2PP Resumo Quimica Periodicidade

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Tabela periódica
Elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico (z)
Agrupam-se em períodos na horizontal (em linhas)
Agrupam-se em famílias ou grupos na vertical (em colunas)
Grupos ou famílias: Colunas verticais.
FAMÍLIAS “A”: Elementos representativos (subníveis s e p)
IA – Metais alcalinos (1 elétron no ultimo nível) s
IIA – Metais alcalinos terrosos (2 elétrons no ultimo nível)
IIIA – Família do Boro (3 elétrons no ultimo nível)
IVA – Família do Carbono (4 elétrons no ultimo nível) 
VA – Família do Nitrogênio (5 elétrons no ultimo nível) p
VIA – Calcogênios (6 elétrons no ultimo nível)
VIIA – Halogênios (7 elétrons no ultimo nível)
VIIIA ou zero – Gases nobres (8 elétrons no ultimo nível)
FAMÍLIAS “B”: Elementos de transição (subível d)
IIIB – d1
IVB – d2
VB – d3
VIB – d4 d
VIIB – d5
VIII – d6, d7e d8
IB – d9
IIB – d10
Períodos: Linhas horizontais em ordem crescente de massa.
Existem 7 períodos que correspondem a quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que o elemento químico apresenta.
Ex: Be – 1s2 2s2 2 camadas eletrônicas (K, L) 2º período 
Al – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3 camadas eletrônicas (K,L e M) 3º período 
Como se pode localizar o elemento químico a partir da distribuição eletrônica:
Br35 – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
K= 2 L=8 M=18 N=7
4 Camadas (K,L,M e N) – 4º PERÍODO 
7 Elétrons na camada de Valência (4s2 4p6) – Família VIIA (halogênios) 
Elétron de maior energia situado no subnível p (4p5) – Bloco “p” (elemento representativo) 
Classificação dos elementos:
Propriedades dos elementos:
METAIS:
Maleáveis
Elevada temperatura de Fusão
Densos
Bons condutores de corrente elétrica
Brilho metálico
Som característico
Ferro, cobalto e níquel são atraídos por imãs 
Dúcteis
AMETAIS OU NÃO-METAIS:
Baixa temperatura de fusão 
Quando sólidos, se fragmentam
Maus condutores de eletricidade e calor
Opaco
SEMIMETAIS (METALÓIDES):
Brilho metálico 
Temperatura de fusão elevada
Fragmentam-se
Condutibilidade elétrica intermediária, que pode ser alterada.
HIDROGÊNIO: É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais ametais, e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
GASES NOBRES: Como o próprio nome sugere, nas condições ambientes apresentam-se no estado gasoso e sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com os outros elementos.
Ocorrência dos elementos:
Oficialmente, são conhecidos hoje 114 elementos químicos, dos quais 88 são naturais (encontrados na natureza) e 26 artificiais (produzidos em laboratório); estes últimos podem ser classificados em:
CISURÂNICOS – Apresentam número atômico inferior a 92, do elemento urânio. 
TRANSURÂNICOS – Apresentam número atômico superior a 92.
PROPIEDADES PERIÓDICAS E APERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIODICAS:
Raio atômico: o tamanho do átomo é uma característica difícil de ser determinada, pois a eletrosfera de um átomo não tem fronteira definida. De maneira geral, para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
Numero de níveis (camadas): quanto maior o numero de níveis, maior será o numero do átomo
Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.Variação do raio atômico na T.P
 TABELA PERIODICA
Energia de ionização: é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso
Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização.
Variação de energia de ionização na T.P
 TABELA PERIODICA
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade: Numa família ou num período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
Numa família ou num período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
Variação da afinidade eletrônica na T.P
 TABELA PERIODICA
Eletronegatividade: É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.A eletronegatividade relaciona-se com o raio atômico: de maneira geral, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons
 TABELA PERIODICA
Densidade: 
 TABELA PERIODICA
Temperatura de fusão (TF) e temperatura de ebulição (TE):
 TABELA PERIODICA
Volume atômico:
Volume atômico = massa de 6,02.1023 átomos do elemento
 densidade do elemento no estado sólido
numa mesma família: o volume atômico aumenta com o aumento do raio atômico 
num mesmo período: o volume atômico cresce do centro para as extremidades. Esquemática da variação do volume atômico na T.P 
PROPIEDADES APERIODICAS: São aquelas cujos valores variam (crescente ou decrescente) à medida que o numero atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Exemplos: A massa atômica de um elemento sempre aumenta de acordo com o numero atômico desse elemento, o calor especifico, a dureza, o índice de refração etc...
 Massa atômica
 Numero atômico (z)