BALANCEAMENTO DE UMA EQUAÇÃO QUIMICA
Uma equação química tem de ser balanceada antes que qualquer informação quantitativa possa ser obtida sobre a reação. Balancear uma equação garante que o mesmo número de átomos de cada elemento apareça em ambos os lados da equação. Muitas equações químicas podem ser balanceadas por tentativa e erro, embora algumas envolvam mais tentativas do que outras. Existem outros métodos de balancearmos as equações químicas, como o método-íon elétron, o método algébrico e o balanceamento pelo método redox, que ainda estudaremos nesse curso.
Vamos balancear a seguinte reação pelo método das tentativas:
Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
Ela está balanceada? Não! Pois o número de átomos de cada elemento dos reagentes não está igual ao número de átomos do produto.
Temos um magnésio nos reagentes, e um no produto. Porém temos 2 átomos de oxigênio nos reagentes e 1 no produto.
Vamos balancear esta equação pelo método das tentativas e erro, mas por onde começamos? Vou dar uma dica, lembre-se da palavra MACHO e essa será nossa ordem para começarmos a balancear: primeiro os metais, depois os ametais, após o carbono, hidrogênio e por fim os oxigênios.
Então começaremos pelo magnésio, que por enquanto está ok! Agora, se tenho 2 oxigênios nos reagentes, preciso de 2 nos produtos, coloco o coeficiente 2 na frente de MgO. Porém esse 2 não multiplica apenas o oxigênio, e sim, todo composto. Então tenho agora 2 magnésios nos reagentes e 1 nos produtos. Como acertar? Coloco o coeficiente 2 na frente do magnésio dos reagentes.
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)
Vamos conferir? Temos 2 átomos de magnésio nos reagentes e 2 nos produtos. E temos 2 átomos de oxigênio nos reagentes e 2 nos produtos. Pronto, a equação está balanceada e podemos trabalhar com ela.
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