fisico-quimica exercício online

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A conseqüência mais importante do polimorfismo é a possível diferença na:
	A
	 biodisponibilidade 
 
  O polimorfismo é comum em compostos farmacêuticos. Assinale a alternativa incorreta:
	D
	polimorfismo é o mesmo que várias formas ou hábitos
 Alterações nas formas polimórficas de veículos tais como o óleo de teobromona, usado na preparação de supositórios, pode acarretar produtos com características como ponto de fusão diferente e também:
	C
	solubilidade
	 As implicações farmacêuticas do polimorfismo em drogas sólidas:
	A
	podem causar mudanças no tamanho dos cristais em suspensão e eventualmente à sedimentação
O polimorfismo é comum em compostos farmacêuticos. Assinale a alternativa incorreta:
	D
	polimorfismo é o mesmo que várias formas ou hábitos
Quanto às propriedades do estado sólido de um medicamento (cristais) podemos dizer que:
	D
	cristais que sofreram uma moagem ruim podem ficar grandes e entupir a máquina de prensar comprimidos
	
	
Cerca de 70% das formulações farmacêuticas são estabelecidas na forma sólida. Além disso, várias marcas comerciais de medicamentos podem ser encontradas, tanto na forma de xarope ou emulsões, ou na forma de comprimidos, supositórios ou afins. A respeito das formulações sólidas, avalie as seguintes afirmações quanto às propriedades e características físico-químicas:
I.        Formulações Sólidas poderão ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas podendo resultar em solubilidade e ponto de fusão diferente.
II.       Formulações Sólidas podem obter cristais de três hábitos diferentes: placa, prisma ou acicular.
III.      Os hábitos cristalinos não afetam a solubilidade e o ponto de fusão das formulações farmacêuticas.
IV.     Em formulações injetáveis é recomendado que se ajuste o calibre da seringa ao tipo de cristal formado, uma vez, que estes podem apresentar diferenças quanto a solubilidade diante da compressão provocada pelo êmbolo.
As afirmações consideradas corretas são:
	D
	I, II e IV
O polimorfismo é um fenômeno que afeta a grande maioria dos diferentes grupos de fármacos em comercialização no país. A respeito deste fenômeno, analise as afirmações:
I. O polimorfismo tem relação com a capacidade de reorganização dos átomos e moléculas que compõem a estrutura reticular dos sólidos.
II. O polimorfismo sempre tenderá a gerar formas cristalinas ao longo do tempo.
III. O polimorfismo deve ser estudado para que o mesmo não ocorra durante o prazo de validade do medicamento.
IV. O polimorfismo pode afetar tanto os aspectos físico-químicos da formulação farmacêutica quanto a biodisponibilidade.
Podemos considerar como corretas:
	E
	I, III e IV
  Para diferenciar uma solução de um colóide, não devemos analisar:
	D
	composição do solvente
Dadas as seguintes substâncias: sangue, café antes de coar, água + sal, água + areia, dê a classificação das segundo o tamanho médio das partículas: 
	C
	colóide, suspensão, solução e suspensão
	A semelhança que podemos notar entre um gel e um aerossol e
 
