COMPOSTOS INORGANICOS E REAÇOES

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¨
HAm 
ou
HAmO
MOH
MO ou
AmO e 
H2O2
MAm ou
MAmO
O que você precisa saber ao final desse assunto?
 Classificar os compostos segundo seu caráter 
iônico ou covalente;
 Classificar e nomear ácidos, bases e óxidos 
segundo Arrhenius;
 Reagir ácidos com bases e óxidos com água, 
ácidos ou bases;
 Balancear as reações estudadas;
 Nomear sais;
 Formar sais por reações de neutralização parcial e 
total;
 Classificar ácidos e bases quanto a sua força e 
solubilidade;
Segundo Arrhenius, as definições para Segundo Arrhenius, as definições para 
ácido, base e sal são as seguintes:ácido, base e sal são as seguintes:
COMPOSTOS IÔNICOS OU COMPOSTOS COMPOSTOS IÔNICOS OU COMPOSTOS 
COVALENTES QUE SOFREM IONIZAÇÃO IRÃO COVALENTES QUE SOFREM IONIZAÇÃO IRÃO 
CONDUZIR CORRENTE ELÉTRICA SE CONDUZIR CORRENTE ELÉTRICA SE 
ESTIVEREM EM SOLUÇÃO AQUOSAESTIVEREM EM SOLUÇÃO AQUOSA
Ácidos, bases e condutividade elétrica
Representação de soluções aquosas de base e de ácido – quando 
dissolvidos em água, sofrem dissociação iônica ou ionização e 
passam a conduzir corrente elétrica.
NaOH dissolvido 
em água
HCl dissolvido 
em água
NOMENCLATURA NOMENCLATURA 
DOS DOS 
ÁCIDOSÁCIDOS
NOMENCLATURA NOMENCLATURA 
DAS BASESDAS BASES
NOMENCLATURA DOS NOMENCLATURA DOS 
ÓXIDOSÓXIDOS
NO= monóxido de mononitrogênio ou óxido nítrico 
NO2= dióxido de mononitrogênio 
N2O= monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso 
N2O3= trióxido de dinitrogênio 
N2O4 = tetróxido de dinitrogenio 
N2O5 = pentóxido de dinitrogênio 
Reações dos Óxidos
Óxidos ácidos + água → ácidos
 + base → sal + água
Óxidos básicos + água → base
 + ácido → sal + água
Óxidos anfóteros + base → sal + água
 + ácido → sal + água
1. No circuito elétrico esquematizado ao 
lado, o becher pode conter um dos 
diferentes compostos:
a) água destilada.
b) solução aquosa de ácido clorídrico. 
c) solução aquosa de açúcar (sacarose).
d) solução aquosa de hidróxido de 
sódio.
e) Composto iônico sólido.
e) Composto iônico fundido.
Com quais desses compostos a lâmpada deve acender?
2. O dióxido de enxofre, presente na atmosfera, tem origem 
tanto na indústria como na oxidação de gases, tais como o 
gás sulfúrico e o dimetil sulfeto liberados, em grande parte, 
na decomposição de vegetais. Da oxidação pelo oxigênio 
atmosférico, o dióxido de enxofre produz trióxido de enxofre 
(1), que reage quase que imediatamente com a água, 
formando ácido sulfúrico (2). O ácido sulfúrico pode ainda 
interagir com a amônia presente no ar, produzindo sulfato 
de amônio, (NH4)2SO4.
a) Represente as reações (1) e (2) citadas.
b) Indique a fórmula estrutural do ácido sulfúrico.
c) Indique o número de oxidação do enxofre nos óxidos.
d) Sabe-se que a amônia (NH3) é uma base, você pode 
classificá-la como base de Arrhenius? Justifique.
3. Represente as reações que se seguem:
a) Formação do hidróxido de lítio a partir de um óxido 
e água.
b) Decomposição do ácido carbônico onde são 
formados um gás e água.
c) Ionização do carbonato de cálcio (CaCO3).
d) Reação entre óxido de sódio e água.
e) Dissociação do hidróxido de potássio e BaCl2.
4. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do 
composto no qual o fósforo está no seu maior 
estado de oxidação:
a)H3PO3 
b)H2PO 3 
c)H3PO2 
d)H4P2O5 
e)HPO3
5. Os não metais C, N e S formam com o oxigênio 
óxidos ácidos. Ao reagir tais óxidos com água, 
há formação dos respectivos ácidos. 
 Escreva e balanceie as reações, use somente 
dos ametais citados, mostrando aqueles que 
formam ácidos com o menor e o maior número 
de oxidação entre eles. Escreva as duas 
equações químicas resultantes das reações 
desses ácidos com hidróxido de bário.
