docslide.com.br_exercicios-tmi-1-2010.doc

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a
1-) São fenômenos físicos 
ponto de fusão
combustão
solubilidade
apodrecimento
temperatura
densidade
Resposta:_____________
2-) Qual ou quais dos sistemas abaixo muda de estado conforme gráfico ao lado. 
Cloreto de sódio (sal de cozinha)
Água + sal de cozinha
Água + 4,0% álcool etílico 
62% de estanho + 38% de chumbo
Resposta:_____________
 
3-) Uma determinada substância tem densidade de 600 gramas por litro (600 g/l). Qual o volume que 90 gramas dessa substância ocuparia? 
4-) A teoria do átomo maciço conforme figura, foi elaborada por:
Resposta:____________________
5-) A teoria da natureza elétrica da matéria foi elaborada por:
Resposta:____________________
6-) A teoria do átomo “sistema solar” foi elaborada por:
Resposta:____________________
7-) Quem propôs a teoria do elétron quantizado ( energia quantizada)? 
Resposta:____________________
8-) O que representa um elemento químico é o
Resposta:____________________
 
9-) Sobre os átomos genéricos X, Y, e W sabe-se:
I - O átomo X tem 22 partículas com carga positiva e 35 partículas sem carga.
II - O átomo Y é isótono de X e tem 10 partículas de carga positiva.
III - O átomo W tem 13 partículas sem carga, sendo isótopo de X. 
 
Os números de massa dos átomos X e W são respectivamente: Resposta:____________________
 
10-) Qual das alternativas corresponde a um fenômeno químico?
Derretimento de uma barra de chumbo
A precipitação da água em forma de chuva
A oxidação de uma panela de ferro
A solubilização do sal na água 
Resposta:____________________
11-) O sistema constituído por água líquida, álcool, ferro sólido, gelo e
 vapor de água apresenta: (fases e constituintes)
Resposta:____________________
12-) Assinale a alternativa incorreta:
 FORMCHECKBOX �Liquefação é a passagem de um gás para o estado sólido
 FORMCHECKBOX �Condensação é a passagem de um vapor ao estado líquido
 FORMCHECKBOX �Durante a fusão e a ebulição de uma substância pura a temperatura não varia.
 FORMCHECKBOX �Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso
13-) Assinale a alternativa correta:
 FORMCHECKBOX �Substâncias simples diferentes, formadas por átomos de diferentes elementos são chamados isótopos.
 FORMCHECKBOX �Substâncias simples são formadas por átomos de vários elementos
 FORMCHECKBOX �Um líquido puro entra em ebulição em uma temperatura constante, a uma determinada pressão.
 FORMCHECKBOX �No processo de solidificação de uma solução aquosa de sal a temperatura se mantém constante.
 
 14-) Em um pacote de detergente em pó, há uma indicação na embalagem “ 600 g ”. 
 Imagine que uma pessoa consiga encher 6 copos de 200 ml com o conteúdo do pacote. 
 Em outra oportunidade, essa pessoa comprou outra marca de detergente em pó, com a mesma indicação na embalagem, porém só conseguiu encher 5 copos de 200 ml. Qual das alternativas abaixo explica esse fato?
 FORMCHECKBOX �a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,5 g/cm3 e a do segundo 1,0 g/cm3
 FORMCHECKBOX �a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,9 g/cm3 e a do segundo 0,8 g/cm3 
 FORMCHECKBOX � a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,5 g/cm3 e a do segundo 0,6 g/cm3 
 FORMCHECKBOX �a densidade do detergente do primeiro pacote era 0,6 g/cm3 e a do segundo 1,0 g/cm3 
 15 -) Um fenômeno químico é:
 FORMCHECKBOX �Fusão de uma lâmina de cobre.
 FORMCHECKBOX �Liquefação do gás propano.
 FORMCHECKBOX �Separação do gás oxigênio do ar atmosférico.
 FORMCHECKBOX �Obtenção do ozônio a partir do gás oxigênio.
 16 -) O fenômeno que não envolve reação química é:
 FORMCHECKBOX �Metabolismo do açúcar durante a respiração.
 FORMCHECKBOX �Sublimação da naftalina.
 FORMCHECKBOX �Produção metanol por fermentação.
 FORMCHECKBOX �Azedamento do leite.
17 -) O clorofórmio (ponto de fusão –63°C e ponto de ebulição 61°C) e o fenol (ponto de fusão 41°C e ponto de ebulição 182°C) sob pressão de 1 atm, à 80°C se encontram nos estados de agregação, respectivamente:
Resposta:____________
	
