Química Geral apol 4 e 5 100%

Prévia do material em texto

FRANCINALDO DE JESUS DE OLIVEIRA - RU: 1576009 
Nota: 100 
PROTOCOLO: 20170705157600912CBEBA 
Disciplina(s): 
Química Geral 
Data de início: 05/07/2017 05:13 
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 10/07/2017 10:18 
Questão 1/5 - Química Geral 
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o 
equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de 
ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: 
Nota: 20.0 
 A 2 e 5 
 B 3,57 e 4,57 
 C 
0,43 e 1,57 
Você acertou! 
 
 D 3,57 e 1,57 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com 
o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração 
inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo 
frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais 
intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior? 
Nota: 20.0 
 A KC(80ºC) < KC(100ºC) 
 B KC(0ºC) < KC(1ºC) 
 C 
KC(80ºC) < KC(0ºC) 
Você acertou! 
 D KC(80ºC) > KC(0ºC) 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de 
gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser 
caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e- Fe+2(aq) (amarelo verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e
- Cu(s) (azul) 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe
+2
(aq) || Cu
+2
(aq) | Cu(s) 
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de 
íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
Nota: 20.0 
 A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 B 
O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Você acertou! 
 C 
Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
 
 
 D Ocorrerá a redução dos íons Fe
+2. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no 
sentido indicado e em condições padrão: 
1. Fe + Pb2+ → 
 Fe2+ + Pb 
 Zn + Fe2+ → 
2. Zn2+ + Fe 
 Pode-se afirmar que 
Nota: 20.0 
 A elétrons são transferidos do Pb
2+ para o Fe 
 B reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn
2+ 
 C Zn
2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ 
 D 
Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb 
Você acertou! 
Aula 5 
 E Zn
2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+ 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + 
O2(g) → 
 2NO(g)? 
Nota: 20.0 
 A Retirando o N2 existente. 
 B 
Removendo o NO formado. 
Você acertou! 
Aula 4 
 C Introduzindo um catalisador. 
 D Diminuindo a pressão, à temperatura constante. 
 E Aumentando a pressão, à temperatura constante. 
 
FRANCINALDO DE JESUS DE OLIVEIRA - RU: 1576009 
Nota: 100 
PROTOCOLO: 201707111576009131A067 
Disciplina(s): 
Química Geral 
Data de início: 11/07/2017 14:57 
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 15/07/2017 12:37 
Questão 1/5 - Química Geral 
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, 
apresentado a seguir, é possível afirmar que: 
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s) Zn
+2
(aq) e Cu
+2
(aq) Cu
0
(s). 
 
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II. 
 
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I. 
 
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce. 
 
 
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/ 
 
Assinale a alternativa correta: 
Nota: 20.0 
 A Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
 B 
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
Você acertou! 
 C Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
 D Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com 
sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, 
que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0). 
Está INCORRETA a alternativa: 
Nota: 20.0 
 A 
O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 B 
A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + 
Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq) 
 C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. 
 D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). 
Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra 
de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação 
que nela ocorre, são: 
 
Dados: Mn+2 + 2e Mn0 E0 = -1,18 V 
 Zn+2 + 2e Zn0 E0 = -0,76V 
Nota: 20.0 
 A 
0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0 
Você acertou! 
 
 B 1,60V. Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2 
 C 0,76 V . Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2 
 D 1,18 V . Mn
0+ Zn+2 ? Mn +2 + Zn0 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias 
elementares diamante, grafita e oxigênio. 
 
Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA. 
Nota: 20.0 
 A a transformação do diamante em grafita é exotérmica. 
 B 
a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual 
a -394 kJ mol-1 . 
 C 
a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1. 
Você acertou! 
Aula 6 - Termoquímica 
Combustão de 1 mol CDiamante: 
Δ 
H = Hp – Hi 
ΔH = -394 - (+2) 
Δ 
H = -396 
kJ 
 D 
a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da 
grafita, é igual a 2 kJ mol-1. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre: 
Nota: 20.0 
 A 
oxidação do cátodo. 
 
 B 
movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
 C 
reação com diminuição de calor. 
 
 D reação de neutralização. 
 E 
passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica