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* * * Num gráfico com a temperatura na abscissa e o coeficiente de solubilidade na ordenada podemos compreender melhor a classificação das soluções. * * * * * * Observe os pontos * * * *qualquer ponto que se localiza sobre a curva está representando uma solução saturada. neparana@ig.com.br * * * *qualquer ponto que se localiza abaixo da curva está representando uma solução insaturada. * * * *os pontos que se localizam acima da curva acusam uma quantidade de soluto dissolvida, superior ao Ks, sendo assim uma solução supersaturada . * * * *qualquer ponto acima da curva representa também uma solução instável, ou seja, momentaneamente supersaturada,pois qualquer perturbação no sistema irá transforma-la em saturada com corpo de fundo. * * * Ks = 5g/100g a 0ºC Ks = 15g/100g a 30ºC Ks = 25g/100g a 40ºC * * * dissolve 5g/100g a 30ºC dissolve 25g/100g a 30ºC dissolve 20g/100g a 10ºC (solução insaturada) (solução supersaturada) (solução supersaturada) * * * (PUC-SP adaptada) Dissolvendo-se separadamente 25g de cada sólido A e B em 100mL de água a 50ºC e que, a seguir, se baixe a temperatura para 10ºC, o que ocorrerá? OBSERVE O GRÁFICO E RESPONDA * * * A B Observe que a solubilidade de A a 10ºC é 5g e B é 20g. Então basta efetuar a diferença do soluto que foi adicionado para cada quantidade efetivamente dissolvida a 10ºC. * * * Resp. Ocorrerá a precipitação de 20g da substância A e 5g da substância B. neparana@ig.com.br * * * * * * Considerando a curva de solubilidade de um sal hipotético Qual a quantidade de água necessária para dissolver 15g do sal 20ºC? neparana@bol.com.br * * * Note que a 20ºC dissolve-se 10g em 100g de água. Para dissolver 15g nessa mesma temperatura, basta fazer uma regra de três. 10g de sal---------100g de água 15g de sal--------- x Resp. 150g de água * * * continuem antenados nessa home page www.vestibular1.com.br ...até lá. neparana@bol.com.br
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