6. Tem-se as reações químicas:
I- óxido de ferro III(s) + ácido sulfúrico(aq)
II- hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfuroso(aq)
III- óxido de cálcio(s) + ácido fosfórico(aq) 
Considerando as reações químicas acima:
a)Escreva a equação balanceada correspondente 
a cada reação.
7. Considere as ionizações dos ácidos abaixo:
I — HF → A + F –
II — H2S → 2 H+ + B
III — C → 3 H+ + PO43–
IV — H4P2O7 → D + P2O74–
 Quais espécies químicas substituem 
corretamente as letras A, B, C e D?
8. Observe as reações químicas abaixo:
(I) MgO + H2O → Mg(OH)2 
(II) CO2 + H2O → H2CO3 
(III)K2O + 2HCI → 2KCI + H2O 
(IV)SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Assinale as alternativas corretas (Dê sua resposta pela 
soma dos números associados às alternativas corretas.)
01. As reações I e III envolvem óxidos básicos.
02. As reações lI e IV envolvem óxidos ácidos.
04. Os óxidos ácidos possuem, geralmente, o oxigênio 
ligado aos elementos á direita da Tabela Periódica (não-
metais).
08. O caráter básico dos óxidos se acentua à medida que 
o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.
MAm ou MAmO ou 
MHAm ou MOHAm
NÃO TEM H+ na 
frente nem OH- 
atrás 
SAIS SÃO FORMADOS A PARTIR DA REAÇÃO DE 
ÁCIDOS E BASES
NOMENCLATURA NOMENCLATURA 
DOS SAISDOS SAIS
Família 7 A: Cl, Br, I 
 
HCl – ácido clorídrico
 -1
HClO4 – ácido Perclórico 
 +7 
HClO3 – ácido Clórico 
 +5 
HClO2 – ácido Cloroso 
 +3 
HClO – ácido Hipocloroso 
 +1 
Família 6 A: S, Se, Te 
 H2S – ácido sulfídrico
 -1
H2SO4 – ácido sulfúrico 
 +6 
H2SO3 – ácido sulfuroso 
 +4 
Família 5 A: N, P, As 
HNO3 – ácido nítrico 
 +5 
HNO2 – ácido nitroso 
 +3 
H3PO4 – ácido fosfórico 
 +5 
H3PO3 – ácido fosforoso 
 +3 
Família 4 A: C, Si
 
H2CO3 – ácido carbônico 
 +4 
H4SiO4 – ácido silícico 
 +4 
Família 3 A: B
 
H3BO3 – ácido bórico 
 +3
QUE ÂNION SERIA FORMADO A PARTIR DESSES ÁCIDOS?QUE ÂNION SERIA FORMADO A PARTIR DESSES ÁCIDOS?
Qual o produto da reação dos ácidos 
abaixo com hidróxido de amônio?
HMnO4: ácido permangânico
H2MnO4: ácido mangânico
H2CrO4: ácido crômico
9. A seguir aparecem os nomes al-químicos e os nomes 
modernos de três compostos químicos:
natro - carbonato de sódio 
sal de Epson - sulfato de magnésio
sal de Glauber - sulfato de sódio
 O elemento químico comum às três substâncias é:
a) H
b) Na
c) S
d) C
e) O
10. Determine os nomes dos compostos NaHSO3 e 
Fe3(PO4)2.
11. Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula 
MSO4. A fórmula de seu fosfato é:
a) M2(PO4)3
b) M3(PO4)7
c) M3(PO4)2
d) MPO4
e) M(PO4)2
12. A acidez de uma limonada será diminuída ao se 
colocar nela:
a) açúcar. 
b) álcool. 
c) bicarbonato de sódio. 
d) sal de cozinha. 
e) vinagre.
13. A chuva ácida pode transformar o mármore das 
estátuas em gesso (CaSO4). Escreva a equação 
balanceada que representa essa transformação.
14. Considere as reações de K2O com água e de SO3 com 
água. Escreva:
a) as equações químicas balanceadas, indicando os 
nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações.
b) a equação balanceada e o nome do produto formado, 
se as soluções dos produtos resultantes dessas reações 
forem misturadas. 
c) A equação que representa a reação dos dois 
compostos citados.
15. Cal viva é óxido de cálcio
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água.
b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao 
solo?
c) Sabe-se que em solos utilizados em agricultura são 
adicionados adubos que geralmente apresentam em sua 
composição compostos nitrogenados que poderão 
formar ácidos. Determine os ácidos nitrogenados 
possíveis de serem formados no solo. 
d) Mostre a reação dos ácidos citados acima com a cal 
viva.
16. A principal substância química presente no giz pode 
ser obtida pela reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e 
cal (CaO). Escreva a reação que a produz. indicando o 
nome do outro composto simultaneamenteproduzido.
