Relatorio Química3

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FACULDADE ESTÁCIO DE BELÉM
 CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICA
 PROFESSORA: SHEILA SANTOS
 DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
 TURMA: 3007
 DATA: 02.03.2018
 EXPERIMENTO III - TERMOQUÍMICA : 
 Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas
ALUNOS:
JUCIMAR SOUZA RODRIGUES 201703024931
CLÉBER MORAES DA SILVA 201702039791
PRISCILLA OLIVEIRA DA SILVA 201703058411
PEDRO HENRIQUE MEDONÇA 201701319071
JOSÉ MARIA CHAVES 201704006074
CARLOS ROBSON DA CRUZ 201701170108
BRUNO VELOSO MEDEIROS 201701319098
BELÉM – PA
2018
 Objetivo
O objetivo desta pratica é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações de liberação de calor) e reações endotérmicas (absorção de calor). 
 Introdução
A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor (energia), produzido ou consumido nas reações químicas de acordo com os princípios enunciados na termodinâmica. Em linhas gerais a termoquímica, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, 
reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão.
Material utilizado 
4 tubos de ensaio
 Estante par Tubos
Conta-gotas
Proveta
 Papel alumínio
Espátula
Balança
Bechers
Pinça de madeira
Pisseta com agua destilada 
Reagentes: H2SO4 (ácido sulfúrico) concentrado, I2(S) (Iodo), Fe (s)
 (Ferro), NaHCO3(S) (Bicarbonato de sódio),solução de HCl 1:1 (v/v) (ácido clorídrico), NH4Cl (S) ( cloreto de amônia). 
Procedimento experimental:
1° experiência 
Colocou-se em um tubo de ensaio 5,0 ml de água, que foi medido pela proveta. Foi adicionado com o conta-gotas 10 gotas de solução H2SO4 concentrado. Sentiu-se com as pontas dos dedos que ocorreu uma reação exotérmica, no qual ocorreu liberação de calor.
2º experiência 
Colocou-se em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionou-se 5 gotas de H2O.Ao final de experiência, com o auxílio dos dedos foi possível sentir-se que ocorreu uma reação exotérmica, liberou-se calor.
3°Experiência
Em um tubo de ensaio seco colocou-se aproximadamente 0,5 g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionou-se gotas de solução de HCl 1:1 (ácido de clorídrico), pode sentir-se que resfriou o tubo, no qual pode afirma-se que ocorreu uma reação endotérmica absorção de calor.
4° Experiência
Colocou-se em um bécher de 50 ml seco, aproximadamente 0,5 g de Ba (OH)2(hidróxido de bário) e adicionar gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônia) 1:1.Pode sentir-se com as pontas dos dedos que ocorreu absorção de calor, reação endotérmica, já que resfriou o tubo. 
 
Conclusão
Podemos concluir que as reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação química, com a variação negativa da temperatura, já as reações endotérmicas ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor, onde a temperatura variou no sentido positivo a pós as reações.
No final de cada experimento pode comprova-se na pratica a termodinâmica. Sentiu-se liberação e absorção de calor durante uma transformação química.