18-) São alternativas corretas.
 FORMCHECKBOX �A massa do próton é 1,67 x 10 –24 g, portanto 1840 vezes menor que a do elétron.
 FORMCHECKBOX �A carga do elétron é de 1,60 x 10-19 coulombs igual e inversa a do próton.
 FORMCHECKBOX �A massa do elétron é de 9,10 x 1028 g, portanto 1840 vezes menor que o nêutron,
 FORMCHECKBOX �A carga elétrica relativa do próton é +1, a do nêutron zero e a do elétron –1.
 FORMCHECKBOX �O nêutron tem massa 1,67 x 10-24 g, portanto 1840 maior que o elétron.
19-)Considerando-se completa ausência de poluição entre os materiais citados a seguir, a substância pura é: 
 FORMCHECKBOX �ar 
 FORMCHECKBOX �água 
 FORMCHECKBOX �madeira 
 FORMCHECKBOX �cinza 
 FORMCHECKBOX �terra
20-) A passagem turbulenta de um líquido para o estado de vapor, com agitação em toda sua massa líquida, denomina-se: 
 FORMCHECKBOX �ebulição 
 FORMCHECKBOX �evaporação 
 FORMCHECKBOX �sublimação 
 FORMCHECKBOX �calefação 
 FORMCHECKBOX �irradiação
21-) A liberação ou consumo de energia ocorre nas 
 FORMCHECKBOX � Nas transformações físicas. 
 FORMCHECKBOX �Nas transformações químicas. 
 FORMCHECKBOX �Nunca ocorre nas transformações materiais. 
22-) O iodo (I) é um sólido de cor castanha. Ao ser aquecido libera vapores violeta, que se transformam em iodo sólido ao encontrarem uma superfície fria. Explique e dê o nome dos fenômenos observados.
Resposta: 
23-) Durante a ebulição da água destilada (água pura) a temperatura não se modifica, ao passo que, durante a ebulição da água do mar, a temperatura continua aumentando. Pense um pouco e explique esse fato. 
Resposta:
24-) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
 FORMCHECKBOX �Somente I é correta.                           
     FORMCHECKBOX �Somente II é correta.                         
 FORMCHECKBOX �Somente III é correta.
 FORMCHECKBOX �I, II, III são corretas.
 FORMCHECKBOX �I e III são corretas.
25-) Considere as seguintes proposições: 
 
I Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores. 
II A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio 
III Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. 
IV Existe sistema monofásico formado por vários sólidos 
V Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. 
São verdadeiras as afirmações:
a FORMCHECKBOX � I, II e III b FORMCHECKBOX � I e II apenas FORMCHECKBOX � I e IV apenas
26-) Qual a alternativa em que só aparecem misturas? 
 FORMCHECKBOX �grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho 
 FORMCHECKBOX �ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático 
 FORMCHECKBOX �areia, açúcar, granito, metanol. 
 FORMCHECKBOX �vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco 
 FORMCHECKBOX �ar, granito, vinagre, água sanitária 
27-) É característica de substância pura: 
 FORMCHECKBOX �ser solúvel em água 
 FORMCHECKBOX �Ter constantes físicas definidas 
 FORMCHECKBOX �Ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis
 FORMCHECKBOX �sofrer combustão 
 FORMCHECKBOX �ser sólida a temperatura ambiente
28-) Há pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Thomson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo. O que, em grego, quer dizer 'não divisível'. A descoberta do elétron inauguroua era das partículas elementares e foi o primeiro passo do seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria." (Ciência Hoje, vol. 22, nº 131. P.24) A respeito das idéias contidas nesse texto, é correto afirmar-se que:
 
