Equilibrio Ácido Base fortes Exercícios 2

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LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE FORTE 
 
Prof. Haroldo Dórea 
 
 
1) Qual o pH de uma solução com [OH
-
] = 0,014 mol/L? A solução é ácida ou básica? 
Resp. 12,15; básica 
 
2) Qual a concentração de H
+
 em água pura a 100°C sabendo que Kw=49x10
-14
? 
Resp. 7,0x10
-7
 mol/L 
 
3) Calcule [OH
-
] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, 
básica ou neutra: 
a) [H
+
] = 0,0041 mol/L 
b) [H
+
] = 3,5x10
-9
 mol/L 
c) Uma solução na qual [H
+
] seja dez vezes maior que [OH
-
] 
Resp. a) 2,44x10
-12
, ácida; b) 2,86x10
-6
, básica; 3,16x10
-8
, ácida. 
 
4) Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte: 
a) 0,0575 mol/L de HNO3 
b) 0,723 g de HClO 4 em 2 L de solução 
c) 5,00 mL de 1,00 mol/L de HCl diluído para 0,750 L 
d) uma mistura formada pela adição de 50,0 mL de 0,020 mol/L de HCl a 125 mL de 
0,010 mol/L de HI 
Resp. 1,24; 2,44; 2,18; 1,89 
 
5) Calcule a concentração de uma solução aquosa de Ca(OH)2 que tem um pH de 12,00. 
Resp. 5x10
-3
 mol/L