 
	A
	os 2 tem disperso líquido
Na adsorção podemos dizer que:
	E
	as partículas do solvente ficam retidas no colóide
O efeito Tyndall é uma característica de uma dispersão. Podemos dizer que pode ser analisado em:
	B
	colóide
Uma dispersão considerada homogênea a olho nú e que, portanto, não deverá sofrer sedimentação ao longo do tempo e cuja separação só será possível por meio de filtros de membrana é:
	D
	solução coloidal
Dentre as seguintes formas farmacêuticas:
I. creme
II. pomada
III. Aerosol
IV. Elixir
Podem ser considerados soluções coloidais:
	D
	I, II e III
A calamina é uma mistura de óxido de zinco (ZnO) com uma pequena proporção de óxido de ferro III (Fe2O3) e água; apresenta aspecto leitoso e rosado e é comercializada na forma de loção, como protetor tópico, indicada para queimaduras de sol e outras afecções cutâneas. Podemos considerar a calamina como:
	D
	emulsão
As espumas de barbear são típicas soluções coloidais empregadas em nosso dia a dia. A respeito das espumas são feitas as seguintes afirmações:
I. Podem ser consideradas suspensões devido o tamanho médio das partículas de disperso e dispersante.
II. Apresentam um disperso sólido e um dispersante líquido.
III. Apresentam um disperso gasoso e um dispersante sólido.
IV. Apresentam Efeito Tyndall quando submetidas a ação de um laser.
	E
	III e IV
Indique, respectivamente, quais as fases dispersas características dos seguintes colóides:
I. Emulsão
II. Aerosol
III. Gel
IV. Espuma
V. Sol
	C
	líquido, líquido, sólido, gás e sólido
Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade a 100C é 21,1g de KNO3 em 100g de água, que a 200C 31,2 g, à 300C 44,5g, assim por diante, a curva de solubilidade poderá ser em um gráfico gramas de soluto/100 mg de água  X temperatura:
	E
	curva
Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que:
	C
	Possuirá concentração de solutos até 5%
Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 10g de sal e 220g de água sabendo-se que seu coeficiente de solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
	B
	insaturada
Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 120g de sal e 280g de água sabendo-se que seu coeficiente de solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
	C
	Supersaturada
Indique qual a característica de uma solução de cloreto de sódio contendo 30,6g de sal e 85g de água sabendo-se que seu coeficiente de solubilidade (Ks) é de 36g/100g. 
	B
	Saturada
Analise as seguintes proposições.
I.   Considerando um recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos 5g de NaCl, observamos que os 100g de água dissolvem totalmente os 5g de NaCl.
II.  Considerando outro recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos a esse recipiente 30g de NaCl, observamos que os 100g de água também dissolvem totalmente os 30g de NaCl.
III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que pode ser dissolvida nesse volume de água, ainda assim constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl.
Assinale a alternativa correta:
	D
	As soluções I e II são insaturadas enquanto a III é saturada
Quatro tubos contém 20mL de água cada um. Colocam-se nestes tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
	 
	TUBO A
	TUBO B
	TUBO
C
	TUBO
 D
	Massa de K2Cr2O7
	1,0
	3,0
	5,0
	7,0
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada com corpo de fundo?
	D
	Em B, C e D
A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de amônio, cloreto de potássio, clorato de potássio e sulfato cérico:
	Indique qual a classificação de uma solução contendo 30g de KNO3 em 100g de água quando mantido a 30°C.
	A
	insaturada
A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de amônio, cloreto de potássio, clorato de potássio e sulfato cérico:
Indique, entre os sais indicados na figura, qual apresenta a menor solubilidade a 10°C. 
	E
	clorato de potássio
A seguir é dada a curva de solubilidade dos sais nitrato de sódio, iodeto de potássio, cloreto de amônio, cloreto de potássio, clorato de potássio e sulfato cérico:
	 Ann   Analisando as curvas de solubilidade, indique a alternativa correta quanto ao tipo de dissolução envolvida.
 
	A
	O clorato de potássio apresenta dissolução endotérmica, pois, todos os sais que apresentam aumento de solubilidade com a temperatura terão a dissolução (solubilização) facilitada com a energia fornecida com o aumento da temperatura.
 A massa de cloreto de bário (BaCl2) necessária para preparar 25 litros de solução  0,1 M deste sal será: 
Dado: MM BaCl2 = 208,3 g/mol 
	B
	520g
A uréia, NH2CONH2, é um produto do metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 M? 
Dado: MMUréia = 60 g/mol
	E
	6,0g
Assinale, entre asopções abaixo, qual a massa aproximada de soluto, contida em 100ml de uma solução 1M de NaCl:
Dado: MM = 58,5 g/mol
	D
	5,8g
A concentração molar, M, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500 ml de solução é igual a:
Dado: MM = 180 g/mol
	B
	0,10M
Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 9,6g de MgCl2 e completou-se o volume com H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a molaridade aproximada nessa solução:
Dado: MM = 95 g/mol
	C
	0,2M
	Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL de solução.  
	A
	75 g/L
Qual a porcentagem, em peso, resultante da adição de 20 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em 150 mL de água (dH2O = 1,0 g/mL)?
	D
	11,8%
 Admitindo que a concentração de ácido acético no vinagre é aproximadamente 10g de ácido acético (CH3COOH) em 100ml de solução, calcule a concentração, em mol/L. Dado: MM = 60 g/mol)
	B
	1,7 mol/L
  A lei de Henry:
	C
	diz que a solubilidade de um gás é diretamente proporcional a pressão
	As propriedades coligativas:
	A
	dependem do número de partículas presentes na solução
 Caso se faça uma solução com 1 mol de glicose (peso molecular:180g/mol) e outra com sacarose (peso molecular 342g/mol) podemos dizer que a primeira terá em relação à segunda:
	D
	iguais propriedades coligativas
  O abaixamento absoluto da pressão de vapor de uma solução aquosa contendo um soluto não volátil e não iônico é de 3,12mmHg a uma dada temperatura . Qual é a constante tonométrica e a molalidade, respectivamente?
	E
	0,018 e173,3 
	Numa solução contendo 19 g de um soluto em 250 g de éter dietílico, é observada uma elevação na temperatura de ebulição igual a 1,060C. Sabendo-se que a constante ebulioscópica do éter é 2,120C . kg . mol-1, determine a massa molar do soluto.
	A
	152g/mol 
dez gramas de uma substancia com massa molecular 622, foram dissolvidos em 500 mL de tetracloreto de carbono. Qual a temperatura de ebulição da solução sob pressão normal? (temp. de ebulição do tetracloreto de carbono=77,00C, Ke=5,320C.kg.mol-1).
	D
	76,830C
O fator i (fator de Van´t Hoff) de FeCl3, 100% dissociado é:
	D
	4
Calcule a pressão osmótica a 270C, de uma solução aquosa que contém 12g de glicose (PM=180g) em 1640mL de solução.
	D
	10 atm
Qual a temperatura de congelação de uma solução contendo 17,8g de antraceno (C14H10) em 512g de benzeno. (temp de congelação do benzeno puro= 5,420C, Kc=5,120C, massas atômicas H=1, C=12)
	C
	  t= 4,420C
  A obtenção de água pura, potável, pronta para seres humanos beber, a partir da água do mar é devido á:
	C
	osmose reversa
	Efetue o balanceamento da seguinte reação: a.    S8 + O2  SO3
Os coeficientes obtidos serão, respectivamente:
 
	A
	1, 12, 8
Efetue o balanceamento da seguinte reação: a.    HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + H2O
Os coeficientes obtidos serão, respectivamente:
	B
	2, 1, 1, 2
Efetue o balanceamento da seguinte reação:    FeCL3 + NH4OH  Fe(OH)3 + NH4Cl
Os coeficientes obtidos serão, respectivamente:
	C
	1, 3, 1, 3
Complete a reação de neutralização total entre o ácido e a base, abaixo: 
H2SO4 + Fe(OH)3  ......... + H2O
O sal obtido desta reação será::
	E
	sulfato férrico – Fe2(SO4)3
	Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200g, pergunta-se O número de quilates em um diamante que contenha 2,0 . 1022  átomos será igual a:
Dados: constante de Avogadro= 6,0 . 1023  Massa atômica do carbono= 12 u.
	A
	2
	O titânio é um elemento químico possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da seguinte reação:
                         TiCl4(g) + 2Mg(s)  2MgCl2(l) + Ti(s)
Encontre a massa de titânio obtida ao se empregar 9,5g de TiCl4.
Dado: MMTiCl4 = 190 g.mol-1; MMTi = 48 g.mol-1;
 
