ED05 Soluções tampão de pH

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Do Átomo à Célula 
ESTUDO DIRIGIDO 05 
Soluções tampão de pH 
Professor Luis Alexandre Muehlmann 
 
01. Observe as equações químicas de dissociação dos ácidos no quadro abaixo e resolva os 
enunciados que seguem. 
 
 
a) Abaixo, diga qual é o ácido e a sua base conjugada em cada reação. 
1) 2) 3) 
 
b) Qual a base conjugada mais forte dentre as listadas acima? 
R.: 
 
c) Em uma solução aquosa com pH 7,21, qual(is) seria(m) a(s) espécie(s) química(s) 
predominante(s) em cada uma das três reações? 
 1) 2) 3) 
 
d) Uma solução aquosa contendo 0,1 M de H3PO4 e 0,1 M de H2PO4- terá que pH? 
R.: 
e) Em uma solução aquosa com pH 1,00, qual(is) seria(m) a(s) espécie(s) química(s) 
predominante(s) na reação 1? 
R.: 
f) Qual é o pOH de uma solução aquosa com 0,05 M de HPO42- e 0,05 M de PO43-? 
R.: 
 
 
g) Qual dos pares ácido-base conjugados acima poderia ser usado para tamponar uma solução 
com pH 7,4? 
R.: 
 
02. Por que ácidos ou bases fortes não podem ser usados para fazer soluções tampão? 
 
 
03. O ácido acético é um componente do vinagre e sua fórmula está representada abaixo. Seu 
pKa é de 4,76. Sobre este ácido, responda as questões abaixo. 
 
 
 
a) Qual a equação da reação de dissociação do ácido acético em meio aquoso? Indique a base 
conjugada do ácido acético. 
b) Qual a equação da constante de dissociação (Ka) deste ácido? 
c) Qual a faixa de pH que este ácido pode tamponar? 
d) Em uma solução com pH 4,76, quais as porcentagens das formas dissociada e não dissociada 
deste ácido? 
e) Mostre por meio de equações químicas (reações com H+ e OH-) e argumentos dissertativos o 
porquê de o ácido acético e sua base conjugada (acetato) serem agentes tamponantes de pH. 
 
04. Uma solução aquosa foi preparada com ácido acético na concentração 1 M e com acetato 
de sódio na concentração 0.1 M. Sabendo que o pKa do ácido acético é 4,76, diga qual seria o 
pH desta solução. 
 
05. Qual o principal sistema tamponante do sangue? E do meio intracelular? Escreva as 
respectivas equações de dissociação em meio aquoso dos ácidos presentes nestes sistemas 
tamponantes de pH.