Lista Iônica

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):______________________________________________________ 
Ligações químicas 
 
Por que os átomos se ligam? 
 
Os átomos se ligam para adquirir estabilidade. A grande maioria 
dos átomos adquire estabilidade quando apresentam oito elétrons na camada 
mais externa.Essa teoria foi proposta por G.N.Lewis em 1916.A teoria do 
octeto foi baseada no estudo dos gases nobres. 
“Os átomos tendem a ceder, receber ou compartilhar elétrons, até que 
tenham 8 elétrons na camada de valência (ou 2 no caso da camada K).” 
 
“Existem muitas exceções a regra do octeto” 
 
Ligação iônica ou eletrovalente 
 
A ligação iônica resulta da transferência de elétrons da camada de 
valência de um átomo para a camada de valência de outro átomo. Os 
compostos iônicos geralmente são 
formados pela combinação de metais 
(perdem elétrons) com ametais ou 
semimetais (ganham elétrons).O 
processo de formação de um composto 
iônico é exotérmico.Os compostos 
iônicos não possuem moléculas. 
 
 
 
 Os cátions e ânions se agrupam 
formando um retículo cristalino.O 
retículo é a unidade de repetição do 
cristal iônico. 
 
 
 
 
Número de coordenação(NC) de um íon em um retículo cristalino, 
corresponde ao número de íons de carga oposta que o circunda 
imediatamente,ou seja,número de íons vizinhos. 
 
Fórmula de compostos iônicos 
 
 Toda ligação iônica forma um sistema eletricamente neutro. O número 
total de elétrons cedidos é igual ao número total de elétrons recebidos. 
 
 
Nox Lig. iônica (grupos) 
 
 
 
Obs: 
Os nox +1 no grupo 13, +2 no grupo 14 e +3 no grupo 15 podem ser 
explicados pelo efeito do par inerte que é a tendência de formar íons duas 
unidades mais baixas em carga que o esperado pelo número do grupo; isto 
é mais pronunciado nos elementos pesados no bloco p da tabela.Esse efeito 
não é abordado no ensino médio. 
 
In, Ta = +1,+3 Pb, Sn =+2,+4 Sb, Bi = +3,+5 
 
Caráter iônico 
 
 Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, 
maior é o caráter iônico do composto. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é maior que 1,7 a tendência e de se ter um 
composto iônico. 
 
Propriedades dos compostos iônicos 
 
•Todo composto iônico é sólido nas CNTP. 
•São duros e quebradiços. 
•Possuem altos pontos de fusão e ebulição. 
•São isolantes elétricos no estado sólido e condutores nos estados líquido e 
gasoso. 
•Soluções de compostos iônicos conduzem corrente elétrica (soluções 
eletrolíticas). 
 
Ponto de fusão e energia de rede 
 
Os fatores que devem ser analisados na comparação de pontos de 
ebulição e fusão são: cargas dos íons e raios iônicos. O primeiro fator que deve 
ser analisado, são as cargas elétricas dos íons,pois os raios iônicos não possuem 
uma grande variação. A lei de Coulomb é uma boa aproximação para 
determinar a força de atração entre os íons: 
2
21..||
d
qqK
F =
→
 
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a 
soma dos raios iônicos.Portanto, os PF/PE dos compostos iônicos é 
diretamente proporcional a carga dos íons e inversamente proporcional 
aos seus raios. 
 
Energia de rede 
 
A energia de rede é a energia necessária para separar completamente 
um mol de um composto iônico no estado sólido em íons gasosos.Para o 
cloreto de sódio a energia de rede é de 788kJ.mol1-.Veja: 
 
NaCl(s) + 788kJ(energia absorvida) → 𝑁𝑎(𝑔)
1+ + 𝐶𝑙(𝑔)
1− 
 
Quanto maior for o ponto de fusão de um composto iônico, maior será a 
sua energia de rede. Observe a tabela a seguir: 
 
 
Exercício resolvido 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
01)Ordene os composto iônicos BaO, LiF, CrN e KF em ordem crescente de 
energia de rede. 
Resolução: 
 
Primeiro determinamos as cargas elétricas, veja: 
 
Li+1 F1-(s) Ba
2+ O2- (s) Cr
3+ N3- (s) K
+1 F1-(s) 
 