 
	A
	2,40g
No tratamento de água utiliza-se carbonato de sódio para remover a dureza  da água causada pela presença de íons de cálcio e magnésio. O cálcio é removido de acordo com a equação ajustada
                      Na2CO3(s) + Ca2+(aq)  CaCO3(s) + 2Na+(aq)
Encontre a massa de íons cálcio removido, na forma de CaCO3, ao se empregar 5g de carbonato de sódio (Na2CO3). Dado:  MM Na2CO3 = 106 g.mol-1; MM CaCO3= 100 g.mol-1
	C
	4,72g
A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo:
C2H6 (g) + 7/2 O2 (g)  2 CO2(g) + 3 H2O (g)
  Qual a massa de CO2 liberada ao se utilizar 100g de etano na reação?
Dados: MMCO2 = 44 g.mol-1; MMC2H6 = 30 g.mol-1; MMO2 = 32 g.mol-1
	E
	293,3g
	A degradação da vitamina C  na luz segue uma velocidade de degradação de ordem:
	A
	zero
O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte. 
	E
	Z --> X + Y
A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do tempo, em uma reação química: Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 minutos?
	B
	0,40 mol.L-1.min-1
A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, indiquea alternativa que contém a afirmativa correta.
	C
	A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior freqüência de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes.
O gráfico abaixo representa uma reação genérica na ausência e presença de um catalisador.Considerando que A + B são os reagentes e que C + D são os produtos, assinale a alternativa correta.
	C
	Com catalisador, a energia de ativação da reação direta é igual a 40 Kcal, e na ausência de catalisador, a energia de ativação direta é igual a 70 Kcal.
	A reação entre o ozônio e o dióxido de nitrogênio foi estudada a 231K sendo considerada ELEMENTAR. Sua equação é dada a seguir:
2 NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g)
A alternativa que contém a expressão correta da equação de velocidade é:
	A
	v = k.[NO2]2.[O3]
Na coluna I estão relacionadas transformações e, na coluna II, os principais fatores que alteram a velocidade dessas transformações.
COLUNA I
1. A transformação do leite em iorgurte é rápida quando aquecida.
2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos.
3. pó de magnésio reage com HCl mais rapidamente do que em lâminas.
4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol ocorre mais rapidamente na presença de microorganismo devido a presença das enzimas que atuam no processo de fermentação.
COLUNA II
( ) superfície de contato
( ) temperatura
( ) catalisador
( ) concentração dos reagentes
Relacionando-se as duas colunas obtêm-se, de cima para baixo, os números na seqüência:
	D
	3,1,4,2
O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por:
NO2 + CO → CO2 + NO
Mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que:
	D
	ao triplicarmos a concentração de NO2, triplicaremos a velocidade de reação
Para responder à questão, analise as afirmativas abaixo.
I. Uma reação com energia de ativação 40 kJ é mais lenta que uma outra reação que apresenta energia de ativação igual a 130 kJ.
II. A adição de um catalisador a uma reação química proporciona um novo "caminho" de reação, no qual a energia de ativação é diminuída.
III. Um aumento de temperatura geralmente provoca um aumento na energia de ativação da reação.
IV. A associação dos reagentes com energia igual à energia de ativação constitui o complexo ativado.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas:
	D
	II, III e IV
Para a decomposição do pentóxido de dinitrogênio
2N2O5  4NO2 + O2
Foram coletados os seguintes dados:
	Concentração de N2O5 (mol dm-3)
	Tempo (s)
	5,00
3,52
2,48
1,74
1,23
0,87
0,61
	0
500
1000
1500
2000
2500
3000
 
A alternativa que contém as velocidades de reação nos intervalos de 0 - 500s, 500 - 1000s e 1000 - 1500s é:
	E
	0,00296 mol/dm3.s, 0,00284 mol/dm3.s e 0,00148 mol/dm3.s
Calcularo calor de polimerização do acetileno produzindo benzeno: 3 C2H2----------C6H6 sabendo-se que:
I) C6H6 (l) + 15/2 O2 -------6 CO2 (g) + 3 H2O (l)      DH= -800 Kcal
II) C2H2 (g) + 5/2 O2 (g)  --------2 CO2 + H2O (l)   DH=-310 Kcal
	C
	–130 Kcal
1. Calcular a variação da entalpia e o gráfico de energia de ativação para a reação:
C (grafite)  C (diamante)
Dadas as reações parciais:
C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g) H= -94,10 kcal/mol
C (diamante) + O2 (g)  CO2 (g) H= -94,55 kcal/mol
	B
	+ 0,45 kcal/mol
	Calcular a variação da entalpia e o gráfico de energia de ativação para a reação:
C (s) + 2 H2 (g)  CH4 (g)
Dadas as reações parciais:
C (s)  C (g) H= 117kcal/mol
H2 (g)  2H (g) H= 104,2 kcal/mol
CH4 (g)  C (g) + 4H (g) H= 395,20 kcal/mol
	A
	-69,8 kcal/mol
São dadas as seguintes reações químicas e seus valores de variação de entalpia:
I) A + 2B --> C                       ΔH= +23,4 kcal/mol
II) 2A + 3B --> 3C                           ΔH = -36,8 kcal/mol
III) A + 3B + C --> 2D                     ΔH = -86,8 kcal/mol
IV) 5A + 3/2 B --> 2C                     ΔH = +36,4 kcal/mol
 
