Relatorio aula 10 corrosão IV proteção catotica

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Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Departamento de Ciência e Tecnologia
Relatório de aulas práticas de Laboratório em Química Aplicada
Aluno: Brendel Freitas Duarte
Corrosão IV – Proteção Catódica
Caraúbas
2016
OBJETIVOS:
Este relatório tem por objetivo determinar como ocorre a corrosão de um metal, neste caso um prego de ferro, interagindo em diferentes meios.
INTRODUÇÃO:
	A corrosão metálica pode ser definida como um processo espontâneo, que está presente no nosso cotidiano ocorrendo frequentemente na natureza por ação de muitos fatores. O fenômeno da corrosão pode ser entendido como uma deterioração do material, devido às reações químicas e eletroquímicas com o meio em que ela interage. A maioria dos metais é considerada termodinamicamente instável por isso possuem uma tendência natural de sofrer corrosão e isso se deve a constante interação com o meio em que ele esta inserido e a busca de estabilidade do metal. 
MATERIAL E MÉTODOS:
Os materiais utilizados nessa prática foram:
Becker;
Eletrodos de grafite;
Fios de cobre;
Fonte de corrente contínua;
Ligas de borracha;
Placas de cobre;
Placas de zinco;
Pregos de ferro;
Provetas;
Solução Alcoólica de Fenolftaleína;
Solução de Ferricianeto de Potássio.
O primeiro experimento a ser realizado foi o da Proteção catódica galvânica, utilizando às provetas nomeadas de “A” a “G”.
Em cada proveta foi adicionado 50 ml de solução de NaCl (5%),nas provetas fora colocados também:
A – Um prego de ferro;
B – Um prego de ferro ligado a uma placa de cobre;
C – Um prego de ferro ligado a uma placa de zinco;
D – Um prego de ferro envolvido com uma fita de alumínio;
E – Um prego de ferro ligado a placas de cobre e zinco;
F – Um prego de ferro e adicionar 1 ml da solução alcoólica de fenolftaleína;
G – Um prego de ferro e adicionar 1 ml da solução de ferricianeto de potássio.
	O segundo experimento foi realizado com um Becker. Dentro do Becker foram adicionadas 50 ml de solução aquosa de NaCl, 10 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína e 20 gotas de Ferri cianeto de potássio.
	Após alguns minutos dois eletrodos foram conectados a ele, um feito de ferro e outro de grafite.
	A terceira prática foi parecida com a segunda à diferença foi apenas que o polo positivo ficou no grafite e o negativo no ferro e ainda dentro do Becker havia um prego de ferro conectado a uma placa de cobre por um fio de cobre.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Os resultados obtidos no experimento 1 podem ser observados na tabela a seguir.
	Ensaio
	Meio Corrosivo
	Placas Metálicas
	Região Anódica
	A
	NaCl
	Pregos de ferro
	Oxidação de Fe
	B
	NaCl
	Pre. de Fe/ Pla. de Cu
	Oxidação de Fe
	C
	NaCl
	Pre. de Fe/ Pla. de Zn
	Oxido de Zn
	D
	NaCl
	Pre. de Fe/ Papel Al
	Oxido de Al
	E
	NaCl
	Pre. de Fe/ Pla. de Cu e Zn
	Oxido de Fe e Zn
	F
	NaCl
	Pregos de ferro
	Oxido de Fe
	G
	NaCl
	Pregos de ferro
	Oxido de Fe
	O segundo experimento primeiramente teve o prego ligado ao polo negativo da fonte e o grafite no positivo liberando respectivamente as cores rosa e azul. Após alguns minutos os polos foram trocados e assim o prego começou a soltar uma cor azulada e o grafite rosa.
	A terceira prática teve o grafite ligado no polo positivo da fonte enquanto o prego e placa de zinco foram ligados ao polo negativo e assim começaram a liberar as seguintes cores, respectivamente, rosa e azul.
CONCLUSÃO:
No fim dessa aula prática foi possível compreender como se dá a corrosão por proteção catódica. Foi possível observar mudança de cor nas substâncias envolvidas. As soluções que foram utilizadas no experimento ficaram em repouso por um período de 48 horas antes da realização do mesmo. Que depois desse período de 48 horas pode-se obter os resultados apresentados logo acima.