 FORMCHECKBOX �Em 1897 descobriu-se que os átomos não são os menores constituintes da matéria. 
 FORMCHECKBOX �Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas, eternas, e são considerados as partículas fundamentais da matéria. 
 FORMCHECKBOX �Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons. 
 FORMCHECKBOX �Com a descoberta do elétron, com carga elétrica negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo. 
 FORMCHECKBOX �A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. 
29-) Correlacione as figuras:
 
 FORMCHECKBOX � Dalton
 FORMCHECKBOX � Thomson
 FORMCHECKBOX � Rutherford
 FORMCHECKBOX � Bohr
 
30-) Qual o nome dos raios identificados no dispositivo mostrado no desenho ao lado e que partícula ele caracterizou? 
 
Resposta:
 31-) Qual a experiência efetuada nos dispositivo representado no desenho ao lado e o que ela determinou? 
 
 Resposta: 
32-) Qual o nome dos raios identificados no dispositivo mostrado no desenho ao lado e que partícula ele caracterizou? 
 
 Resposta: 
33-) Em uma experiência, colocam-se gelo e água em um tubo de ensaio, sendo o gelo mantido no fundo por uma tela de metal. O tubo de ensaio é aquecido conforme a figura. Embora a água ferva, o gelo não se funde imediatamente. As afirmações abaixo referem-se a esta situação: I – Um dos fatores que contribuem para que o gelo não se funda é o de que a água quente é menos densa que a água fria. II – Um dos fatores que concorre para a situação observada é o de que o vidro é bom isolante térmico. III – Um dos fatores para que o gelo não se funda é o de que água é bom isolante térmico. 
 FORMCHECKBOX �somente I é correta. 
 FORMCHECKBOX �somente II é correta. 
 FORMCHECKBOX �somente III é correta d)
 FORMCHECKBOX �todas são corretas 
 FORMCHECKBOX �n.d.a.
34-)O fato de o calor passar de um corpo para outro deve-se: 
 
