05-05-14 - Ligação Iônica (1)

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05/05/2014
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÃO IÔNICA:
refere-se às forças 
eletrostáticas que 
existem entre íons de 
cargas de sinais 
contrários.
LIGAÇÃO 
COVALENTE: resulta 
do compartilhamento 
de elétrons entre dois 
átomos.
LIGAÇÃO 
METÁLICA:
Cada átomo está ligado 
a vários átomos 
vizinhos e os elétrons 
de valência são livres.
Regra do Octeto 
Os átomos tendem a formar ligações até ficarem
rodeados de oito elétrons de valência, por forma a
adquirirem uma configuração de gás nobre, de
particular estabilidade.
Gilbert Newton Lewis
(1875 - 1946)
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Representação esquemática dos estados de 
energia preenchidos para um átomo de sódio
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O Que Se Espera de Uma Teoria de 
Ligação?
• Aproxima-se os átomos, vindos do infinito.
– Os elétrons são atraídos por ambos os núcleos.
– Os elétrons se repelem
– Os núcleos se repelem
• Constrói-se um gráfico de energia potencial 
versus distância.
– Energias negaƟvas → forças de atração
– Energias posiƟvas → forças de repulsão
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Diagrama de Energia Potencial
Ligação iônica
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Ligação Iônica
Representação esquemática da ligação 
iônica para o NaCl 
• Resulta da atração 
mútua entre íons 
positivos e negativos 
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Na + Cl Na+ + Cl
-
NaCl
Metal de baixa energia de ionização.
Não-metal com alta afinidade por elétrons.
 Ocorre a transferência de um elétron do átomo de Na para um 
átomo de Cl.
Cada íon tem um octeto de elétrons.
Atração de íons de carga oposta: estabilidade dos 
compostos iônicos.
 Liberação de energia fazendo com que os íons 
formem um arranjo ou rede.
Energia de rede: a energia requerida para separar 
completamente um mol de um composto sólido iônico em 
íons gasosos.
NaCl (s) Na
+ (g) + Cl- (g) H rede = + 788 kJ/mol
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Energias de rede para alguns compostos iônicos
Valores muito positivos: íons fortemente atraídos uns 
pelos outros nos sólidos.
A energia liberada pela atração entre os íons de cargas 
contrárias mais do que compensa a natureza endotérmica das 
energias de ionização, tornando a formação de compostos 
iônicos um processo exotérmico.
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ÍONS DE METAIS DE TRANSIÇÃO
Metais de transição
Têm mais de três elétrons além do cerne de gás 
nobre.
Ag: [Kr] 4d10 5s1
 Os metais Cu, Ag, Au geralmente são encontrados 
como íons 1+.
 Os metais de transição quase sempre não formam íons com 
configurações de gás nobre.
Formação do íons positivos
Elétrons são perdidos do subnível com maior 
valor de n.
Para formar íons, os metais de transição perdem primeiro os 
elétrons s do nível de valência, em seguida, tantos elétrons d
quantos necessários para atingir a carga do íon.
Fe: [Ar] 3d6 4s2
Fe+2: [Ar] 3d6
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CARACTERÍSTICAS DAS SUBSTÂNCIAS IÔNICAS
 Substâncias quebradiças com altos pontos de fusão.
 Em geral, são substâncias cristalinas, significando que os 
sólidos têm superfícies planas que fazem ângulos característicos 
entre si.
 Cristais iônicos quebram-se de maneira regular em 
superfícies planas.