Lista de Exercício de Estrutura atômica

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

EETI – Escola de 
Engenharia e TI 
Disciplina: Química	Geral 
Curso: Engenharias Turma: 
Professores: Iran,	Leila,	Luciana,	Maria	Luiza,	Ronaldo,	Samuel,	Selmo	
Sirlene	e	Viviana	Mateus 
 
Lista de Exercício de Estrutura atômica 
 
Questão 1. As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no 
início do século passado, no estudo da estrutura atômica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser 
evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma 
incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios 
catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise 
as seguintes afirmações: 
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. 
 
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. 
 
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. 
 
teste
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria 
atômica, conhecida como modelo de Rutherford. 
 
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em: 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) II e IV. 
e) IV. 
Questão 2. O molibdênio metálico tem de absorver radiação com frequência mínima de 1,09 
x 1015 s-1 antes que ele emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico. Calcule o 
comprimento de onda associado à radiação. Em que região do espectro eletromagnético 
esta radiação é encontrada? 
Questão 3. Quando uma radiação de 1,02 x 1015 Hz é direcionada sobre uma amostra de 
rubídio (Rb), elétrons são ejetados, ou seja, ocorre a ionização do Rb. Calcule o comprimento 
de onda associado a radiação. Em que região do espectro eletromagnético esta radiação é 
encontrada? 
Questão 4. O comprimento de onda da luz de um semáforo está centrado em 522 nm. Qual 
é a frequência dessa radiação? 
Questão 5. Uma radiação eletromagnética se desloca à velocidade da luz, 3 x 108 m s-1, com 
uma freqüência de 4,32 x 1014 oscilações por segundo. 
a) Calcule o comprimento de onda da radiação em nm? 
b) Localize no espectro eletromagnético abaixo a radiação cujo comprimento de onda você 
calculou no item (a). 
Questão 6. Considere a seguinte afirmação e determine se é verdadeira ou falsa. Justifique 
sua resposta. Fótons de radiação ultravioleta têm energia menor que fótons de radiação 
infravermelha. 
Questão 7. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de 
diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições 
eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia 
nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser 
explicado pelo modelo atômico proposto por: 
a) Niels Bohr. 
b) John Dalton. 
c) J.J. Thomson. 
d) Ernest Rutherford. 
Questão 08. Quantas das afirmações a seguir estão corretas? 
I) A descoberta da radioatividade foi o que sustentou o modelo atômico de Thomson. 
II) A descoberta das partículas alfa foi de fundamental importância para a descoberta do 
núcleo de átomos. 
III) Foi interpretando o "espectro descontínuo" (espectro de linhas) que Bohr propôs a 
existência dos "estados estacionários" (níveis de energia). 
IV) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais 
próxima do núcleo, há emissão de energia. 
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4 
Questão 9. Considere o átomo de hidrogênio no estado excitado, com um elétron no orbital 
5p. Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos para esse elétron. 
Questão 10. Complete a tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
Questão 11. Os três números quânticos de um elétron em um átomo X no estado 
fundamental são n = 3, ℓ= 1 e mℓ = +1. Em que tipo de orbital esse elétron está localizado? 
Qual o número atômico desse átomo. 
 
Questão 12. Quantos elétrons estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de: 
a)Ba, b) Na, c)Al e d) O? 
Questão 13. Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um 
átomo são: n = 4; l= 2; ml = + 2; ms (¯) = - ½. O número atômico do átomo citado é: 
a) 53 
b) 46 
Valor	de	ℓ Tipo	de	orbital Número	 de	 orbitais	 em	
determinada	subcamada 
0 
1 
 d 
 7 
c) 43 
d) 48 
e) 50 
Questão 14. Coloque os subníveis 4p, 6d, 5s, 2p e 4f na ordem crescente de energia. Para 
os átomos 27Co e 34Se, indique: 
a) A distribuição eletrônica na ordem crescente de energia segundo os subníveis. 
b) O conjunto de nos quânticos para cada elétron mais energético e mais afastado do núcleo 
de cada átomo. 
 
Questão 15. O elétron de maior energia de determinado átomo encontra-se na camada M e 
tem a seguinte configuração: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
Com base no exposto pergunta-se: 
a) Qual o conjunto de números quânticos desse elétron? 
b) Qual seu número atômico?