Podemos considerar como reações exotérmicas, apenas: 
	C
	II e III
O gás obtido a partir da fermentação de resíduos em aterros sanitários é chamado biogás e vem sendo empregado em diferentes países como fonte alternativa de energia. Sabendo que esta energia provém, na realidade da queima do metano é possível equacionar a reação em:
                                 CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O (l)
Sabendo-se que a entalpia de formação do metano (CH4) é igual a -17,9 Kcal.mol-1, do gás carbônico (CO2) é igual a -94,1 kcal.mol-1 e da água (H2O) é igual a -68,3 kcal.mol-1 encontre a variação de entalpia para esta reação. Obs: lembre-se que substância simples apresenta entalpia igual a ZERO.
	E
	-212,8 kcal/mol, portanto, reação exotérmica.
	O etanol vem sendo considerado o biocombustível mais promissor como substituinte da gasolina e diesel. A queima do etanol pode ser equacionada como:
C2H6O (l) + 3 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O (l)
Sabendo-se que a entalpia de formação do etanol (C2H6O) é igual a -66,7 kcal.mol-1 , do gás carbônico (CO2) é igual a -94,1 kcal.mol-1 e da água (H2O) é igual a -68,3 kcal.mol-1 encontre a variação de entalpia para esta reação. Obs: lembre-se que substância simples apresenta entalpia igual a ZERO.
	A
	- 164 kcal/mol, portanto, reação exotérmica.
	O ácido nítrico (HNO3) é uma das substâncias mais empregadas no setor industrial. Sua formação se deve às seguintes etapas intermediárias:
H2(g) + ½ O2 (g)  H2O(l) H = -286,6 KJ
N2(g) + 5/2 O2(g)  N2O5(g) H = -56,0 KJ
N2O5(g) + H2O(l)  2 HNO3(l) H = -76,5 KJ
 
Através da Lei de Hess, encontre a equação global (H2(g) + 3 O2(g) + N2(g) 2HNO3(l)) e a variação de entalpia global da formação de ácido nítrico. 
	A
	-419,1 kcal/mol
O metanol pode ser sintetizado a partir do metano de acordo com a reação abaixo:
                                      2 CH4(g) + O2(g)  2 CH3OH (l)
Encontre a variação de entalpia para esta reação a partir de suas etapas intermediárias:
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)                H=+206,1 KJ
2H2(g) + CO(g)  CH3OH(l)                          H=-128,3 KJ
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)                            H= -483,6 KJ
Obs: não esqueça de igualar os coeficientes nas reações intermediárias com o coeficiente da global.
	C
	-328 kcal/mol
  Dada a reação: CH3COOH (l) + C2H5OH (l)  CH3COOC2H5 (l) + H2O (l), o que deveríamos fazer para formar mais acetato de etila:
	C
	colocar um catalisador
  Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (H3CCOOH) a 0,1 mol/L e 10% ionizada?
	B
	2
	  Uma solução A de HCl apresenta 0,01M e outra B apresenta  0,0001mol/L. Podemos afirmar que:
 
	A
	 a solução A é mais ácida que a B
Sabendo-se que uma solução de ác. clorídrico apresenta grau de ionização igual a 100%, e que apresenta 0,001M (0,001 mol/L) , qual o pH desta solução.
	C
	3
  Quanto maior for o valor de [H+]:
	E
	maior a constante de ionização
	Considere as seguintes afirmações:
 
a) Uma vez alcançado o equilíbrio, a reação química é interrompida.
b) A constante de equílibrio aumenta com o aumento da concentração dos reagentes.
Com base em seus conhecimentos químicos, indique a alternativa que discute corretamente a veracidade das afirmações.
 
