cinetica quimica e equilibrio

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CINÉTICA QUÍMICA
Profª Monica Elias
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE 
DE UMA REAÇÃODE UMA REAÇÃO
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Afinidade entre os reagentes;
Choques que possibilitem a ocorrência de 
reação; 
Concentração dos reagentes.
TEORIA DA COLISÃOTEORIA DA COLISÃO
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Teoria das colisões x EaTeoria das colisões x Ea
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FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE 
DE UMA REAÇÃODE UMA REAÇÃO
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Superfície de contato
 Analgésico em comprimido Analgésico em pó
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE 
DE UMA REAÇÃODE UMA REAÇÃO
Catalisador - criam um caminho alternativo, que 
exige menor energia de ativação e aceleram a 
reação.
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FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE 
DE UMA REAÇÃODE UMA REAÇÃO
Temperatura - ↑ temperatura favorece ↑ energia 
cinética. Maior número de choques. Acelera a reação.
Regra de van't Hoff - Uma elevação de 10°C duplica a 
velocidade de uma reação.
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FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE 
DE UMA REAÇÃODE UMA REAÇÃO
Pressão - ↑ pressão favorece ↓ volume. Maior número 
de choques. Acelera a reação.
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Velocidade média de uma reaçãoVelocidade média de uma reação
2. p.393 ou 3. p.395 - Seja a reação: X → Y + Z. A 
variação na concentração de X em função do tempo 
é:
Determine a velocidade média da reação no intervalo 
de 2 a 5 minutos.
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Qual é a equação química que representa a 
reação descrita nos gráficos?
Qual a equação da velocidade dessa reação?
Qual a velocidade em função dos reagentes e dos 
produtos?
Velocidade média de uma reaçãoVelocidade média de uma reação
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y = 0,0051e-0,01x
Lei da Velocidade de uma reaçãoLei da Velocidade de uma reação
Exerc. Qual a expressão da velocidade para as 
reações elementares abaixo?
Exerc. Qual a expressão da velocidade para as 
reações não-elementares abaixo que se referem à 
formação da hidrazina (N2H4)?
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Lei da Velocidade de uma reaçãoLei da Velocidade de uma reação
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Exerc. 
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Energias em uma 
reação química
Exerc. A produção de trióxido de enxofre durante a 
combustão de carvão em usinas termoelétricas (sistema 
aberto ao ar) causa problemas ambientais relacionados 
com a chuva ácida.
Esta reação para a produção de trióxido de enxofre, na 
presença de óxido de nitrogênio é descrita pelo 
mecanismo a seguir:
Construa os gráficos, concentração molar em função do 
tempo, para as espécies envolvidas nas três reações de 
produção do trióxido de enxofre?
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Exerc. Em quantas etapas se processa a 
reação apresentada no gráfico?
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Exerc. Qual dos gráficos abaixo representa a 
série de reações:
Exerc. A poluição pelo NO2 é uma das causas 
de destruição da camada de ozônio. Uma das 
reações que pode ocorrer no ar poluído é a 
reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 
2NO2 + O3 → N2O5 + O2. Admita que a formação 
do O2 tem uma velocidade média constante 
igual a 0,05 mol.L /s. Qual a massa de dióxido 
de nitrogênio que foi consumida em 30s de 
reação?
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Exerc. A poluição é uma das causas da destruição 
da camada de ozônio. Uma das reações que pode 
ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de 
nitrogênio com o ozônio, representada abaixo. 
2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
Se a concentração de NO2(g) for duplicada e o 
volume do recipiente for reduzido à metade, 
mantendo-se constantes todos os outros fatores. 
Qual a razão entre a velocidade final e a inicial? 
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Exerc. Explique os seguintes fatos:
a) Uma barra de ferro aquecida em uma chama branda não altera 
muito seu aspecto visual. Contudo, se sobre esta mesma 
chama se atira limalha de ferro, verifica–se que as partículas da 
limalha se tornam incandescentes.
b) A adição de níquel metálico, finamente dividido, aumenta a 
velocidade da reação entre C2H2(g) e H2(g) para produzir C2H6(g).
c) Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido 
clorídrico se a mistura for submetida à agitação.
d) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90°C de 
que a temperatura ambiente. 
 