 FORMCHECKBOX �A quantidade de calor existente em cada um. b) 
 FORMCHECKBOX �A diferença de temperatura entre eles. c)
 FORMCHECKBOX �A energia cinética total de suas moléculas. d)
 FORMCHECKBOX �Ao número de calorias existentes em cada um. e) 
 FORMCHECKBOX �Nenhuma das respostas anteriores. 
35-) Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. São exemplos de matéria (marque V ou F): 
a) ( ) pedra 
b) ( ) madeira 
c) ( ) corpo humano 
d) ( ) ar 
e) ( ) água 
f) ( ) carro 
36-) O conceito de elemento químico está relacionado com a idéia de: 
a) átomo 
b) molécula 
c) íon 
d) substância pura 
e) mistura 
37-) Assinale a opção que apresenta apenas substância simples: 
a) H2, Cl2, N2, CH4 
b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4 
c) N2O, NaCl, H2, O2 
d) CCl4, H20, Cl2, HCl 
e) H2, Cl2, O2, N2 
38-) Considerando-se completa ausência de poluição entre os materiais citados a seguir, a substância pura é: 
a) ar 
b) água 
c) madeira 
d) cinza 
e) terra 
39-) A passagem turbulenta de um líquido para o estado de vapor, com agitação em toda sua massa líquida, denomina-se: 
a) ebulição 
b) evaporação 
c) sublimação 
d) calefação 
e) irradiação 
40-) A liberação ou consumo de energia: 
a) Só ocorre em transformações físicas. 
b) Só ocorre em transformações químicas. 
c) Em geral, é menor nos fenômenos físicos do que nos químicos. 
d) Em geral, é maior nos fenômenos físicos do que nos químicos. 
e) Nunca ocorre nas transformações materiais. 
41-) Qual a opção que representa matéria:
a) o brilho do sol.
b) o luar.
c) o vento.
d) o ar.
e) a música que ouvimos no rádio.
42-) Qual a opção que representa energia:
a) O ar.
b) As águas de um lago.
c) A fumaça de um cigarro.
d) Um relâmpago.
e) Um copo com água.
43-) Assinale (M) matéria, (C) corpo, (O) objeto, (E) energia
( ) madeira
( ) copo de alumínio
( ) calor
( ) luz
( ) água
44-) Para cada item a seguir escreva se é uma Substância Pura ou se é uma Mistura (Homogênea ou Heterogênea):
a) Ferro
b) Vinho
c) Água e óleo de cozinha
d) Açúcar
e) Água do mar
45-) Substância Pura é aquela que tem:
a) todas as moléculas iguais
b) todas as moléculas diferentes
c) algumas moléculas diferentes
d) moléculas em diferentes estados físicos
e) átomos eletrizados
46-) Numa mistura encontramos:
a) Substâncias iguais
b) Moléculas de substâncias diferentes
c) Moléculas iguais
d) Substâncias que não se separam
e) Não temos substâncias nas misturas
47-) Defina:
a) Molécula
b) Substância
48-) Observe a figura a seguir e responda:
a) O sistema acima representa uma substância ou mistura? Justifique.
b) Quantas moléculas estão representadas no sistema em questão?
 49) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
densidade. 
massa da amostra. 
solubilidade em água. 
temperatura de ebulição. 
temperatura de fusão.
50-) Em um recipiente existe um líquido transparente, inodoro (sem cheiro) e incolor (sem cor). Podemos afirmar com certeza que se trata de uma substância pura? Explique.
RESPOSTA:
51) Em um laboratório devidamente equipado, como um químico pode verificar se um certo pó avermelhado é uma substância pura ou uma mistura?
RESPOSTA:
51) O granito é uma rocha na qual existem três fases sólidas. Uma delas, geralmente esbranquiçada, é formada pela substância quartzo. Outra, cinzenta ou bege, é formada pela substância feldspato. E uma terceira fase, geralmente preta, é constituída pela substância mica.
a) O granito é uma substância ou uma mistura? Justifique.
b) O granito é uma solução? Por quê?
RESPOSTA:
52) Explique como a determinação da temperatura em que ocorre a ebulição permite diferenciar experimentalmente uma amostra de água pura de uma solução aquosa de sal.
RESPOSTA:
53) Em um laboratório foram elaboradas as curvas de aquecimento de dois líquidos incolores A e B. Sabe-se que um deles é benzeno puro e o outro é uma mistura de benzeno e fenol. As curvas estão mostradas a seguir. Qual dos líquidos é o benzeno puro? Justifique sua escolha.
RESPOSTA:
54) Misturas azeotrópicas são:
a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.
b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.
c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.
d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.
e) líquidos de ponto de ebulição variável.
55) Misturas eutéticas são:
a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.
b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.
c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.
d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.
e) líquidos de ponto de ebulição variável.
56) Granito, refresco de xarope de groselha, água mineral fluoretada e sangue visto ao microscópio são, respectivamente, exemplos de misturas:
a) homogênea, homogênea, heterogênea e heterogênea.
b) heterogênea, heterogênea, homogênea e homogênea.
c) homogênea, heterogênea, heterogênea e homogênea.
d) heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea.
e) heterogênea, homogênea, homogênea e homogênea.
57) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal:
a) glicose; água do mar filtrada; água gaseificada.
b) ouro 18K; lágrima; ar filtrado.
c) lâmina de cobre; água; ozona.
d) areia; gasolina; gás nitrogênio.e) cloreto de sódio; chumbo derretido; amônia.
58) A Teoria Atômica de Dalton diz que:
 FORMCHECKBOX �Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos. 
 FORMCHECKBOX �Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
 
 FORMCHECKBOX �Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
 FORMCHECKBOX �Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.
 FORMCHECKBOX �Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química.
 FORMCHECKBOX �Os átomos são microesferas eletricamente carregadas.
59) É isótopo do átomo 
 127 
 A
 53 
127 b) 53 c) 129 d) 130 
 X Y W Z 
 54 127 53 54 
60) Quantos elétrons, no máximo, podem apresentar as camadas abaixo?
	a) n = 1 b) n = 3 c) n = 5
61) Indique a quantidade de orbitais nos seguintes subníveis:
 