	A
	a) Falso, pois durante o equilíbrio o que ocorre é a igualdade entre a velocidade de formação de produtos (v1) e a velocidade de “formação de reagentes”(v2). No equílibrio: v1 = v2, ou seja, o equilíbrio é dinâmico e não estático conforme a afirmação feita
b) Falso. As concentrações dos reagentes químicos não afetam Kc pois esta é característica do equilíbrio de uma dada reação. Os fatores que alteram Kc são por exemplo temperatura e pressão.
Tendo-se a seguinte reação: A alternativa que contém a expressão correta do Kc é:
	E
	Kc = [AgNO3(aq)]2/[HNO3(aq)]2
Tendo-se a seguinte reação reversível:
	A alternativa que contém a forma correta de expressão do Kc será:
	A
	Kc = 1/[O2(g)]5
Com base na seguinte reação:
	Supondo que as concentrações de H2(g) e Cl2(g) são respectivamente iguais a 0,0010 mol/L e 0,002 mol/L, qual será a concentração de HCl(g), dado que Kc = 4,0´1031?
	A
	[HCl(g)]= 8,94 x 1012 (mol/L)
	A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir:
2 SO2(g) + O2 (g)  ⇔  2 SO3(g)
Sabendo-se que, no equilíbrio, tem-se 6 mol.L-1 de SO2 e 5 mol.L-1 de O2 formando 4 mol.L-1 de SO3, determine o valor da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação.
	A
	8,9 x 10-2
A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir:
2 SO2(g) + O2 (g)  ⇔  2 SO3(g)
Ao adicionarmos um pouco mais de SO2 à reação, o que ocorrerá ao equilíbrio?
	C
	ocorrerá deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de mais produto.
A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir:
2 SO2(g) + O2 (g)  ⇔  2 SO3(g)
se aquecermos a reação, o que ocorrerá ao equilíbrio?
	D
	o equilíbrio será deslocado no sentido endotérmico de reação.
	A reação reversível para a formação de SO3 é dada a seguir:
2 SO2(g) + O2 (g)  ⇔  2 SO3(g)
Ao adicionarmos platina como catalisador, o que ocorrerá ao equilíbrio?
	A
	o equilíbrio não sofrerá alteração, pois, o catalisador afetará igualmente os dois sentidos de reação.
	    A partir dos valores de Ka, determine o pKa das seguintes substâncias e as classifique-as em ordem crescente de acidez:
a.    Ácido Bórico, Ka = 7,3x10-16
b.    Ácido Acético, Ka =1,8x10-5
c.    Cátion Amônio, Ka =5,6x10-16
d.    Ânion Bicarbonato, Ka=5,6x10-11
e.    Ácido Carbônico, Ka=4,3x10-7
	A
	Amônio < ácido bórico < bicarbonato < ácido carbônico < ácido acético 
A furosemida é um fármaco que apresenta pKa igual a 3,9. Utilizando a equação que converte pKa encontre o valor da constante iônica (Ka) desta substância.
	E
	1,26x10-4
	Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 20 mL de acetato de sódio 0,1 mol.L-1 e 40 mL de ácido acético 0,1 mol.L-1. Dado: pKa do ácido acético = 4,76.
	A
	4,46
Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 60 mL de citrato de sódio 0,1 mol.L-1 e 40 mL de ácido cítrico 0,1 mol.L-1. Dado: pKa do ácido acético = 3,15.
	C
	3,33
O paracetamol é um fármaco de pKa = 10 e que apresenta a seguinte estrutura molecular: Determine o grau de ionização do paracetamol quando se tem uma concentração de 5,5x10-4 mol.L-1.
Dado: Ka = M x α2
	B
	0,043%
O ácido cianídrico (HCN) é um ácido orgânico de pKa igual a 9,14. O pKb deste ácido orgânico será:
	B
	4,86
	O ácido cianídrico (HCN) é um ácido orgânico de pKa igual a 9,14.    Qual o grau de ionização (a) para o HCN quando estiverem presentes 0,1 mol.L-1 desta substância em solução?
Dado: Ka= M x α2
	A
	0,0085%