Características químicas de 
ácidos, bases e sais
 
                                          
     
Materiais contendo ácidos usados no dia-a-
dia
 Material Ácido 
 Vinagre --------> ácido acético
 Aspirina --------> ácido acetilsalicílico
 Azeite --------> ácido oleico 
 Maçã --------> ácido málico 
 Laranja e limão --------> ácido cítrico 
 Uvas --------> ácido tartárico 
 Refrigerantes --------> ácido carbânico 
 Leite --------> ácido láctico 
 Vitamina C --------> ácido ascórbico
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas 
que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo 
cátion o Hidrônio ou Hidroxônio (H3O+ ou H+).
(MONOÁCIDO) - (MONOÁCIDO) - HCl + HHCl + H22O O →→ H H33OO+ + ++ Cl Cl--
(DIÁCIDO) - (DIÁCIDO) - HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O →→ 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-
(TRIÁCIDO) - (TRIÁCIDO) - HH33POPO33 + 3H + 3H22O O →→ 3H 3H33OO++ + PO + PO333-3-
Ionização ou Dissociação de um ÁcidoIonização ou Dissociação de um Ácido
(MONOÁCIDO) - (MONOÁCIDO) - HCl + HHCl + H22O O →→ H H33OO+ + ++ Cl Cl--
(DIÁCIDO) - (DIÁCIDO) - HH22SOSO44 + H + H22O O →→ H H33OO+ + + HSO + HSO441-1-
HSOHSO44-1-1 + H + H22O O →→ H H33OO+ + + SO + SO442-2-
HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O →→ 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-
(TRIÁCIDO) - (TRIÁCIDO) - HH33POPO4 4 + H + H22O O →→ H H33OO++ + H + H22POPO44-1-1
 HH22POPO44-1-1 + H + H22O O →→ H H33OO++ + HPO + HPO442-2-
 HPOHPO44-2 -2 + H + H22O O →→ H H33OO++ + PO + PO443-3-
 HH33POPO44 + 3H + 3H22O O →→ 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-
Ionização ou Dissociação de um Ionização ou Dissociação de um 
ÁcidoÁcido
Bases de Arrhenius: são subst ânc ias 
c om post as que em soluç ão Aquosa 
l iberam c om o únic o e ex c lus ivo ânion a 
h idrox i la (OH -).
Ionização de uma BaseIonização de uma Base
NaOH água Na+ + OH- 
Ca(OH)2 água Ca2+ + 2OH- 
Al(OH)3 água Al3+ + 3OH - 
Sais de Arrhenius: são subst ânc ias 
c om post as que em soluç ão Aquosa não 
l iberam hidrox i la (OH -) c om o únic o ânion 
ou h idrônio ou prót on (H +) c om o únic o 
c át ion.
Ionização ou dissociação Ionização ou dissociação 
de Saisde Sais
NaCl água Na+ + Cl- 
Na2CO3 água 2 Na+ + CO3-3 
Al2(SO4)3 água 2 Al3+ + 3 SO4-2 
FORÇA DOS ÁCIDOSFORÇA DOS ÁCIDOS
Hidrácidos: Hidrácidos: HAmHAm
Fortes: HCl, HBr, HIFortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HFModerado: HF
*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: Oxiácidos: 
HHxxAmOAmOyy
0 - fraco Ex.: HClO0 - fraco Ex.: HClO
1 - moderado Ex.: H1 - moderado Ex.: H33POPO44
2 - forte Ex.: H2 - forte Ex.: H22SOSO44y-xy-x
diácido.
3 hidrogênios ionizáveis 2 hidrogênios ionizáveis
1 hidrogênio ionizável
monoácido.
triácido.
FORÇA DAS BASESFORÇA DAS BASES
Fortes: 1A E 2AFortes: 1A E 2A
Fracas: as demaisFracas: as demais
Uma base fraca importante!!Uma base fraca importante!!
NHNH33 + H + H22O O →→ NHNH44OH (fraca)OH (fraca)
Ácidos, bases e condutividade elétrica
Representação de soluções aquosas de base e de ácido – quando 
dissolvidos em água, sofrem dissociação iônica ou ionização e 
passam a conduzir corrente elétrica.
NaOH dissolvido 
em água
HCl dissolvido 
em água
17. Leia o seguinte texto e responda às perguntas: 
“Gás tóxico vaza de vagão e assusta moradores de bairro. Defeito 
em válvula causou escape de amônia; área num raio de 800 metros 
ficou interditada.” (Correio Popular, Campinas, 30 jun. 1996.) 
a) Qual é a fórmula molecular da substancia mencionada? 
b) Qual p.e. e o estado físico dessa substância nas condições 
ambientes?
c) Que se pode afirmar sobre o caráter ácido ou básico dessa 
substância quando em contato com a água? 
d) A substância mencionada é tóxica porque, em contato com a 
água que existe dentro do nariz e dos pulmões, reage produzindo 
um íon perigoso. Que é íon é esse? 