A energia de rede aumenta à proporção que as cargas dos íons 
aumentam e que seus raios diminuem. As menores energia de rede são do 
LiF e KF,sendo que, a menor e do KF devido ao maior raio do K1+ em 
relação ao Li1+.Portanto, a ordem crescente de energia de rede é a 
seguinte: 
 
KF < LiF < BaO < CrN 
 
Caráter iônico 
 
 Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, 
maior é o caráter iônico do composto.Geralmente,quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é maior do que 1,7 a ligação formada é 
predominantemente iônica.Observe os exemplos a seguir: 
 
Observações 
 
•Os metais de transição formam compostos iônicos que não obedecem 
obrigatoriamente à regra do octeto. Ex :FeCl3. 
 
•Os compostos iônicos de hidrogênio são denominados hidretos. 
•Compostos iônicos importantes: 
NaCl= sal de cozinha 
CaO = óxido de cálcio (cal virgem ou viva) 
Al2O3 = óxido de alumínio (principal componente do minério bauxita) 
Fe2O3= óxido de ferro III (principal componente do minério hematita) 
•Existem compostos formados por metais e ametais que não são iônicos. Ex: 
BeCl2 ,AlCl3. 
•Existem compostos iônicos que não possuem metal. Ex (NH4)3PO4, 
H3C─NH3
+Cl- 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UFC CE/2007)A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode 
ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação: 
 
)g( X)g( M)s( MX −+ +→ 
 
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2, LiF e LiCl. Com 
base nas informações, assinale a alternativa correta. 
a)Todos os compostos apresentados são espécies apolares. 
b)A temperatura de fusão do LiCl é maior que a temperatura de fusão do LiF. 
c)A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCl. 
d)O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o módulo da energia de 
rede do LiF. 
e)O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o módulo da energia de 
rede do CaCl2. 
 
02 - (UFAM/2007)O número de coordenação dos íons que formam o cloreto 
de sódio, o cloreto de césio e o fluoreto de cálcio, são, respectivamente: 
a)6, 6, 6, 6, 1, 2 b)1, -1, 1, -1, 2, -1 c)6, 6, 8, 8, 8, 4 
d)1, 1, 1, 1, 1, 2 e)1, 1, 8, 8, 4, 4 
 
03 - (UNIRIO RJ) De acordo com a Lei de Coulomb, a força de atração entre 
partículas de cargas opostas é diretamente proporcional às suas cargas e 
inversamente proporcional ao quadrado das distâncias entre eles. 
2)rr(
)q'q(k
f
−+ +
+
= 
onde q' e q são as cargas dos íons, r+ e r− são os raios dos íons e K é uma 
constante. Compare os compostos MgO e BaO, quanto aos seus pontos de 
fusão, sabendo-se que os raios iônicos do Ba2+ e Mg2+, são, 
respectivamente,1,35 Å e 0,65 Å. 
 
04 - (UEG GO/2012)Dois elementos químicos A e B apresentam número 
atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam 
um composto iônico do tipo 
 
a)AB b)AB2 c)A2B d)A2B3 
 
05 - (UDESC SC/2011) Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, 
com fórmula química representada por X2Y3. A respeito desse composto, 
assinale a alternativa correta. 
 
a)O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência. 
b)O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência. 
c)O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência. 
d)O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência. 
e)O composto se estabiliza por ligação química covalente. 
 
06 - (PUC Camp SP)Na estrutura do cloreto de sódio encontramos um 
aglomerado de: 
a)cátions e ânions; b)macromoléculas; c)íons hidratados 
d)átomos independentes e)moléculas diatômicas 
 
07 - (PUC RJ)Qual das substâncias abaixo apresenta maior caráter iônico? 
a)KCl b)NaI c)CaBr2 d)Li2S e)FeS 
 
08 - (ITA SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon de sódio tem como 
vizinhos mais próximos quantos íons cloreto? 
a)1 b)2 c)4 d)6 e)8 
 
09 - (ACAFE SC)Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos 
íons Na+ e Cl- é 2,76 Å, e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam 
é 3,26 Å.Portanto, o raio do íon sódio é: 
a)2,76 Å. b)0,95 Å. c)3,62 Å. d)0,86 Å. e)6,38 Å. 
 
