Química Geral Apol 2

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Química Geral Apol2
01 - (Adaptado de ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (I) e (II).
(I)  Fe+3(aq) + e-  Fe+2(aq)  
     (amarelo)          (verde claro) 
(II)    Cu+2(aq) + 2 e-  Cu(s) 
          (azul)
Ao se construir a seguinte célula galvânica:  Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s) será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada.
Nessa situação,
Nota: 10.0
	
	A
	O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre.
	
	B
	O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2.
Você acertou!
Aula 5.
	
	C
	O cátodo corresponde ao eletrodo de cobre.
	
	D
	Ocorrerá a redução dos íons Cu2+.
	
	E
	Ocorrerá a redução dos íons Fe2+.
02 - Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) ↔↔ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro?
Nota: 10.0
	
	A
	1/9
	
	B
	2/9
	
	C
	7/9
	
	D
	11/9
	
	E
	14/9
Você acertou!
H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g)
1 mol    1 mol    0 mol    início
x           x          2x         reagiu
1-x        1-x       2x         final
Ke = [HI]2/{[H2][I2]}
49 = (2x)2/[(1-x)(1-x)]=(2x)2/(1-x)2=[(2x)/(1-x)]2
(2x)/(1-x)=√√49=7
2x=7-7x
9x=7
x=7/9
Mas [HI]=2x
Então [HI]=2*(7/9)=14/9
03 - Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que:
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s)  Zn+2(aq) e Cu+2(aq)  Cu0(s).
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II.
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I.
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce.
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/
Assinale a alternativa correta:
Nota: 0.0
	
	A
	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
	
	C
	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
	
	D
	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
04 - Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
Nota: 10.0
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento.
05 - A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: 
E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo:
Com relação a este sistema, assinale a afirmativa correta.
Nota: 10.0
	
	A
	a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.
	
	B
	em valor absoluto, o  da reação inversa é cerca de 225 kJ/mol.
Você acertou!
O  corresponde a diferença de entalpia entre os reagentes e os produtos. Neste caso, 
o valor absoluto do  é aproximadamente 225 kJ/mol.
	
	C
	a reação inversa é endotérmica.
	
	D
	em valor absoluto, o  da reação direta é cerca de 235 kJ/mol.
	
	E
	o  da reação direta é negativo. 
06 - Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa:
Nota: 10.0
	
	A
	O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo.
	
	B
	A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente 
oxidante e redutor ao mesmo tempo.
	
	C
	Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor.
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução.
07 - Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0).
Está INCORRETA a alternativa:
Nota:1 0.0
	
	A
	O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.
Aula 5 - Eletroquímica
	
	B
	A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: 
Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq)
	
	C
	O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante.
	
	D
	O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.
08 - O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
  
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
Nota: 10.0
	
	A
	-0,74V; Cu > Ag > Cd
	
	B
	-0,06V; Ag > Cu > Cd
	
	C
	0,74V; Cd > Cu > Ag
Aula 5 - Eletroquímica
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.
	
	D
	0,06V; Cd > Cu > Ag
	
	E
	-0,74V; Ag > Cd > Cu
09 - Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 10.0
	
	A
	oxidação do cátodo. 
	
	B
	movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	
	C
	reação com diminuição de calor. 
	
	D
	reação de neutralização.
	
	E
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
10 - A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0          E0 = -1,18 V
Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
Nota: 10.0
	
	A
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
Você acertou!
	
	B
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	C
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡ ? Mn0 + Zn+2
	
	D
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 ? Mn +2 + Zn0
11 - Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de um material como resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir.
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela formação de uma camada não metálica.
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados com luz ultravioleta do que com luz infravermelha.
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares.
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico da corrosão.
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos.
E´ correto apenas o que se afirma em:
Nota: 10.0
	
	A
	I, II e III.
	
	B
	I, II e IV.
	
	C
	I, III e V.
	
	D
	I, II, IV e V.
12 - Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações com o tempo representada no gráfico abaixo.
A equação que representa esta reação é:
Nota: 10.0
	
	A
	X + Z  Y
	
	B
	X + Y  Z
	
	C
	X  Y + Z
	
	D
	Y  X + Z
	
	E
	Z  X+ Y
Você acertou!
Em um gráfico que representa uma reação no decorrer de um tempo, as concentrações dos reagentes diminuem e dos produtos aumentam.
13 - As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir:
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e-
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH-
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA.
Nota: 10.0
	
	A
	O ΔΔG do processo é negativo.
	
	B
	O cádmio é o polo negativo da pilha.
	
	C
	Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha.
	
	E
	O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto,
14 - A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de energia solar e posterior aquecimento a 800oC, conforme a reação:
2 SO3(g) →→ 2 SO2(g) + O2(g)
Sabendo-se que o SO3 sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke (constante de equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto?
Nota: 10.0
	
	A
	1,1
	
	B
	3,4
Você acertou!
2SO3(g) →→ 2SO2(g) + O2(g)
2               2              1       proporção estequiométrica
5               0              0       início
3               3              1,5    reagiu
2               3              1,5    equilíbrio
Ke={[SO2]2[O2]}/[SO3]2=[(3)2*1,5]/(2)2=3,4
	
	C
	1,5
	
	D
	6,7
	
	E
	9,0
15 - Costuma-se usar suco de limão para remover o cheiro deixado nas mãos após a manipulação de peixes. O cheiro é causado por um composto chamado metilamina (CH3 – NH2), cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque: 
Nota: 10.0
	
	A
	A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, 
consumindo o CH3–NH3+.
	
	B
	A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda,
 formando solução aquosa.
	
	C
	A adição do limão (H+) neutraliza íons OH– deslocando o equilíbrio para a direita, 
consumindo a metilamina.
Você acertou!
	
