RELAÇOES DE MASSA E GASES

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As massas atômicas e moleculares podem ser determinadas experimentalmente com grande precisão, usando um aparelho denominado espectrômetro de massa.
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A massa de um átomo do elemento potássio é aproximadamente 39 u.
A massa de um átomo
do elemento chumbo é
aproximadamente 207 u.
A massa de um átomo
do elemento neônio é
aproximadamente 20 u.
B
10,8
5
Boro
Número atômico do elemento
Massa atômica do elemento (u)
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Átomos Isótopos – átomos com mesmo número de prótons. 
1H1 – 99,985%
2H1 – 0,015%
3H1 – 0,000%
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Massa atômica = média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais de um elemento. 
Como calcular a massa atômica do átomo neônio?
Você calculou a massa média do átomo neônio em unidade de massa atômica, mas no cotidiano usamos a unidade gramas. Precisamos converter a massa desse átomo para gramas.
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6 • 1023 = fator de conversão entre o grama (g), que corresponde ao nível macroscópico, e a unidade de massa atômica (u), que corresponde ao nível microscópico.
 1 g = 6 • 1023 u
6,022 · 1023 ou 6,02 · 1023 ou 6,0 · 1023
1 u = 1,66054 · 10–24 g
:
 
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Afirmo que: 1 g = 6 • 1023 u 
C – 12u, logo 1 átomo de C tem:
 1g -------- 6,0 · 1023 u
 x --------12 u x = 2x10-23g para 1 átomo de C
Afirmo que: 1 mol tem 6,0 x 10²³ átomos de C
 1 átomo de C -------- 2x10-23g 
 6,0 · 1023 átomos de C -------- x 
 x = 12g para 1 mol de átomos de C
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1 molécula de CH4 -------- (12 + 4 x 1)u 
 1g -------- 6,0 · 1023 u
 x --------16 u 
x = 8/3 x 10-23g para 1 molécula de CH4. 
Afirmo que: 1 mol tem 6,0 x 10²³ moléculas de CH4
 1 molécula de CH4 -------- 8/3 x 10-23g 
6,0 · 1023 moléculas de CH4 -------- x 
 x = 16g para 1 mol de moléculas de CH4
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	1 molécula de CH4 tem massa molecular de 16u e apresenta 4 átomos; 
	1 mol de CH4 tem massa molar de 16g, apresenta 6,0 · 1023 moléculas e 5 x 6,0 x 1023 átomos para 1 mol de CH4. Sendo que são 1x6x10²³ átomos de C e 4x6x10²³ átomos de H em 1 mol de CH4. 
Afirmo que: 1 mol tem 6,0 x 10²³ moléculas de CH4 onde há 22,4L\mol desse gás nas CNTP (T = 0ºC = 273K; P = 1 atm = 760mmHg = 101325Pa).
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1. Utilizando a tabela periódica calcule :
A massa de 1 mol de Sulfato de sódio.
A massa de 3 x 10²² íons brometo no Brometo de cálcio.
Número de mols em 0,331g de Nitrato de chumbo II.
Número de átomos de C em ½ mol de Glicose (C6H12O6).
A massa de 3,01 x 10²² átomos de H+ no Ácido sulfúrico.
Volume de 0,25mol de gás Neônio.
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1. a) 142 g\mol	b) 
A massa de 3 x 10²² íons brometo no Brometo de cálcio.
Número de mols em 0,331g de Nitrato de chumbo II.
Número de átomos de C em ½ mol de Glicose (C6H12O6).
A massa de 3,01 x 10²² átomos de H+ no Ácido sulfúrico.
Volume de 0,25mol de gás Neônio.
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Poluição atmosférica por chaminé de fábrica
(Adaptado de http://auto.howstuffworks.com
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Ataque com gás cloro, orientado por Fritz Haber! ( 1915 –1a. Guerra)
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Pesquisa com pesticidas organofosforados!
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“A Rocha”
Gás VX
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New Jersey - 1937
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Professor: o número de massa (A) corresponde à soma dos números de prótons e de nêutrons de um átomo. Massa atômica é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais de um elemento.
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