RELATORIO soluções tampões

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EXPERIMENTO TAMPÕES
DISCIPLINA: Bioquímica dos Alimentos
PROFESSORA: Drª. Daniela Defavari do Nascimento
DATA: 09/03/2018
TURMA: Tecnologia Em Alimentos 2° ciclo
NOMES: Adriélle Cristina Nogueira Queiroz
 Claudinéia De Souza
 Rafaela Barbosa Hornich
 Tainá da Silva Proença
 Victoria Cecília Carachesqui Selli
INTRODUÇÃO
 	 Soluções tampão são soluções que resistem a variação dos valores de pH, mantendo-os constantes mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases, ou quando ocorre diluição. 
 	 As soluções tampão são formadas por um ácido fraco e um sal desse ácido, ou por uma base fraca e um sal dessa base. Elas são preparadas dissolvendo-se os solutos em água.
 	 As variações de pH ocorridas nas soluções tamponadas são insignificantes quando comparadas às variações nas soluções não tamponadas. Por este motivo, estas soluções são utilizadas para manter constante o pH de um sistema e para preparar soluções de pH definido.
 	 A função de um agente tamponador é conduzir uma solução ácida ou alcalina a um certo pH e prevenir a mudança deste pH. Essa resistência do pH é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. 
 	 Existe um limite para as quantidades de ácido ou de base adicionadas a uma solução tampão antes que um dos componentes seja totalmente consumido. Este limite é conhecido como a capacidade tamponante de uma solução tampão e é definido como a quantidade de matéria de um ácido ou base forte necessária para que 1 litro da solução tampão sofra uma variação de uma unidade no pH.
 	 Quando uma gota de ácido forte é adicionada à água, o pH muda significativamente. Quando a mesma quantidade, porém, é adicionada a um tampão, o pH praticamente não muda.
 	 Assim como uma esponja só pode absorver certa quantidade de água, um tampão também só pode tamponar certa quantidade de prótons. As fontes e ralos de prótons se esgotam quando quantidades muito grandes de ácidos ou bases fortes são adicionadas à solução. A capacidade tamponante é a quantidade máxima de ácido ou de base que pode ser adicionada sem que o tampão perca sua capacidade de resistir à mudança de pH.
 	Um dos sistemas tampões mais importantes é o do sangue, que permite a manutenção das trocas gasosas e das proteínas. O pH do sangue é de 7,4 e o principal sistema tampão é um equilíbrio entre o ácido carbônico e o íon a ele associado, o bicarbonato. Este sistema evita variações de 0.3 unidades de pH as quais poderiam trazer graves consequências ao ser humano.
OBJETIVO
 	 Preparar soluções tampão, determinar pH através de método potencio métrico e entender a importância do equilíbrio ácido-básico em sistemas biológicos.
MATERIAIS E MÉTODOS
Utensílios e Equipamentos
3 beckers de 100ml
2 bastões de vidro
2 provetas 100ml
2 balões 200ml
3 Pipeta graduadas 5ml,10ml e 25 ml
Soluções e Reagentes
Solução A: NaH2po4 H2O (fosfato de sódio monobásico);
Solução B: Na2HPO4 (fosfato de sódio dibásico);
Solução aquosa HCl 1N, água destilada.
Procedimento:
 	Foi pesado 0,1M de NaHPO4 para a solução A e para a solução B, 0,1M de Na2HP4, no vidro de relógio na balança de precisão.Com o Becker foi pego a água destilada e medido na proveta 100 ml, colocando de volta a água no becker misturou o reagente A e para ajudar a dissolver foi usado o bastão de vidro para mexer. Após colocou-se a solução dissolvida no balão volumétrico de 200 ml e completou com água destilada até chegar no volume de 200 ml.
 	 Na solução B foi realizado o mesmo procedimento usado anteriormente na solução A. Porém foi pipetado da solução A 34,3ml, já a solução B utilizou-se 15,7ml, essa quantidade de solução ambas foram distribuídas para copinhos descartáveis distintos e colocado água destilada até chegar a 100 ml de solução tanto em A quanto em B, após foi levado no phmetro para medir o Ph de ambas, e na sequência foi pingado uma gota de Hcl e analisado o resultado, após foi pingado mais cinco gotas, em seguida mais cinco anotando assim o valor novamente.
 	 Após realizar os procedimentos e observar os resultados de cada solução, a mesma foi descartada em água corrente. 
RESULTADOS
	Backer
	Sol. A
	Sol. B
	Completar volume final da solução para 100mL
	[NaH2PO4]M
	[NaH2PO4]M
	pH
	Adicionar 1 gota de HCl e homogeneizar solução
	pH
	Adicionar 5 gotas de HCl e homogeneizar solução
	pH
	Adicionar 5 gotas de HCl e homogeneizar solução
	pH
	0
	-
	-
	
	0
	0
	-
	
	3,25
	
	2,39
	
	2,15
	1
	43,9ml
	6,1ml
	
	3,764 mol/l
	O,522 mol/l
	6,32
	
	6,32
	
	6,29
	
	5,60
	2
	34,3ml
	15,7ml
	
	2,94 mol/l
	1,345 mol/l
	2,67
	
	6,65
	
	6,51
	
	6,35
	3
	19,5ml
	30,5ml
	
	1,671 mol/l
	2,614 mol/l
	1,32
	
	7,30
	
	7,21
	
	7,10
	4
	8,0ml
	42ml
	
	0,69 mol/l
	0,36 mol/l
	7,65
	
	7,63
	
	7,45
	
	7,28
	5
	2,7ml
	47,3ml
	
	0,231 mol/l
	4,054 mol/l
	8,34
	
	8,26
	
	7,95
	
	774
CONCLUSÃO
 	 Para medição das soluções de NaH2PO4 e NaHPO4 foram feitas de 0 a 5 analises com volume a 100ml em 4 etapas. As analises iniciaram de 0 que não há poder tamponante (A partir da água pura (sem nenhum resíduo) seu pH oscila ao invés de 7,0 , devido os hidrogênios não se ligarem ) e assim se adicionou ácidos para as demais analises .Entre as possíveis causas para a variabilidade dos resultados, destacam-se o procedimento utilizado nas soluções tampões de pH que são usadas na verificação intermediária, tempo de medição e quantidade adicionada para que houvesse mudança. 
 	 Com base nos experimentos químicos realizados em laboratório, podemos observar que soluções tampões apresentaram uma pequena variação de pH, praticamente insignificantes, quando a essas são adicionadas ácidos ou bases. 
BIBLIOGRAFIA
NASCIMENTO, D.D do. Água e Soluções Tampão. AULA 02. 2°Ciclo
Solução-tampão. In: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solucao-tampao.htm acesso em:05/03/2018
Solução tampão.In: https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_tamp%C3%A3o acesso em:05/03/2018