	D
	A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, 
retirando a metilamina.
	
	E
	A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, 
diminuindo a concentração de H2O. 
16 - Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
Nota: 10.0
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Você acertou!
17 - Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
Nota: 10.0
	
	A
	I e II.
	
	B
	II e III.
	
	C
	I, II e III.
	
	D
	I, II e IV.
Você acertou!
A afirmação III está incorreta, pois a reação ocorre sem catalisador, porém mais lentamente.
	
	E
	II, III e IV.
18 - Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias:
Nota: 10.0
	
	A
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio 
para a esquerda;  
Você acertou!
	
	B
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio 
para a direita;
	
	C
	Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema;  
	
	D
	Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
19 - A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por:
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s)  (E° = 2 V)
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir.
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal.
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq)  PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-.
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 .
São corretas apenas as afirmações:
	
	A
	I e II;
Você acertou!
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	III e IV;
20 - Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo:       
Nota: 10.0
	
	A
	2  Z   +   3  D →→ 4  XY
	
	B
	4  XY →→ 2  Z   +  3  T
	
	C
	
X   +  4  Y  →→   2  Z   +  3  T
Você acertou!
Aula 4 - Equilibrio químico
	
	D
	2  Z   +   3 T →→ X   +   4  Y
	
	E
	X  +   Y  →→  Z   +   T
21 - A reação  2 CO (g) + O2 (g) →→ 2 CO2 (g) é realizada conforme tabela abaixo
Nestas condições, o valor do Ke para a reação em equilíbrio químico é:
	
	A
	2,22
	
	B
	0,22
2CO (g) + O2 (g) →→ 2CO2 (g)
2              1            2             proporção estequiométrica
0,8           0,6         0              início
0,2           0,1         0,2           reagiu
x=0,6       y=0,5      0,2          equilíbrio
Ke=[CO2]2/{[CO]2[O2]}=(0,2)2/[(0,6)2*0,5]=0,04/0,18=0,22
	
	C
	3,22
	
	D
	0,32
	
	E
	0,44
22 - Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão:
1. Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb
2. Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe
 Pode-se afirmar que
Nota: 10.0
	
	A
	elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe
	
	B
	reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+
	
	C
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+
	
	D
	Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb
Você acertou!
Aula 5
	
	E
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+
23 - Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g)  →→    2NO(g)?
Nota: 10.0
	
	A
	Retirando o N2 existente.
	
	B
	Removendo o NO formado.
Você acertou!
Aula 4
	
	C
	Introduzindo um catalisador.
	
	D
	Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
	
	E
	Aumentando a pressão, à temperatura constante.
24 - A espécie química “A” reage com outra espécie química “B” produzindo “C” conforme equação abaixo.
Observou-se, em uma determinada temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração da espécie "A" é duplicada, sem depender das concentrações das espécies "B" e "C".
Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
Nota: 10.0
	
	A
	v = k[A]2[B]2 e 4
	
	B
	v = k[A]2[B]2 e 3
	
	C
	v = k[A]2[B]2 e 2
	
	D
	v = k[A]2 e 2
Você acertou!
A equação da velocidade desta reação é v=[A]n[B]m.
Como não depende de B, m = 0.
Quando A duplica, a velocidade quadruplica, ou seja, 2n=4. Portanto, n = 2.
A ordem de reação é a somatória dos expoentes, ou seja, 2.
	
	E
	v = k [A]2 e 4
25 - Entre as opções de proteção de objetos de ferro ou aço listados abaixo:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São corretas:
	
	A
	apenas I e II
Você acertou! Aula 5 - Eletroquímica
Colocando a peça de ferro em contato com o cobre, sua corrosãoserá acelerada.
	
	B
	apenas I
	
	C
	apenas II
	
	D
	apenas III
	
	E
	apenas I e III
26 - O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g)
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que
	
	A
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e,
 assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
Você acertou!
	
	B
	A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, 
assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	C
	A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e,
 assim, é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	D
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, 
é favorecida pelo aumento de pressão.
27 - Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25o C, e dispõe dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir:
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite.
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%).
Tanque Z: construído em ferro galvanizado.
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado.
 
Dados:
Ni+2 / Ni0 E0 = - 0,25 V
Zn+2 / Zn0 E0 = - 0,76 V
Fe+2 / Fe0 E0 = - 0,44 V
Sn+2 / Sn0 E0 = - 0,14 V
Cr+3 / Cr0 E0 = - 0,74 V
 
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão?
Nota: 10.0
	
	A
	X e Z
	
	B
	X e W
Você acertou!
	
	C
	Y e Z
	
	D
	Y e W
28 - A partir da reação global:
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu.
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a  –0,35 volts.
Nota: 10.0
	
	A
	0,70 volts
	
	B
	1,40 volts
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp= 1,05-(-0,35)
ddp= 1,05 + 0,35
ddp= 1,4 V
	
	C
	–1,40 volts
	
	D
	–0,70 volts
	
	
	
29 - Experimentos foram realizados para produção de hidrogênio a partir da reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a seguir.  
Assinale a alternativa correspondente à experiência que apresentou maior velocidade de reação:
Nota: 10.0
	
	A
	I
	
	B
	II
	
	C
	III
Você acertou!
A reação de maior velocidade é a que ocorre na maior temperatura (30oC), com maior área de contato (em pó) e na maior concentração dos reagentes (1 mol/l).
	
	D
	IV
	
	E
	V
33 - À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
Nota: 10.0
	
	A
	KC(80ºC) < KC(100ºC)
	
	B
	KC(0ºC) < KC(1ºC)
	
	C
	KC(80ºC) < KC(0ºC)
Você acertou!
	
	D
	KC(80ºC) > KC(0ºC)