Evolução da Tabela periódica

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 SUMÁRIO
CAPA...............................................................................................................1
1 INTRODUÇÃO..............................................................................................3
2 PROCEDIMENTOS.......................................................................................4
2.1 Dalton e as massas atômicas.....................................................................4
2.2 As tríades de Döbereiner............................................................................5
2.3O parafuso telúrico de Chancourtois...........................................................5
2.4A Lei das Oitavas de Newlands...................................................................6
2.5 A Tabela Periódica dos Elementos de Mendeleiev.....................................6
2.6 A Tabela Periódica de Meyer......................................................................8
2.7 Moseley e os números atômicos.................................................................8
2.8 Seaborg e os elementos transurânicos.......................................................9
3 CONLUSÃO...................................................................................................9
4 REFERENCIAS..............................................................................................10
1 INTRODUÇÃO
	Vamos ver que como foi criado a tabela periódica e porque foi tão importante na época, demostrando sobre cada elemento, relatando sobre como foi desenvolvimento ao passar dos anos.
Imagem 1: essa é uma tabela periódica um modelo simples (contendo o número atômico, símbolo, nome).
2 PROCEDIMENTOS:
	Podemos citar que o primeiro químico a começar a tabela periódica foi ao russo Dmitri Mendeleiev ele foi denominado como inventor da tabela periódica, mas alguns cientistas tentaram te algum sistema dos elementos químicos antes do inventor. 												Os primeiros elementos colocado no novo desenvolvimentos que ainda não tinha um nome definido foi definido, foram a prata, o ouro e o chumbo esse fato aconteceu em 1669 foi descoberto pelo alquimista Henning Brand que descobriu novo elemento que foi o fósforo.								
2.1 Dalton e as massas atômicas
	Nos anos seguintes no século XIX, a tentativa de arrumar e organizar foi o químico, físico que era inglês John Dalton que tinha os valores da primeira massa atômicas sendo ela não exatas igual hoje.
	Dalton começou criando os elementos de ordem crescente de massa atômica começando pelo hidrogênio que era igual a 1, mas Dalton estava calculando sobre isso vendo valores não exatamente preciso, logo os valores não estavam totalmente certo.
				
Imagem 2: elementos em ordem crescente da massa atômica de cada uma.
2.2 As tríades de Döbereiner
Logo depois de anos em 1829, foi o químico que era alemão Johann Wolfgang Döbereiner, que ajudou em alguns elementos de descoberta para a época sendo eles cálcio, estrôncio e bário que analisando a pesquisa dele, ele viu que a massa atômica do estrôncio era aproximadamente os valores a média massa de cálcio e bário ele viu mais tríades de outros elementos acontecendo igual o exemplo citado como enxofre/selênio/telúrio e cloro/bromo/iodo.
	
2.3 O parafuso telúrico de Chancourtois
Em 1862 foi a vez do geólogo que era francês Alexandre Chancourtois, o modelo dele foi conhecido como parafuso telúrio que ele desenhou em espiral 16 faixas e nele estava fazendo uma forma cilíndrica com o nome do elemento e massa atômica em crescente.										
Imagem 3: Parafuso telúrico proposto por Chancourtois
2.4 A Lei das Oitavas de Newlands
Dois anos depois em 1864 uma ótima ideia foi do químico da francês John Alexander Newlands a teoria dele foi inspirada as sete notas musicais (Dó, Ré , Mi, Fá , Sol , Lá, Si) e a nota Dó se repete, ele elaborou uma periodicidade surgindo a primeira teoria tabela periódica que nos conhecemos, virando uma tabela com as notas musicais com elementos em ordem crescente o primeiro de cada fileira era oitavo em relação a linha anterior assim sucessivamente assim a o Newlands chamou de lei das oitavas.
	
Imagem 4: organizando em ordem crescente conhecido como a lei das oitavas
2.5 A Tabela Periódica dos Elementos de Mendeleiev
O Dimitri Ivanovich Mendeleiev foi conhecido como o Pai da tabela periódica. Suas organizações sobre os elementos químicos foram diferentes outras teorias e leis, que começou em 1860, sendo que Mendeleiev achava organizar em massa atômica em forma de crescente errado, ele começou a organizar conforme suas propriedades químicas, mas teve um problema que a massa atômica era muito distante. 
Mendeleiev teve uma brilhante ideia classificar os elementos jogo preferido de cartas que era o jogo de paciência. Então foi classifica assim os elementos semelhantes ficaram pertencendo o mesmo naipe em ordem crescente de massa atômica e relatou o nome disso como paciência química e depois longos teste viu que sua teoria seria algo imperfeito, falho, mas não desistiu ele foi descansar depois da longa pesquisa.
Logo depois acordar ele fez tudo que estava no sonhou, Mendeleiev viu que tinha uma lógica sendo disso: os elementos eram feitos por ordem crescente de massa atômica, as propriedades químicas mostrada por eles se repetiam periodicamente sendo assim chamada do modelo de tabela periódica dos elementos.
Duas semanas depois da grande descoberta, Mendeleiev postou do seu sistema. Do ano que era 1869 a tabela era classificada os elementos verticais em ordem de massa atômica em horizontal que se agrupava em suas propriedades químicas 
 
