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11/07/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76053/novo/1 1/7 APOL 5 PROTOCOLO: 2016062812228349BBEC3JOÃO PAULO MOREIRA CARNEIRO - RU: 1222834 Nota: 100 Disciplina(s): Química Geral Data de início: 28/06/2016 18:23 Prazo máximo entrega: - Data de entrega: 30/06/2016 22:20 Questão 1/10 Cada vez mais buscase desenvolver novos processos para obtenção de metais de modo a minimizar o consumo de energia, viabilizar a exploração econômica de minérios com baixos teores de metal e evitar maiores problemas ambientais decorrentes da produção de SO . Atualmente, minérios de cobre calcopirita (CuFeS ), calcocita (Cu S) com baixos teores desse metal não são extraídos pela técnica convencional de calcinação seguida de redução com carvão (pirometalurgia). Empregase o processo hidrometalúrgico de lixiviação, que consiste no uso de uma solução aquosa capaz de dissolver o composto que contém o metal a ser extraído. Após a lixiviação do minério com solução diluída de ácido sulfúrico, cobre metálico é precipitado pela redução dos íons Cu2+ com raspas de ferro. Considere os seguintes minérios e seus principais constituintes (escritos entre parênteses): galena (PbS) wurtizita (ZnS) pirita (FeS ) pirolusita (MnO ) bauxita (Al O xH O) Desconsiderando as impurezas que possam estar presentes, qual dos metais citados pode ser obtido pelo processo de lixiviação ácida seguida de redução com raspas de ferro? A Zn ; B Pb ; C Mn ; 2 2 2 2 2 2 3 2 Você acertou! 11/07/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76053/novo/1 2/7 D Al. Questão 2/10 Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag 1,0 M. Dados os potenciaispadrão de redução a 25°C para: Cu + 2e Cu° E = 0,34 V Ag + 1e Ag° E = 0,80 V O potencial padrão da célula para esta pilha é: A 0,46 V B 1,26 V C 1,94 V D 0,16 V Questão 3/10 Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica, com a finalidade de protegêla contra a corrosão. Esse procedimento consiste em mergulhar, em uma solução contendo íons Ni , a peça a ser recoberta, e conectála, como cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa de níquel metálico depositada será: Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol A 5,8 mg; B 3,0 mg; C 2,9 mg; +2 +1 +2 o +1 o Você acertou! +2 Você acertou! 11/07/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76053/novo/1 3/7 D 3,5 mg. Questão 4/10 A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zincocarvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são: Dados: Mn + 2e Mn E = 1,18 V Zn + 2e Zn E = 0,76V A 0,42 V. Mn + Zn ? Mn + Zn B 1,60V. Mn + Zn¡ ? Mn + Zn C 0,76 V . Mn + Zn¡ ? Mn + Zn D 1,18 V . Mn + Zn ? Mn + Zn Questão 5/10 +2 0 0 +2 0 0 0 +2 +2 0 Você acertou! +2 0 +2 +2 0 +2 0 +2 +2 0 11/07/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76053/novo/1 4/7 O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir: CH CH OH + O CO + H O (ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. ) A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol. Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é 1.482 kJ. III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é 2.754 kJ. É correto apenas o que se afirma em: A III. B I e IV. C II e III. D II e IV. Questão 6/10 Os carbonatos de metais alcalinos e alcalinoterrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo: M O +CO M CO Para M=Na, K, Ca e Mg 3 2 2 2 2 Você acertou! CH CH OH + 3O 2CO + 3H O 3 2 2 2 2 X (s) 2 (g) x 3 (s) 11/07/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76053/novo/1 5/7 O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura. Com base neste diagrama, é correto afirmar que?: A a entropia de formação dos carbonatos é constante. B a entropia de formação dos carbonatos é positiva. C a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura. D o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C. Questão 7/10 A sacarose, C H O , também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir: C H O + 12 O x CO + y H O E= –5.796 kJ/mol. Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente: A 8 e 6 e a reação é nãoespontânea; B 11 e 12 e a reação é espontânea; Você acertou! 12 22 11 12 22 11 (s) 2(g) 2(g) 2 11/07/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76053/novo/1 6/7 C 12 e 11 e a reação é espontânea; D 8 e 11 e a reação é nãoespontânea. Questão 8/10 A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico: Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que: A a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa; B a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico; C a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia; D o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos. Questão 9/10 Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica. A A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre positiva ou nula. B A temperatura de zero absoluto é inatingível. C Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. Você acertou! Você acertou! Você acertou! 11/07/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/76053/novo/17/7 D Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico. Questão 10/10 Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que: I. A direção espontânea do sistema é Zn Zn e Cu Cu . II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II. III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I. IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn em mols /L, decresce. Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/ Assinale a alternativa correta: A Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. B Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. C Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. D Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras. 0(s) +2(aq) +2(aq) 0(s) +2 Você acertou!
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