 a) s	b) p	c) d d) f
62) Por que 2 elétrons de spins contrários se atraem, se eles possuem carga elétrica de mesmo sinal? 
63) Quantos elétrons cabem num mesmo orbital? Como devem ser os seus spins?
64) Dê o significado dos símbolos:
a) 3p3	 b) 4p5 c) 2s2 d) 5d8 e) 6p2 f) 4f1O
65) Representando os orbitais por quadrados, indique com setas:
	
 a) 4 elétrons em subnível d	c) 7 elétrons em subnível d
	b) 6 elétrons em subnível f	d) 10 elétrons em subnível f
66) Faça a distribuição, nos subníveis, dos elétrons dos seguintes átomos:
	a) cloro: 17Cl	d) rubídio: 37Rb
	b) ferro: 26Fe	e) índio: 49In
	c) molibdênio: 42Mo	 f) urânio: 92U
67) Com base no diagrama de Pauling, faça a distribuição eletrônica, indicando, nos orbitais, os elétrons da última camada e do subnível mais energético.
	
a) 14Si b) 35Br
68) A última camada de um átomo possui a configuração eletrônica 3s2 3p6 Determine o número atômico desse elemento.
69) Para o elemento de número atômico 18, a configuração eletrônica é:
a) 1 s2 2s2 2p6 3p6 3dlO
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 4p6.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 4p6 5s2.
d) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
70). Um átomo que possui configuração 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p5 apresenta na camada mais externa:
	
 FORMCHECKBOX � 5 elétrons.	 FORMCHECKBOX � 1 elétron. FORMCHECKBOX � 3 elétrons
 FORMCHECKBOX � 7 elétrons.	 FORMCHECKBOX � 11 elétrons.
71) Os quatro números quânticos do elétron são pela ordem n, l, ml, s 
3, 3, -1, -1/2
3, -2, -1, +1/2
3, 1, -1, -1/2
3, 1, 1, +1/2
 72) Qual a representacão gráfica correta de S2- (z do S0 16)
 
 
73) A configuração eletrônica de um átomo com Z = 38 é:
 FORMCHECKBOX � 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5, 5s3;
 FORMCHECKBOX � 1s2, 1p6, 1d10, 1f14,, 2s2, 2p4;
 FORMCHECKBOX � 1s2, 1p6, 1d10, 1f12,, 2s2, 2p6;
 FORMCHECKBOX � 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2.
74) Os quatro números quânticos do elétron são pela ordem n, l, ml, s 
 FORMCHECKBOX �3, 3, -1, -1/2
 FORMCHECKBOX �3, -1, -1, +1/2
 FORMCHECKBOX �3, 1, -1, -1/2
 FORMCHECKBOX �3, 1, 1, +1/2
 
75) a) Qual a seqüência dos números quânticos secundários (l ) b)Correlacione os orbitais “s”, “p”, “d” e “f” com suas formas abaixo no sentido→
 FORMCHECKBOX � 1, 2, 3, e 4
 FORMCHECKBOX � 0, 1, 3, e 2
 FORMCHECKBOX � –1, -2, 0, e +1 
 FORMCHECKBOX � –1/2, 0, 1 e +1/2 FORMCHECKBOX �p, d, f, s FORMCHECKBOX �p, s, f, d FORMCHECKBOX �f, s, p, d FORMCHECKBOX �p, f, s, d 
76) Qual os 4 números quânticos do elétron mais energético do 42Mo ? 
77) Observe as informações abaixo sobre os átomos isótopos A e B.
	ÁTOMO
	NÚMERO ATÔMICO
	NÚMERO DE MASSA
	 A
	x + 5
	3x
	B
	2x - 10
	3X - 2
Os números de nêutrons dos átomos A e B são respectivamente:
EXERCICOS TMI – 1º -- 1º ATIVIDADE
CAMADA “M”
ºC
Tempo de aquecimento
SÓLIDO
FUSÃO
LÍQUIDO
EBULICÃO
VAPOR
CAMADA “M”
B
�
�
�
A
TEMPO
TEMPO
ºc
ºc
�
B
�
�
�
D
A
C
�
�
�
�
A teoria de Dalton admitia que:
I.       Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II.      Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III.     Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
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