 
Imagem 5: tabela periódica dos elementos demostrada pelo Mendeleiev
2.6 A Tabela Periódica de Meyer
	À sua pesquisa e seu desenvolvimento Mendeleiev fico conhecido por criador da tabela periódica, mas não foi bem assim. Anos antes existe um modelo bem parecido em 1864 o químico alemão Julius Lothar Meyer a teoria dele foi pesquisada por duas grandezas a massa e o volume, com base as pesquisas e estudos ele fez gráfico com classificação elementos, bem parecido com resultado de Mendeleiev.
	Mas Meyer ele publicou 5 anos depois a sua teoria, que deixa bem claro que ele estava se questionando como na comunidade cientifica e a dúvida que ele tinha sobre a desordem dos elementos.
	Assim Mendeleiev defendia que ele foi criador da tabela periódica, mas a comunidade cientifica relatava que estava errado, massa atômica na era exata e tendo problemas na ordem da tabela.
2.7 Moseley e os números atômicos
	Anos se passaram e no início do século XX exatamente em 1913, foi a vez do físico que era inglês Henry Gwyn-Jeffreys Moseley a teoria dele começou examinando os espectros no raio X tendo em cerca de 40 elementos. Desenvolvendo desse relato ele descobriu que um átomo tinha mesmo elemento químico tinha uma carga idêntica, o que via que existia o mesmo de número de prótons em seu próprio núcleo. O físico viu com o mesmo átomo os elementos eram colocados em ordem crescente de números atômicos, sua mesma propriedade se repetia periodicamente. 										Visto tudo da sua pesquisa ele tiro sua própria conclusão que o número atômico era único e poderia identificar a organização dos elementos químicos, diferente da massa atômica. Ele fez a correção da tabela de Mendeleiev e de Meyer. Aos poucos a tabela era preenchida e mais tarde foi descoberto mais elementos e um laboratório, assim chegou a versão parecida atualmente que era linhas chamadas de períodos e coluna que era chamado de família. 				Foi demostrada os períodos da tabela periódica são formadas na linha horizontal, são setes que são classificadas de cima para baixo, a quantidade de elementos varia de muito de cada período, o primeiro possui dois elementos já o sexto possui trinta e dois, sendo que não são contados quatorze da série dos lantanídeos, sendo que a tabela é representada como um bloco destacado.Ao mesmo representado a o sétimo período que tem já trinta e dois elementos e só quatorze é representado a parte, na série dos actinídeos.				Famílias da Tabela Periódica– São as linhas verticais, já foram designadas pelos algarismos romanos e letras, mas hoje a feito pela IUPAC recomenda que sejam numeradas simplesmente de 1 a 18, da esquerda para a direita.
2.8 Seaborg e os elementos transurânicos
	Esse foi a última vez que a tabela periódica foi alterada foi pelo Glenn Theodore Seaborg, que foi para o projeto Manhattan, que seu trabalho foi feito com base de bomba atômica, ele foi o chefe que trabalhava com elementos transurânicos ao lado dois cientistas E. M. McMillan, J. W. Kennedy e A. C. Wahl, descobriram o plutônio, logo depois mais quatro elementos transurânicos e participou do quinto.
	Em 1944 Seaborg ele teve a teoria que os elementos de elementos químicos superior ao actínio (que é igual a 98) formava da série de elementos semelhantes à série dos lantanídeos. Seguindo essa teoria foi possível explicar elementos já conhecidos e outros que nem ainda era identificado. Em 1945 ele publicou a nova versão da tabela periódica que incluía os elementos transurânicos. Ao reestruturar dessa tabela ao anterior a série dos actinídeos foram jogada lá pra baixo da série dos lantanídeos, em 1951 Seaborg recebeu prêmio Nobel na área de química. O elemento 106 Tabela Periódica foi chamado de seabórgio em homenagem a ele.
3 CONLUSÃO
	Podemos ver que a desenvolvimento da tabela periódica mudou muito com passar dos anos, a origem dela foi para organizar os elementos químicos, sendo visto anos de pesquisas, para fazer a tabela e assim conforme era feito foram descobrindo novos elementos químicos, cada químico/físico foi fazendo o jeito achava melhor só depois de longos anos foi feito a tabela periódica que conhecemos e não imaginamos como foi trabalhoso. 							Assim tiramos que a tabela periódica atualmente ela tem uma ordem número atômica de cada elemento e ordem crescente, classificados por cada uma das suas famílias.
4 REFERENCIAS 
http://www.explicatorium.com/cfq-9/evolucao-tabela-periodica.html
05/11/2017 ás 16:50
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/historia-tabela-periodica.htm
05/11/2017 ás 16:50
https://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-da-tabela-periodica/
05/11/2017 ás 16:50
Anderson Akira Yamazaki
RA:3351710631
Evolução da Tabela periódica 
FACLEPP 
QUIMICA BACHAREL
Presidente Prudente – SP
2017
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