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DADOS Tabela de Eletronegatividade de Linus Pauling Legenda 2 He - número atômico eletronegatividade 3 Li 1,0 4 Be 1,5 1 H 2,1 5 B 2,0 6 C 2,5 7 N 3,0 8 O 3,5 9 F 4,0 10 Ne - 11 Na 0,9 12 Mg 1,2 13 Al 1,5 14 Si 1,8 15 P 2,1 16 S 2,5 17 Cl 3,0 18 Ar - 19 K 0,8 20 Ca 1,0 21 Sc 1,3 22 Ti 1,5 23 V 1,6 24 Cr 1,6 25 Mn 1,5 26 Fe 1,8 27 Co 1,9 28 Ni 1,9 29 Cu 1,9 30 Zn 1,6 31 Ga 1,6 32 Ge 1,8 33 As 2,0 34 Se 2,4 35 Br 2,8 36 Kr - Massas Atômicas isotópicas n = 1,008665u 1H = p = 1,007825u ; 2H (deutério) = 2,014103u ; 3H(trítio) = 3,014102 3He = 3,002000u ; 4He = 4,0028112u 6Li = 6,015125u ; 7Li = 7,016005u 10B = 10,012940u ; 11B = 11,009310u 12C = 12,0000000u ; 13C = 13,003355u ; 14C = 14,003242u 15O = 15,000023u ; 16 O = 15,99492u 30Al = 29,998876u ; 27Al = 26,899998u ; 26Al = 25,998873u ; 28Al = 27,999111u Fórmulas e Constantes m = matômica - mpartículas ln A / Ao = ln N / No = ln m / mo = - kt c = 2,998x108 m/ s VM gases = 22,4L /mol m = mfinal - minicial t1/2 = ln 2 / k t ½ 14C = 5730anos CNTP E = m.c2 Ao 14C = 15,3dpm/ g 14C Energias de ionização sucessivas (MJ/ mol) Energia formação de ânions H = 1,31 F(g) + e- → F- (g) + 328kJ / mol Na(g) = 0,49 ; 4,56 ; 6,91 ; 9,54 Cl(g) + e- → Cl- (g) + 350kJ / mol Mg(g) = 0,74; 1,45 ; 7,73 ; 10,54 Br(g) + e- → Br- (g) + 316kJ / mol K(g) = 0,41 ; 3,05 ; 4,41 ; 5,87 I(g) + e- → I- (g) + 298kJ / mol Ca(g) = 0,58 ; 1,14 ; 4,91 ; 6,47 O(g) + e- → O - (g) + 141kJ / mol Al(g) = 0,57 ; 1,81 ; 2,74 ; 11,57 O- (g) + e- + 780kJ/ mol → O 2- (g) Ga(g) = 0,58 ; 1,97 ; 2,96 ; 16,2 N(g) + e- + 35kJ /mol → N- (g) Zn (g) =0,90 ; 1,.73 ; 3,83 ; 5,73 S(g) + e- → S - (g) + 200kJ / mol Fe(g) = 0,76 ; 1,56 ; 2,96 ; 5,29 S - (g) + e- + 590kJ/ mol → S 2- (g) N(g) = 1,40 ; 2,85 ; 4,57 ; 7,46 ; 9,44 ; 53,26 O(g) = 1,31 ; 3,37 ; 6,05 ; 7,41 ; 10,9 8 ; 13,32 ; 71,33 S(g) = 0,99 ; 2,51; 3,34; 4,56; 7,13 ; 8,49 ; 27,12 Energia ligação (kJ / mol) Entalpia de formação , 25oC, kJ / mol, Hf Entalpia de vaporização, KJ / mol F2(g) = 155 AlCl3(s) = - 125,4 Al(s) = 300 Cl2(g) = 242 AlBr3(s) = - 113,0 Ga(s) = 258 Br2(g) = 193 AlI3(s) = - 100,0 Br2(l) = 16 I2(g) = 151 Al2O3(s) = -434,5 I2(s) = 21 O2(g) = 498 Al2S3(s) = - 312,0 Mg(s) = 127 S8(g) = 226 Ga2S3(s) = - 299,0 S8(s) = 2,8 CaO(s) = -354,0 Ca(s) = 153 MgO(s) = - 385,0 