Balanceamento Química

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Reações de oxi-redução
Muitas reações químicas são de oxi-redução, ou seja, ocorrem por transferência de elétrons de 
uma ou mais espécies químicas para outra(s).
A oxidação é uma transformação química na qual um átomo ou grupo de átomos perde elétrons
ocasionando um aumento do número de oxidação. A redução por sua vez, se dá quando um átomo 
ou grupo de átomos ganha elétrons, ocasionando uma diminuição do número de oxidação.
Os processos de oxidação e redução são sempre simultâneos: o número total de mols de elétrons
perdidos na oxidação deve ser igual ao número total de mols de elétrons recebidos na redução. Isto 
é comprovado pelo fato de que elétrons nunca são consumidos ou formados em reações químicas.
A e se reduz provoca a perda de elétrons em outra espécie, e sua conseqüente oxidação, sendo por 
isso chamada de agente oxidante ou, simplesmente, oxidante.
Inversamente, a se oxida e, perdendo elétrons, obriga outra espécie a reduzir-se sendo, por isso, 
chamada de agente redutor ou redutor.
Método de oxi-redução
1.º Passo :
Procurar todos os elementos que sofrem oxi-redução e determinar seus números de oxidação antes e
depois da reação.
2.º Passo :
Calcular o total de elétrons perdidos e recebidos pelos elementos que sofrem oxidação e redução,
respectivamente ( variação total = ). Isso é feito multiplicando a variação do nox pela maior 
atomicidade com que o elemento aparece na equação.
3.º Passo :
O total de elétrons perdidos será invertido (“cruzado”) com o total de elétrons recebidos ou seja, o variante 
do oxidante será o coeficiente do redutor e vice-versa.
4.º Passo :
Escolha do membro da equação em que o total de elétrons perdidos ou recebidos (coeficientes da
equação) será colocado. 
5.º Passo :
Após determinarmos os coeficientes iniciais, a seqüência será feita por tentativas.
Poderíamos ter efetuado as etapas (2) e (3) no 2.º membro, com o H3PO4 e NO; no caso, isso 
seria indiferente, já que atomicidade é a mesma nos dois membros e ambos não repetem seus nox..
-O coeficiente 2 foi dado ao K2Cr2O7 porque o nox = +6 do Cr não se repete e também porque o 
Cr no K2Cr2O7 apresenta maior atomicidade.
-O coeficiente 6 foi dado ao Na2C2O4 porque o nox = +3 do C não se repete e também porque o C 
no Na2C2O4 apresenta maior atomicidade.
-Podemos simplificar os coeficientes 2 e 6 , passando a usar 1 e 3 . O coeficiente 1 não precisa ser 
escrito; em equações longas, contudo, é bom escrevê-lo para lembrar que ele já foi acertado.
Gabarito