10 - (UFMG)Existem algumas propriedades que são adequadas para 
caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos 
apresenta essas propriedades. Outras propriedades não são adequadas para esse 
fim, pois podem existir sólidos iônicos que não apresentem essas outras 
propriedades.Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades 
relacionadas, indique a que NÃO será exibida por um grande número de 
sólidos. 
a)Apresentar altas temperaturas de fusão. 
b)Conduzir corrente elétrica quando fundido. 
c)Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido. 
d)Ser solúvel em água. 
 
11 - (Unimontes MG/2010)A figura seguinte refere-se à estrutura de um 
sólido formado por suas unidades constituintes. 
 
Em relação ao sólido e suas unidades constituintes, é CORRETO o que se 
afirma em 
 
a)As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da 
estrutura são iônicas. 
b)As unidades constituintes da estrutura são moléculas que permitem o deslize 
na rede cristalina. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 3 
 
c)Deslizes na rede cristalina originam debilidades na resistência, devido às 
atrações interiônicas. 
d)As unidades constituintes dispõem-se em um arranjo desordenado, formando 
um sólido amorfo. 
 
12 - (UFGD MS/2010) Os elementos fictícios X, Y, Z e T formam óxidos de 
fórmulas moleculares X2O; Y2O3; ZO2 e TO. Considerando que estes 
elementos possam reagir com nitrogênio, assinale a alternativa correta para as 
prováveis fórmulas de seus nitretos. 
 
a)X3N; Y2N3; ZN2; T3N. b) X2N3; YN; ZN; T2N. 
c) XN; Y2N; Z2N3; T2N5. d) X3N; YN; Z3N4; T3N2. 
e) X2N; Y3N2; Z3N2; TN2. 
 
13 - (UFAM/2007) Os sulfetos e os fluoretos de metais alcalinos terrosos (M) 
terão, respectivamente, a seguinte fórmula mínima (números atômicos S=16 e 
F=9): 
a)MS2 e MF b)MS e MF2 c)M2S2 e M2F4 d)MS e MF3 
e)M2S2 e MF2 
 
14 - (UERJ) As esferas da figura abaixo representam os íons formadores de 
um cristal de cloreto de sódio. 
 
Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado 
pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 
10 3 unidades de comprimento. O símbolo do elemento formador do íon de 
menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre 
o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são: 
a)Cl 3 
b)Na, 3 
c)Cl, 5 
d)Na, 5 
 
15 - (FPS PE/2013)Quando átomos X com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 
3s2 reagem com átomos Y com configuração 1s2 2s2 2p5 há formação de cátions 
e ânions. Qual a valência dos cátions e ânions formados, respectivamente? 
 
a)Monovalente e monovalente. 
b)Monovalente e bivalente. 
c)Bivalente e monovalente. 
d)Bivalente e bivalente. 
e)Bivalente e trivalente. 
 
 
16 - (FPS PE/2013) Considere os átomos X, com número atômico 13, e os 
átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto 
com a seguinte fórmula: 
 
a)X3Y2 b)X2Y3 c)XY d)X4Y3 e)X2Y5 
 
 
17 - (FMJ SP/2013)Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um 
elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo 
 
a)tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar. 
b)é um gás nobre. 
c)pertence à família 2 da classificação periódica. 
d)tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar. 
e)pertence à família 5 da classificação periódica. 
 
 
18 - (FAMECA SP/2013)O cloreto de sódio é largamente utilizado pela 
população na preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for 
consumido em excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, 
consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em relação a 
essa substância, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da 
última camada do íon cloreto são, respectivamente, 
 
a)covalente e 4. b)iônica e 2. c)iônica e 6. d)iônica e 4. 
e)covalente e 8. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 2) Gab: C 
3) Gab: A força de atração existente entre o íon O2− e o íon Ba2+ é menor que a 
existente entre o íon O2− e o íon Mg2+. Consequentemente, o MgO terá o 
maior ponto de fusão. 
 
4) Gab: D 5) Gab: B 6) Gab: A 7) Gab: A 
8) Gab: D 
 
RESOLUÇÃO 
O Cloreto de Sódio apresenta número de coordenação 6:apresenta um arranjo 
cúbico com um íon em cada uma das faces do cubo. 
 
 
9) Gab: B 10) Gab: D 11) Gab: A 12) Gab: D 
13) Gab: B 14) Gab: D 15) Gab: C 16) Gab: B 
17) Gab: D 18) Gab: D