F2(l) = 0,22 K2O(s) = -138,5 K(s) = 80 Na2O(s) = - 156,1 Na(s) = 97 Geometria de moléculas simples No de pares de elétrons Geometria molecular 2 Linear 3 Trigonal plana 4 Tetraédrica, trigonal piramidal, angular 5 Gangorra, forma de T, linear, bipirâmide trigonal 6 Octaédrica, pirâmide de base quadrada, quadrada plana Fatores de blindagem de subníveis : fn+1,n+2 ...... = 0 ; fn = 0,35 ; fn-1 (s ou p) = 0,85 ; fn-1( d ou f ) = 1,0 ; fn-2,n-3, ... = 1,0 Potenciais de redução a 25oC em meio neutro e ácido Equação da semi-pilha Eo(volt) Li+ (aq) + e- ↔ Li(s) -3,045 K+ (aq) + e- ↔ K(s) -2,925 Sr2+ (aq) + 2e- ↔ Sr(s) -2,890 Ca2+ (aq) + 2e- ↔ Ca(s) -2,870 Na+ (aq) + e- ↔ Na(s) -2,714 Mg2+ (aq) + 2e- ↔ Mg(s) -2,370 Be2+ (aq) + 2e- ↔ Be(s) -1,870 Al3+ (aq) + 3e- ↔ Al(s) -1,660 POTENCIAIS DE REDOX DA ÁGUA A 25oC Equação da semi-reação Eo(volt) Equação da semi-reação Eo(volt) Meio ácido 2H3O+(aq) + 2e- ↔H2(g) + 2H2O(l) 0,000 Meio Ácido H2O(l) ↔ ½ O2(g) + 2H+(aq) + 2e- -1,229 Meio Neutro 2H2O(l) +2e- ↔ H2(g) + 2OH-(aq) -0,414 Meio Neutro H2O(l) ↔ ½ O2(g) + 2H+(aq) + 2e- -0,815 Meio Básico 2H2O(l) +2e- ↔ H2(g) + 2OH-(aq) -0,828 Meio Básico 2OH-(aq) ↔1/2 O2(g) + H2O(l) + 2e- -0,401 Massas Volume Eletricidade Constantes 1t = 106g 1kg = 103g 1mg = 10-3g 1u = 1,67x10-24 g elétron = 5,5x10-4 u 1u 1g/mol 1L = 1dm3 = 103mL 1m3 = 103L CNTP 1molgás = 22,4L 1pm = 10-12 m 1nm = 10-9m 1Å = 10-10m 1F = 96 500C 1F = 1mol e- 1mol = 6,02x1023 partículas e = 1,602x10-19C 1mV = 10-3V 1mA = 10-3A c = 3,00x108m /s = 3,1416 h = 6,6262x10-34 J . s 1J = 6,705x109u 1eV = 4,450x10-26 kWh R =8,31J.K-1.mol-1 1u = 931 MeV Faixa do espectro visível : (380 a 780) nm Violeta anil azul verde amarelo alaranjado vermelho Ligantes e desdobramento do campo cristalino : ordem crescente I- , Br- , Cl- , OH- , F- , H2O, EDTA, NH3, em, CN- , CO en : H2NCH2CH2NH2 ; EDTA : (-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2 Formas dos orbitais d Propriedades físicas de algumas substâncias Densidades a 25oC Substância D (g/mL) Substância D( g/mL) CH3CH2OH(l) 0,789 CH3COCH3(l) 0,790 CH3OH(l) 0,792 CH3COOH(l) 1,05 NaCl(s) 2,165 HCOOH(l) 1,22 KCl(s) 1,980 H2SO4(l) 98% em massa 1,84 CaCl2(s) 2,150 HNO3(l) 95% em massa 1,51 NaClO(s) 1,07 Ácidoacetilsalicílico,C8H7O2COOH(s) 1,39
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