corrosão no prego e na área não coberta.
	Azulado
	E
	6
	Ácido
	A solução ficou alaranjada e houve formação de precipitação.
	Cor preto-azulado
	F
	0
	Ácido
	Corrosão no prego e na área não coberta.
	Azulado
	G
	2
	Ácido
	Corrosão no prego e na área não coberta com partículas soltas no liquido.
	Azulado
	H
	
	
	
	
CONCLUSÃO:
No fim dessa aula prática foi possível compreender como se dá a corrosão em meio eletrolítico, e os fatores que a influenciam. Foi possível observar mudança de cor e formação de precipitado em alguns dos experimentos feitos em laboratório. As soluções que foram utilizadas no experimento ficaram em repouso por um período de 48 horas antes da realização do mesmo.