Reação entre ácidos e bases
Reação entre ácido e base, em que íons H+
são em quantidade diferente de íons OH−.
Sulfato de sódio Hidrogeno-sulfato de sódio
Cloreto de cálcio Hidroxicloreto de cálcio
Escreva a equação da reação entre KOH e H3PO4 na 
proporção de 1 moi para 1 moi e dê o nome do sal 
formado.
REAÇÕES 
ÁCIDO-BASE 
NA NATUREZA
CO2 + H2O H2CO3
Gás 
carbônico
Água da 
chuva
Ácido 
carbônico+
O pH de amostra 
de chuva revela 
uma discreta 
acidez (pH =5,6).
ANDREW LAMBERT/PHOTOGRAPHY SPL/LATINSTOCK
Indústria química fabricante de ácido sulfúrico
S
IM
O
N
 F
R
A
S
E
R
/S
P
L/
TP
G
/A
G
B
Formação de chuva ácida
.
.
Efeitos da chuva ácida
Em primeiro plano, 
efeitos da chuva 
ácida na vegetação 
da serra do Mar,
nas proximidades da 
Refinaria Presidente 
Bernardes,
em Cubatão-SP
JU
C
A
 M
A
R
TI
N
S
/O
LH
AR
 IM
A
G
E
M
REAÇÕES 
QUÍMICAS
REAÇÕES QUE LIBERAM GASES
REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Energia luminosa
liberada na reação 
(combustão do magnésio)
Reação entre o magnésio 
metálico e o oxigênio do ar
C
H
A
R
LE
S
 D
. W
IN
TE
R
S
/P
R
/L
A
TI
N
S
TO
C
K
Reagentes:
Mg (s)
O2 (g) (do ar)
Produto:
MgO (s)
Decomposição do dicromato de amônio
(NH4)2Cr2O7 (s) Cr2O3 (s) N2 (g)
H2O (g)
Reagente: Produtos:
C
H
R
IS
TO
P
H
ER
 C
O
O
PE
R
/D
K
 L
TD
/C
O
R
B
IS
/L
A
TI
N
S
TO
C
K
Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq)
Reação entre o ácido clorídrico 
e um prego de ferro
Substância
composta
Substância
composta
Substância
simples
Substância
simples
C
H
A
R
LE
S
 D
. W
IN
TE
R
S
/P
R
/L
A
TI
N
S
TO
C
K
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) 2 KNO3 (aq) + PbI2 
(s)
Substância
composta
Substância
composta
Substância
composta
Substância
composta
Misturando
as soluções
Reação entre o nitrato de chumbo (II) e o iodeto de potássio
Pb(NO3)2 (aq) KI (aq) KNO3 (aq) + PbI2 (s)
TH
E 
N
E
XT
/C
ID
TH
E
 N
EX
T/
C
ID
Para tornar corretas as reações químicas:
xNaOH + CO2 → A + H2O
A + CaCl2 → CaCO3 + y NaCl
deve-se substituir x. y e A, respectivamente, por:
a) 1, 1 e Na2O.
b) 2, 2 e Na2CO3.
c) 1, 2 e NaHCO3. 
d) 2, 2 e H2CO3.
e) 1, 2 e NaCO3.
Para tornar corretas as reações químicas:
xNaOH + CO2 → A + H2O
A + CaCl2 → CaCO3 + y NaCl
deve-se substituir x. y e A, respectivamente, por:
a) 1, 1 e Na2O.
b) 2, 2 e Na2CO3.
c) 1, 2 e NaHCO3. 
d) 2, 2 e H2CO3.
e) 1, 2 e NaCO3.
Abaixo são apresentadas algumas características químicas de três 
compostos A, B e C.
A: na forma sólida é conhecido como “gelo seco” e é considerado o principal 
responsável pelo efeito estufa. 
B: apresenta cor castanho-avermelhada e tem inportãncia na destruição da 
camada estratosférica de ozõnio. 
C: apresenta odor de ovo podre e enegrece objetos de prata.
As características A. B e C correspondem, respectivamente. aos gases:
a) CO2, H2S e NO2.
b) CO2, NO2 e H2S.
c) NO2, CO2 e H2S.
d) NO2, H2S e CO2.
e) H2S, CO2 e NO2.
(FUVEST) Os motores a explosão produzem poluentes 
atmosféricos (CO. NO. etc.). Nos carros modernos, 
conversores catalíticos promovem a transformação 
química dessas substâncias em outras não poluentes, 
tais como:
a) CO2 e HCN.
b) N2O e NO2.
c) NH3 e N2.
d) CO2 e N2.
e) CO2 e HNO3.
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