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 A B C 
Profª Monica Elias
EQUILÍBRIO QUÍMICO
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A + B
C + D
As reações químicas 
são reversíveis!!!!
Exerc. Um estudante introduziu 0,4 mol de NH3 gasoso em um 
recipiente fechado de 1,0 L, a 25ºC e observou as variações de 
concentração das espécies que participam do equilíbrio químico: 
2NH3(g) 3H2(g) + N2(g),
 
Com base nessas observações responda:
a) Em que momento foi alcançado o equilíbrio?
b) Calcule Kc e Kp para a reação.
c) O que ocorreria se a pressão do recipiente fosse reduzida?
d) Quanto de produtos seria formado se a concentração de amônia 
fosse reduzida a metade?
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Exerc. Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel 
chave na formação do smog fotoquímico. A queima de 
combustíveis à alta temperatura é a principal fonte de 
óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxidos 
nítricos são produzidas pela reação em equilíbrio:
N2(g) + O2(g) + 180,8 Kj 2 NO(g)
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada 
temperatura as pressões parciais dos gases em equilíbrio 
são iguais a: PNO = 0,1 atm; PN2 = 0,2 atm; PO2 = 0,01 
atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp).
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Exerc. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em 
equilíbrio, como indicado na equação:
N2O4(g) NO⇌ 2(g)
Em uma experiência, nas condições ambiente, introduziu-se 
1,50 mol de N2O4 em um recipiente de 2,0 litros. Estabelecido o 
equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. 
Qual o valor da constante desse equilíbrio?
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Exerc. Num frasco de 2L foram introduzidos: 2 mols de 
cada reagente.
H2(g) + I2(g) 2 HI⇌ (g) Kc = 49, a 450ºC
Quais as concentrações das espécies no equilíbrio?
Exerc. Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 
mol de álcool etílico, a 25ºC. Verificou-se que o equilíbrio 
foi atingido quando estão presentes em solução: 2/3 mol 
de cada produto.
ácido acético + álcool etílico etanoato de etila + água⇌
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Deslocamento do Equilíbrio - Princípio de Le ChatelierDeslocamento do Equilíbrio - Princípio de Le Chatelier
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Exerc. Justifique o efeito sobre o equilíbrio da reação 
abaixo:
2 CrO42–(aq) + 2 H+(aq) Cr⇌ 2O72–(aq) + H2O(l) ∆H < 0
Caso ocorra:
a)Aumento da temperatura;
b)Aumento da pressão;
c)Aumento na concentração de Cr2O72–(aq) ;
d)Retirada de água;
e)Catalisador;
f)Adição de base.
Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
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Ácido, Base, Sal, Grau de Ionização, Ionização da 
água, pH, pOH e hidrólise salina.
Exerc. Um ácido HA, com concentração 0,2 mol/L, 
tem α = 20%. Qual o Ka desse ácido?
Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
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Ácido, Base, Sal, Grau de Ionização, Ionização da água, pH 
(potencial hidrogeniônico), pOH (potencial hidroxiliônico) 
e hidrólise salina.
Caráter da solução [H+] [OH-]
Neutro 10-7 mol/L 10-7 mol/L
pH pH = 7 Neutro
Ácido > 10-7 mol/L < 10-7 mol/L
pH pH < 7 Ácido
Básico < 10-7 mol/L > 10-7 mol/L
pH pH > 7  Básico
Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
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Exerc O quadro a seguir relaciona 
diversos materiais com seus 
respectivos pH, aproximados:
Considerando-se as informações, responda:
a) Qual a concentração molar de hidroxilas no sangue 
humano?
b) Qual a concentração molar hidrogeniônica no leite de 
vaca?
c) Qual o material mais básico? Calcule seu pOH.
d) Utilizando-se apenas a fenolftaleína como indicador, 
pode-se afirmar que o suco de laranja é ácido? Justifique.
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Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
Exerc Considere os produtos de solubilidade (kb) dasbases:
Cu(OH)2 1,8x10-19
Fe(OH)3 6,0x10-38
Mg(OH)2 1,2x10-11
a) Qual das soluções saturadas possui a menor 
concentração molar de íons OH-?
b) Qual o pH da solução saturada que possui a 
menor concentração molar de íons OH-?
c) Qual a base menos solúvel?
Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
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Exerc Uma solução de ácido acético 0,050 M 
apresenta um grau de dissociação (α) 0,4% à 
temperatura de 25 ºC. Para esta solução, à 
temperatura mencionada, calcule:
I — o valor da constante de equilíbrio;
II — a concentração do íon acetato;
III — o pH da solução;
IV — a concentração de todas as espécies em 
solução.
(Dado: log 2 = 0,3)
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Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
Exerc Uma solução 10-2 mol/L do sal cloreto 
de cálcio (CaCl2), foi usada para precipitar o 
sal fluoreto de cálcio (CaF2). Utilizando o kps do 
CaF2, determine a menor concentração de íons 
fluoreto para que seja iniciada a precipitação 
do sal CaF2. Considere o produto de 
solubilidade (kps) do CaF2 como 1,0 x 10-10.
Equilíbrio IônicoEquilíbrio Iônico
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Ácido, Base, Sal, Grau de Ionização, Ionização da água, pH, pOH 
e hidrólise salina.
Faça a hidrólise dos seguintes sais:
NaCl(s) + H2O(l) ⇌
NH4Cl(s) + H2O(l) ⇌
KCN(s) + H2O(l) ⇌
NH4CN(s) + H2O(l) ⇌
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